2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练硅及其化合物练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练硅及其化合物练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是（）A.HF是唯一可以与，反应的酸，所以HF是强酸B.普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料，经过混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的C.可以由，和反应得到，而Si和C同主族，那么，也可以由，与反应得到D.硅单质可用于制造计算机芯片、太阳能电池板；二氧化硅可用于制造光导纤维、实验室使用的坩埚2.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是（）A.既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性C.

2、高温下能与反应放出，不能说明的酸性强于D.二氧化硅溶于水显酸性3.下列有关物质用途的说法中，正确的是（）可用来制造半导体材料Si可用于制造光导纤维可用于治疗胃酸过多、和可用于制玻璃A.B.C.D.4.某种和田玉的主要成分的化学式为,下列有关叙述正确的是( )A.其化学式改写成氧化物的形式可表示为B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C.该和田玉中Fe的化合价为+2D.其主要成分是由5种氧化物组成的混合物5.下列说法正确的是( )A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6.下列每步转化不能通过一步反应实

3、现的是()A.B.C.D.7.关于无机非金属材料，下列说法不正确的是( )A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差8.下列叙述正确的是( )A.根据反应，可知硅酸的酸性比碳酸的强B.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反应生成硅酸C.二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似9.是

4、硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为10.工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是( )A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为B.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C.该反应选择在500和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金

5、属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A.AB.BC.CD.D12.下列说法正确的是( )A由可知，酸性B氢氟酸需要密封存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为熔化NaOH固体的装置D向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解13.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（）A.单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应B.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为C.通过反应可以说明非金属性D.既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物14.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商

6、用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用与过量在11001200反应制备高纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）。已知：遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )A.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的汽化D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化15.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列

7、有关叙述错误的是（）A考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料二、填空题（共15题）16.把河沙(主要成分是)与镁粉按一定质量比(质量比略大于15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_(填分子式)。

8、(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：_。17.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物非极性分子。碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。（2）定条件下，Na还原可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。（3）碳还原制SiC，其粗产品中杂质为Si和，现将20. 0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。（4）下列叙述

9、正确的有 (填序号）。Na还原的反应、与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 : 218.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示, 则A为R的氧化物,D为R的单质,且D与溶液反应生成C和。请回答下列问题。（1）.写出对应物质的化学式:A_;C_;E_.（2）.反应的化学方程式为_。（3）.反应的离子方程式为_。（4）.的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:_.19.按要求回答下列问题：（1）用氧化物的形式

10、表示硅酸盐的组成，钙沸石表示为。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是_mL。（6）将物质的量之比为2:3:4的混合气体通过一定量后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中物质的量之比为。2022届高三高考

11、化学二轮复习知识点突破训练硅及其化合物练习题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是（）A.HF是唯一可以与，反应的酸，所以HF是强酸B.普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料，经过混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的C.可以由，和反应得到，而Si和C同主族，那么，也可以由，与反应得到D.硅单质可用于制造计算机芯片、太阳能电池板；二氧化硅可用于制造光导纤维、实验室使用的坩埚1.答案：D解析：HF是唯一可以与反应的酸，但HF是弱酸，故A错误。普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的，纯碱又名苏打，不是小苏打，故B错误。不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故

12、C错误。硅单质具有良好的半导体性能，可用于制造计算机芯片、太阳能电池板；二氧化硅的光传导性能好，可用于制造光导纤维，又因熔点较高，性质稳定，可制作实验室使用的坩埚，故D正确。2.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是（）A.既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性C.高温下能与反应放出，不能说明的酸性强于D.二氧化硅溶于水显酸性2.答案：C解析：二氧化硅能和强碱反应反应的化学方程式为；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应的化学方程式为，但二氧化硅是酸性氧化物，选项A错误。在高温条件下能与过量的碳反应

13、生成SiC:，反应中碳由0价变为-4价和2价，二氧化硅中的氧和硅的化合价不变，二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；高温下能与反应生成硅酸钠和，常温下与不反应，所以不能说明的酸性强于，选项C正确；二氧化硅不溶于水，选项D错误。易错警示硅及其氧化物的性质具有特殊性，考生往往忽略这一点而出错。例如:（1）酸性氧化物一般能和水反应得到相应的含氧酸，但是不能和水反应，所以制取硅酸一般选用强酸制弱酸原理，具体操作一般用可溶性硅酸盐与酸反应。（2）酸性氧化物一般不与酸反应，但是能和HF反应。（3）通常情况下非金属单质不与碱反应放出氢气，但Si可以。3.下列有关物质用途的说法中，正确的是（）可用来制

14、造半导体材料Si可用于制造光导纤维可用于治疗胃酸过多、和可用于制玻璃A.B.C.D.3.答案：B解析：用来制造光导纤维，而晶体硅用来制造半导体材料等，故都错误；可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则正确；制玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以正确。易错警示:Si是良好的半导体材料，用于制作光导纤维。4.某种和田玉的主要成分的化学式为,下列有关叙述正确的是( )A.其化学式改写成氧化物的形式可表示为B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C.该和田玉中Fe的化合价为+2D.其主要成分是由5种氧化物组成的混合物4.答案：C解析：该和田玉能被酸性腐蚀,其中Fe元素的化合价为+2,改写为氧化物的正确形式应为

15、;硅酸盐可用氧化物的形式表示,但不是由氧化物组成的混合物。5.下列说法正确的是( )A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.答案：A解析：二氧化硅常用于光导纤维，A正确；B不正确，应该是氢氟酸；C不正确水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；D不正确，粗硅的制备过程中，设计到氧化还原反应，答案选A。6.下列每步转化不能通过一步反应实现的是()A.B.C.D.6.答案：B解析：A.氨气催化氧化生成NO，NO氧化生成，与水反应生成，物质之间的转化能通过一步反应实现，故A正确；B.硅与氧气高温反应生成

16、二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能直接转化为，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故B错误； C.S与氧气反应生成，与氧气反应生成，与水反应生成，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故C正确；D.Fe与盐酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，与氧气、水反应生成，物质之间的转化不能通过一步反应实现，故D正确；故选：B7.关于无机非金属材料，下列说法不正确的是( )A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,

17、但是强度比较差7.答案：D解析：A.SiC属于新型无机非金属材料，A项正确； B.高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料，B项正确； C.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造永久性模具等机械构件，C项正确； D.新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能，D项错误；答案选D。8.下列叙述正确的是( )A.根据反应，可知硅酸的酸性比碳酸的强B.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反应生成硅酸C.二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相

18、似8.答案：B解析：题给反应不是常温下在水溶液中发生的反应，且生成物之一二氧化碳会离开反应体系，促使反应不断向右进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸的强，A项错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，但不与一般的酸反应，不属于两性氧化物，C项错误；二氧化碳和二氧化硅的物理性质差异很大，D项错误。9.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为9.答案：D解析：加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；能与二氧化硫反应得到

19、亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。10.工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是( )A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为B.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C.该反应选择在500和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏10.答案：D解析：A.该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使全部转化为，A错误； B.平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B错误； C.该反应

20、为放热反应，反应需要在500和催化剂存在下进行，是因为500反应速率快，催化剂活性高， C错误； D.反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为，所以化学平衡会被破坏，D正确；故选D.11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A.AB.BC.CD.D11.答案：B解析：溶液与溶液发生相互促进的水解反应可生成，这就是泡沫灭火器产生的原理，A项正确。腐蚀Cu，是由于的氧化性强于，故能将Cu氧化为，自身被还原为，B项错误

21、。HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的与空气中的反应生成HClO而漂白织物，C项正确。与HF发生反应，玻璃器皿的主要成分为，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。12.下列说法正确的是( )A由可知，酸性B氢氟酸需要密封存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为熔化NaOH固体的装置D向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解12.答案：C解析：A.硅酸的酸性比碳酸弱，反应，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错；B.氢氟酸能够与玻璃中的_氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故B错误， C.二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠衲反应生成偏铝酸钠

22、，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故C正确；D.向砫酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，盐酸过量沉淀不溶解，故D错误；故选：C。13.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（）A.单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应B.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为C.通过反应可以说明非金属性D.既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物13.答案：B解析：A.硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，但不与盐酸反应，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故B正确；C自发的氧化还原反应，可判断氧化性和非金属性的强弱，该

23、反应是在高温条件下发生的，则不能判断Si、C的非金属性强弱，故C错误；D.二氧化硅和强碱溶液反应生成盐和水，和HF反应生成和，不是生成盐和水，所以属于酸性氧化物，故D错误；故选：B。14.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用与过量在11001200反应制备高纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）。已知：遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )A.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的汽化D.装置D不能采

24、用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化14.答案：B解析：遇水强烈水解，所以应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，A正确；在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；制高纯硅时，温度在11001200，所以D不能采用普通玻璃管，D正确。15.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）A考古时利用C测定文物的年代，C的

25、中子数为8B黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料15.答案：B二、填空题（共15题）16.把河沙(主要成分是)与镁粉按一定质量比(质量比略大于15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_(填分子式)。(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原

26、因：_。16.答案：(1)(2)(3)解析：(1)Mg与在加热条件下反应生成MgO和。(2)与反应生成的气体为硅烷()。(3)与反应生成和。17.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物非极性分子。碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。（2）定条件下，Na还原可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。（3）碳还原制SiC，其粗产品中杂质为Si和，现将20. 0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固

27、体11.4 g，滤液稀释到1L生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。（4）下列叙述正确的有 (填序号）。Na还原的反应、与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 : 217.答案：（1）第二周期A 族；氧（或O)；（2）过滤；水（或乙醇）（3）；（4）解析：（1）Na与金刚石均为固体，而为液体，则回收时可以采用过滤的方法。（3）Si和均能与NaOH溶液反应生成，由可知，根据粗产品总质量及SiC与Si的质量可以算得的质量为 20 g- 11. 4 g - 0. 0

28、5 mol 28 g/mol= 7. 2 g，则。中的硅元素来自于Si和，由元素守恒可知：，则其浓度。（4），不是置换反应，选项错误；水晶的主要成分为原子晶体，熔化时破坏共价键，而干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，选项错误;溶液与的反应过程为，故酸性：，再结合元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强可知选项正确；选项中的两种产物分别为 (含有与个数比为2 : 1),，选项正确。18.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示, 则A为R的氧化物,D为R的单质,且D与溶液反应生成C和。请回答下列问题。（1）.写出对应物

29、质的化学式:A_;C_;E_.（2）.反应的化学方程式为_。（3）.反应的离子方程式为_。（4）.的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:_.18.答案：（1）.;(或)（2）.（3）.=（4）.=解析：A、B、C、D、E工五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素 (用R表示)的单质能与溶液反应生成氢气，则可推知R为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物的相关知识可知，A与焦炭在髙温下反应生成D,则A为，D为S，C为，根据反应或反应都可推得B为,根据反应推知E为 (或)。（1）.由以上分析可知A为，C为,E为 (或)。（2）.反应的化学方程式为。（3）.反应的离子方程式为=。（4

30、）.在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸沉淀说明的酸性强于的酸性,反应的离子方程式为=。19.按要求回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石表示为。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是_mL。（6）将物质的量之比为2:3:4的混合气体通过一定量后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中物质的量之比为。19.答案：（1）（2）（3）（4） 4:1:1（5）90（6） 1:2:1