2022届高三高考化学二轮复习专题检测元素周期律练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题检测 元素周期律练习题（一）一、单选题(共 15题）1.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为.下列说法不正确的是（）A.还原性：B.X能从中置换出ZC.Y能与反应得到D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应2.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )A. 原子半径：XYB. 简单氢化物的还原性：XYC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素

2、，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )A.原子半径：ZYXWB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

3、5.用中子轰击原子产生粒子（即氦核）的核反应为。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是C.X和氢元素形成离子化合物D.和互为同素异形体6.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )A.原子半径大小顺序为WXYZ B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸7.短周期全族元素W、

4、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（）A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）A简单氢化物的热稳定性：ZWXBZ、W的简单气

5、态氢化物中心原子的杂化方式不相同CXW2分子的空间构型为直线型DZ的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒9.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是( )A.简单离子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A.

6、原子半径大小：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应11.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如下图Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法不正确的是( )A.X的原子半径比Y的大B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W元素的气态氢化物比Z元素的稳定D.X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性12.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与

7、B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物13.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )A. Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电B. X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D. 由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应14.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的

8、最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强15.短周期主族元素、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Y是电负性最大的元素.Z的非金属性比W的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态（元素化合价为对应元素的最高价或最低价）和足量的，引燃，发生反应，恢复到原来的温度时，压强保持不变.下列推断正确的是（）A.简单离子半径：B.最高正化合价：C.简单氢化物的稳定性：D.含的钠盐一定促进水的电离二、填空题（共4题）16.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周

9、期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能数据：；Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题（1）写出W、Y的元素符号：W_、Y_。（2）X的电子排布式是_。（3）Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_。(填化学式)（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_。(填元素符号)（5）从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。17.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目

10、庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)的电子式：_。(2)B与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式为_。(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）是_。（2）9种元素中非金属性最强的是

11、_。（3）的原子半径由小到大的顺序为_。（4）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是_，含氧官能团的名称是：_。（6）某化学兴趣小组为探究单质、的氧化性强弱，设计了如下实验：整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。持续通入一段时间后，层变为棕色单质、的氧化性由强到弱的顺序是：_19.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(2) (3)小题用元

12、素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答。（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是_，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_，（4）A和E组成最简单化合物的电子式_（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_，（6）由A的单质与构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式_。（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式_。参考答案1.答案：A

13、解析：本题考查元素的推断以及其物质的性质与化学反应。由Y的位置及化合价可推出其是Al，进一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有较强的还原性，而还原性很弱，A项错误；Mg能与发生置换反应，生成C和MgO，B项正确；Al能与发生铝热反应，生成单质Fe，C项正确；能与发生化合反应，D项正确。2.答案：D3.答案：D解析：四种短周期主族元素中W、X的原子序数较小，其单质常温下均为气体，两原子最外层电子数之和应为偶数且小于8，可推出W为H元素、X为N元素；H和N原子最外层电子数之和为6，结合四种元素中Z的原子序数最大且Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，则Z为第三周期的S元素；

14、再结合Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，可知Y的最外层电子数为3，且原子序数介于N和S之间，则Y为Al元素。原子半径：AlSNH，A项错误；H和N可形成和等化合物，B项错误；是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。4.答案：B解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2:1的18分子，该分子为，W的原子序数小于X的，则W为H、X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O。A项，简单离子半径，错误； B项，中

15、两个O原子之间为非极性键，正确；C项，常温常压下，为液态，而为气态，所以的沸点低于，错误；D项，的水溶液显碱性，错误。5.答案：A解析：由核反应可知，=7+4-1=10，结合Y的质量数及Y在化合物中化合价为+1，可知Y为Li，则X为B。为弱酸，对皮肤不具有腐蚀性，可中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A项正确；Li在空气中燃烧生成，B项错误；硼元素与氢元素形成硼烷，硼烷为共价化合物，C项错误；和是Li的两种核素，二者互为同位素，D项错误。6.答案：B解析：X、Y、Z为同周期相邻元素，设X的最外层电子数为、W的最外层电子数为，则有，由于均是整数且，又X、 Y、Z均不与W同族，因此求得，再结合原子序数关

16、系可确定W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：MgAlSiO，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。7.答案：D解析：A四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；B非金属性最强为氧元素，B错误；C氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；D该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；故选D。8.答案：C9.

17、答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4 个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B ，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D正确。10.答案：C解析：由上述分析可知，W为C,x为N,Y为S,Z为C, A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，

18、则原子半径为YZX，故A错误； B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW，故B错误； C.Y为S，单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物，故C正确；D.W元素和氢元素形成的化合物为烃，可与Z单质发生取代反应，若为不饱和烃可与Z的氢化物发生加成反应，故D错误；故选：C。11.答案：B解析：W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。已知Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则原子的最外层电子数为4，最高正价为+4，最低负价为-4，Y是硅元素，进而推出X是铝元素，Z是磷元素，W是氮元素。A.同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，因此铝比硅的原子半径大，故A说

19、法正确，不符合题意； B.磷元素的最高价为+5，最高价氧化物对应水化物是磷酸，化学式为，它属于中强酸，故B说法错误，符合题意；C.同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，因此比稳定，故C说法正确，不符合题意； D.铝、硅两种元素均位于金属元素与非金属元素分界线附近，既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D说法正确，不符合题意。故选：B。12.答案：B解析：B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，由图可知，设A的原子序数x，则的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得z=8，则A为O,B为P,C为Cl, A.O、P、C均为非金属

20、元素，故A错误； B.A、B、C三者核电荷数之和为8+15+17=40，故B正确； C.三种元素均为非金属元素，则A与B、A与C不能形成离子化合物，故C错误； D.B、C能形成三氯化磷、五氯化磷两种共价化合物，故D错误；故选B.13.答案：C解析：根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A错误；分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B错误；是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正确；不能与水反应，D错误。14.答案：B解析：根据最外层电子数可以判断K、Y为第A族元素，X为第A族元素，Z为第A族元素，Q为第A族元素。X

21、的原子半径比Z、Q的小，且Z的原子半径大于Q的，因此X为C元素，Z为S元素、Q为Cl元素。R和Y的原子半径均比Z、Q的大得多，且R的原子半径大于Y的，因此R为K元素、Y为Na元素。Cl元素的得电子能力比C元素的强，因此电负性ClC，故A项错误；和的电子层结构相同，均为2、8、8结构，而的核电荷数为17小于的，因此的半径大于的，故B项正确；Cl元素的得电子能力比S元素的强，因此其简单气态氢化物的热稳定性：，故C项错误；K元素的失电子能力比Na元素强，因此最高价氧化物对应的水化物的碱性KOHNaOH，故D项错误。15.答案：C解析：A离子的电子层层数越多，离子半径越大，电子层层数相同的离子，原子序

22、数越小，离子半径越大，则简单离子半径，故A错误；B.F没有最高正化合价，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的越稳定，非金属性：FOC，则简单氢化物的稳定性：FOC，故C正确； D.抑制水的电离，故D错误；故选：C。16.答案：（1）O；（2）（3）；（4）（5）最外层为全满结构，难失去电子解析：（1）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为或，W为O或Mg，由于W的第一电离能低于同周期相邻元素，则W为O元素；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，X属于碱金属，原子序数比O大，则X为Na元素；由Y

23、的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，为第A族元素，原子序数比Na大，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Mg大，其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的价电子排布式为，则Z为Si元素：N的原子序数比Si大，其电子排布中只有一个不成对电子，电子排布式为，则N为Cl元素；据此解答。由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。（2）X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为；答案为。（3）Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强

24、，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数C1S，酸性更强的是；W为O元素，X为N元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为，NaClO。（4）X为Na元素，Z为Si元素，N为CI元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数ClSiNa，即非金属性ClSiNa，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性ClSiNa：答案为ClSiNa。（5）Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为，镁的价电子排布是，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大：答案为镁的价电子排布是，达到S

25、亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。17.答案：(1)过氧化钠电子式 (2)；（3）NaNOH（4）弱；或解析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B形成的化合物种类繁多，则乃为C元素；C、D为空气中含量最多的两种元素，D的原子序数较大，则C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，F处于第三周期，所以F为C元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A最外层电子数为13-3-3-2-2-2=1，则A为H元素。(1)D与E以1：1的原子个数比形成的化合物为，电子式为。(3)所有元素中

26、H原子半径最小，同周期自左而右原子半径減小、同主族自上而下原子半径中等，故原子半径：NaNOH，故答案为：NaNOH(4)碳元素非金属性比Cl元素非金属性弱，利用强酸制备弱酸原理可以证明，反应化学方程式为或。18.答案：（1）C （2）F （3）O Al Na（4）（5）；羟基羧基（6）缺少尾气处理装置单质（或解析：（1）通过以上分析知，是C元素，因此，本题正确答案是：C；（2）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，通过以上分析知，这几种元素非金属性最强的是F元素，因此，本题正确答案是：F；（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增

27、大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则这三种元素原子半径从小到大顺序是OAlNa，因此，本题正确答案是：OAlCS i，则其最高价氧化物水化物酸性从弱到强顺序是，因此，本题正确答案是：；（5）根据结构简式知分子式为，该物质中含有羧基和醇羟基，因此，本题正确答案是：；羟基；羧基；（6）氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气，否则易产生污染，因此，本题正确答案是：缺少尾气处理装置；氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化

28、还原反应生成氯气，氯气氧化D中亚铁离子生成黄色的铁离子，铁离子和KSCN反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色， E中水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化，说明氯气先氧化亚铁离子生成铁离子，持续通入一段时间后，层变为棕色，说明氯气后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性强弱顺序是：单质（或），因此，本题正确答案是：单质（或）。19.答案：（1）；第2周期第 A族（2）NaOH ；（3）（4）（5）（6）（7）解析：根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。（1）根据元素周期律可得化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，非金属性最强的元素为F，

29、故答案为、第2周期第 A族；（2）在表中所列元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是，故答案为NaOH、，（3）在D、E、G三种元素中非金属性最弱的为D，也是就碳元素，故它的氢化物最不稳定，故答案为；（4）A和E组成的最简单的化合物为，其电子式为；（5）B、C、F、G的简单离子分别为，四种离子的最外层电子数相同，而硫离子比其余三种离子多一个电子层，半径最大，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径反而越小，故半径的大小顺序；（6）在氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，在酸性条件下的电极反应为；（7）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后得到的是偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳的离子方程式为，即得答案。