2022届高三化学二轮复习 专题练-卤素及其化合物.docx

1、卤素及其化合物一、选择题（共14题）1下列有关实验操作的描述正确的是（）A用pH试纸测得某新制氯水的pH为3B氢氧化钾固体可以放在石英坩埚中熔融C可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液D容量瓶使用之后必须洗净并置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用2下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A仅B仅C仅D3无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备已知：具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解在100左右易升华下列说法正确的是A分液漏斗a中的液体为稀盐酸B装置B中盛装的是饱和溶液C实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯D装置F中碱石灰

2、的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E4下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色C将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡：D由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为12.20mL5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C0.1molL-1 HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO

3、36制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH0），完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为_。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值_（填写编号）。a一定增大b一定减小c可能增大d可能减小e可能不变（2）为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是_（任写一条）。（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应，5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被

4、称为“碳酸化”。（4）碳酸化时产生的现象是_。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_。（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:_。20请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥法表示出电子转移方向和数量_。该反应的氧化剂是_。HCl在该反应中体现的化学性质有_、_。实验测定，当MnO2足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能

5、是_21X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X 的电子式是_，甲的结构式是_。实验室制备Z的化学方程式_。（2）写出Y+X甲的化学方程式_。（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_。22氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等用粗铜（含杂质Fe

6、）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式_（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至45，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是_ （填字母编号）a CuOb NaOHc Cu2（OH）2CO3 d Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O蒸发过程中，加入盐酸的目的是_蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是_欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a_；b_（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入

7、硫酸，其原因是_（用勒夏特列原理解释）参考答案：1C【详解】A.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，无法测得新制氯水pH值，故A错误；B. 石英坩埚成分中含有二氧化硅，加热条件下与氢氧化钾固体反应，故B错误；C. 量筒的感量为0.1mL，且规格与液体的体积接近可减小误差，则用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D. 容量瓶使用之后必须洗净，即使含有水不影响下次配制溶液使用，不需要烘干，故D错误；答案选C。2D【详解】活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，因此符合题意；过氧化钠、氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色，因此符合题意；二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色，

8、因此符合题意；故D正确。综上所述，答案为D。3D【解析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水份，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。【详解】A根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中

9、的液体为浓盐酸，故A不符合题意；B用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；C实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意；DE装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意；答案选D。4B【详解】A因氯水有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；B已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，故将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色

10、变为红褐色，B正确；C将溶液与同浓度溶液充分混合，再继续加入溶液，溶液颜色加深，是因为溶液过量，继续生成，由此现象不能证明溶液中存在平衡：，C错误；D由上图装置量取一定体积的盐酸溶液，其读数为11.80mL，D错误。故答案为：B。5D【详解】A. 二氧化硅和盐酸不反应，A错误；B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；C. 应该用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，C错误；D向饱和的碳酸钠溶液中先通入氨气，然后通入二氧化碳可以制备碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；答案选D。6C【详解】A钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B NH、OH

11、反应，不能共存，B错误；C加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO均能共存，C正确；DFe2+、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，D错误；答案选C。7B8B【详解】A次氯酸的漂白是氧化性漂白，即次氯酸的漂白作用基于其强氧化性，故A正确；B次氯酸与二氧化硫的混合溶液发生反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于化合反应，属于非氧化还原反应，故C正确；D次氯酸的漂白原理和双氧水、次氯酸盐的漂白原理相似，属于氧化性漂白，与二氧化硫不同，其为非氧化性漂白，故D正确；故答案选B。9C【详解】AAl3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量

12、相等时，不满足电荷守恒，A不符合；BClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；CNa+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；DBa2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选C。10C【详解】A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则碳酸氢钠能通过一步反应生成碳酸钠，故A不符合题意；B碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则碳酸钠能通过一步反应生成氢氧化钠，故B不符合题意；C氧化铁不溶于水，不能与水直接反应生成氢氧化铁，故C符合题意；D次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳

13、酸钙沉淀和次氯酸，则次氯酸钙能通过一步反应生成次氯酸，故D不符合题意；故选C。11B【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO

14、3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。答案选B。12BC【详解】A、新制的氯水中含有次氯酸，能使干燥的红色布条褪色，故不选A；B、氯化钙溶液不含次氯酸，没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故选B；C、液氯中只含氯分子，不含次氯酸分子，所以不能使干燥的红色布条褪色，故选C；D、用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含有次氯酸，能使干燥的红色布条褪色，故不选D。选BC。13AC【详解】A阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，A正确；B氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，应在点燃的条件下生

15、成氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错误；C合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，C正确；D吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，D错误；故合理选项是AC。14AD【详解】A利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确

16、；B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1molL-1 KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；CNaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；D苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；故答案为AD。15 A C D B【详解】(1)葡萄糖是还原性糖，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，生成砖红色沉淀；选用试剂A；(2)食盐中的Cl能够与Ag生成白色沉淀，选用试

17、剂C；(3)碘遇淀粉溶液变蓝，选用试剂D；(4)鸡蛋清主要成分为蛋白质，与浓硝酸共热后变黄，选用试剂B。16 HClO Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-【详解】（1）次氯酸的分子式为：HClO；故答案为：HClO；S为16号元素，S原子核外有16个电子，S的原子结构示意图为：；故答案为：；（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学反应方程式为：；故答案为：；（3）Al2(SO4)3属于盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；故答案为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-。17焰色反应透过蓝色钴玻璃观察 H2O 【详解】(1)用

18、铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为焰色反应，焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，故观察火焰颜色时应采用的操作方法是透过蓝色钴玻璃观察。(2)判断反应是不是氧化还原反应的依据是：反应前后是否有化合价改变；而置换反应就是有单质与化合物反应，生成另一种单质与化合物；反应中H2O的+1H变成了零价的氢单质，化合价下降，被还原，生成还原产物；则属于氧化还原反应的是反应和，属于置换反应的是，反应中被还原的物质是H2O。(3) 已知反应，该反应的离子方程式为：，用单线桥标出电子转移的方向和

19、数目为：。18 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 1：5 溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 16.8 5.3【详解】I.（1）e处反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4、浓HCl、KCl、MnCl2都改成离子形式，Cl2和H2O以化学式保留，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+7价降为+2价，KMnO4为氧化剂；Cl元素

20、的化合价由-1价升至0价，浓盐酸为还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。（2）b处的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，b处的实验现象：溶液由无色变为蓝色；d处发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，d处的实验现象：溶液由无色变为红色。（3）c处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。II.（1）向混合物中加入过量Ba（OH）2发生的反应为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3

21、=BaCO3+H2O+NaOH；过滤后向滤液中加入稀盐酸发生的反应为H+OH-=H2O，碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O。与盐酸反应的OH-物质的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L0.2L=0.4mol，则与HCO3-反应的OH-为3mol/L20.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol84g/mol=16.8g。（2）加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，与混合物反应后过量的HCl物质的量为n（HCl）过量=2mol/L20.05L

22、-1mol/L(0.05L+0.05L)=0.1mol，与混合物反应的n（HCl）=8mol/L0.05L-0.1mol=0.3mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，0.2molNaHCO3消耗的HCl为0.2mol，与Na2CO3反应的HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol106g/mol=5.3g。19K= ce 增大压强 0.05mol/(Lmin) 有白色固体析出先增大后减小直到不变、取少量滤液于试管中，加入足

23、量HNO3溶液（或加入硝酸至溶液呈酸性），再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-20 MnO2酸性还原性盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应【详解】MnO2生成氯化锰，锰元素降低两价，HCl(浓)生成氯气，氯元素升高两价，故MnO2与HCl(浓)加热反应用单线桥法表示电子转移方向和数量为，故答案为：；氧化剂为价态降低的反应物，MnO2锰元素价态降低，故MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；HCl在该反应中一部分价态不变生成氯化锰，体现酸性，一部分价态升高生成氯气，体现还原性，故HCl在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性，故答案为：酸性、还原性；浓盐酸与MnO2反应生成Cl

24、2的过程中，随着反应的进行，HCl不断被消耗，且部分HCl挥发，反应中有水生成，这些因素都导致盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。故答案为：盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。21 -(b/4-a)kJ mol-1【详解】(1)X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为：，甲是氨气，结构式为：，Z为Cl2，实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，故本题答案为：； (2)Y+X甲(g)的化学方程式为，故本题答案为：； (3)根据图象可知，白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：，1mol白磷固体和氯气反应，生成固态PCl5时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kJ mol-1，故本题答案为：；-(b/4-a)kJ mol-1；22 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O ac 抑制铜离子的水解，提高产品的产率加水稀释 AgNO3溶液 Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体