化学平衡移动课件.ppt

1、 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能强、或温度）等，平衡就向能这种这种改变的方向改变的方向移动。移动。早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的的规律，并总结出著名的勒夏特列原理勒夏特列原理，也叫，也叫化学化学平衡移动原理平衡移动原理：影响影响 因因 素素浓度 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。压

2、强压强温度温度 升高温度升高温度，会使平衡向着，会使平衡向着吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动； 降低温度，会使平衡向着放热反应的方向移动。降低温度，会使平衡向着放热反应的方向移动。 催化剂：催化剂：同等程度改变速率，但是仍然同等程度改变速率，但是仍然V V正正 = = V V逆逆，平衡无，平衡无影响影响不移动不移动对于前后气体体积不同的反应：对于前后气体体积不同的反应：增大压强，平衡向着气体增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。积增大的方向移动。对于前后气体体积相同的反应：对于前后气体体积相同的反应

3、：改变压强改变压强，平衡不移动平衡不移动；（改变某物质浓度，只影响该反应方向上的速率，但反方向的速率不变）（改变某物质浓度，只影响该反应方向上的速率，但反方向的速率不变）（改变压强，同时增大或减小（改变压强，同时增大或减小V V正正 、V V逆逆）（改变温度，同时增大或减小（改变温度，同时增大或减小V V正正 、V V逆逆）（1 1）对平衡）对平衡 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3,3, H H0 0 ，如果在，如果在恒温恒恒温恒容容下加入氮气，平衡向下加入氮气，平衡向 移动。移动。如果在恒温恒如果在恒温恒容容下加入氨气呢？下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？（

4、4 4）如果需要增加氢气的转化率，可以采取什么措施？）如果需要增加氢气的转化率，可以采取什么措施？（5 5）如果增大压强，正反应速率如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率，逆反应速率 ，平衡向平衡向 移动。氮气的转化率移动。氮气的转化率 。正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向平衡不移动平衡不移动降温、加压、增大的降温、加压、增大的N N2 2浓度、及时移走生成物浓度、及时移走生成物NHNH3 3增大增大增大增大增大增大正向正向(2)(2)如果在如果在恒温恒压恒温恒压下加入氩气平衡下加入氩气平衡 移动移动 逆向逆向（3 3）氨气的合成条件需要高温高压和催化剂，为什么？）氨气的合成条件需要高温

5、高压和催化剂，为什么？1 1、高温和催化剂是为了加快合成速率。、高温和催化剂是为了加快合成速率。2 2、高压、增大的、高压、增大的N N2 2或或H H2 2浓度、及时移走生成物浓度、及时移走生成物NHNH3 3 都有利于提高氨气的合成率。都有利于提高氨气的合成率。1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 在氨水中加入在氨水中加入NaOH固体，有氨气放出固体，有氨气放出 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)打开冰镇啤酒，有大量的泡沫产生打开冰镇啤酒，有大量的泡沫产生 (D) 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防

6、止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D思考：为什么实验室用排饱和思考：为什么实验室用排饱和NaHCO3溶液溶液收集收集CO2？ 2 2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是移动的是 ( )( )A.FeA.Fe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3D.C(sD.C(s) )COCO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)A A练习

7、与实践练习与实践练习与实践练习与实践3 3反应反应A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+3B(g) 2C(g) H0Hp增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向速度速度-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正速度速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温

8、度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正速度速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q (、=) 。v

9、逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强，平衡后降低压强时，画出相关的时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。因素可能是什么？并说明理由。升高温度升高温度对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，请分析所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什时的改变因素可能是什么？并说明

10、理由。么？并说明理由。速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1时的改变因素时的改变因素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压时增大压强强。平衡没有移动。平衡没有移动。练习练习 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例：为例： 若增大压强，或升高温度，重新达若增大压强，或升高温度，重新达到平衡到平衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA A的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+q正反应放热正反应放热m+np+q其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)