2022年全国乙卷理综化学高考真题word文档版（含答案）.rar

2022 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学化学7生活中处处有化学，下列叙述正确的是A铅笔芯的成分为二氧化铅 B碳酸氢钠可做食品膨松剂HBC青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D焰火中红色来源于钠盐灼烧8一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A化合物 1 分子中的所有原子共平面 B化合物 1 与乙醇互为同系物C化合物 2 分子中含有羟基和酯基 D化合物 2 可以发生开环聚合反应9某白色粉末样品，可能含有、和取少量样品进行如下实验：24Na SO23Na SO223Na S O23Na CO溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成2BaCl该样品中确定存在的是A B C D24223Na SONa S O、23223Na SONa S O、2423Na SONa CO、2323Na SONa CO、10由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液NaBrKI先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液2Cu(OH)无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液2Br4CCl溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数4582YW X4W ZZ 依次增加，且加和为 21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在2YZ以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是200AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物的酸性：YXC阶段热分解失去 4 个100 2002W ZD热分解后生成固体化合物50023X Z12电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电2LiO电池（如图所示） 光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应2LiO e h和阳极反应对电池进行充电下列叙述错误的是LieLi222Li O2h2LiOA充电时，电池的总反应222Li O2LiOB充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移LiD放电时，正极发生反应222O2Li2eLi O13常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA3a(HA)1.0 10KHA可自由穿过该膜（如图所示） 。HA设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是(HA)(HA)(A )ccc总A溶液中 HOHAcccB溶液中的的电离度为HA A(HA)cc总1101C溶液和中的不相等(HA)cD溶液和中的之比为(HA)c总41026 （14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、和，还有少量、的盐4PbSO2PbOPbOPbBaFeAl或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.5 10147.4 10101.1 1092.6 10一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：pH金属氢氧化物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因4PbSO23Na CO_。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_。23Na CO4BaSO（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（） ，还要加入。HAc22H O（）能被氧化的离子是_；22H O（）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_；22H OPb2Pb(Ac)（）也能使转化为，的作用是_。22H O2PbO2Pb(Ac)22H O（4） “酸浸”后溶液的约为 4.9，滤渣的主要成分是_。pH（5） “沉铅”的滤液中，金属离子有_。27 （14 分）二草酸合铜（）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草2242K Cu(C O )酸合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，4CuSONaOH过滤。向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。224H C O23K CO24KHC O224K C O将的混合溶液加热至 8085 ，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制中的溶液，下列仪器中不需要的是_（填仪器名称） 。42CuSO5H O4CuSO（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_。42CuSO5H O（3）中的黑色沉淀是_（写化学式） 。（4）中原料配比为，写出反应的化学方程式_。22423(H C O ): (K CO )1.5 1nn（5）中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_的方法。23K CO（6）中应采用_进行加热。（7）中“一系列操作”包括_。28 （15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 22222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)11H1036 J mol 22224H S(g)2SO (g)3S (g)4H O(g)12H94 J mol 2222H (g)O (g)2H O(g)13H484 kJ mol 计算热分解反应的_。2H S2222H S(g)S (g)2H (g)4H1kJ mol（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应2H S高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。2H S（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混1470 K100 kPa2n(H S):n(Ar)1:42H S合气中与的分压相等，平衡转化率为_，平衡常数_。2H S2H2H SpK kPa（4）在、反应条件下，对于分别为、的1373K100 kPa2n(H S):n(Ar)4:11:11:41:91:19混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。2H SAr2H S越小，平衡转化率_，理由是_。2n(H S):n(Ar)2H S对应图中曲线_，计算其在之间，分压的平均变化率为2n(H S):n(Ar)1:900.1s2H S_。1kPa s35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。 （填标号）a b c d22411s 2s 2p 3s22421s 2s 2p 3d5211s 2s 2p22321s 2s 2p 3p（2）一氯乙烯分子中，C 的一个_杂化轨道与的轨道形成_键，并23C H ClCl3pxCCl且的轨道与 C 的轨道形成 3 中心 4 电子的大键。Cl3pz2pz 43一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_，25C H Cl23C H Cl2C HClCCl理由：（）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的键越强；（）_。CCl（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_。解释 X2CsICl的熔点比 Y 高的原因_。（4）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示） ，主要分布在由构成的四面体、八面体等AgIIAgI空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为AgAgI_。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_（列出算式） 。ANAgImV 31mmol36化学选修 5：有机化学基础（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物 K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：已知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）C 的结构简式为_。（3）写出由 E 生成 F 反应的化学方程式_。（4）E 中含氧官能团的名称为_。（5）由 G 生成 H 的反应类型为_。（6）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为_。（7）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6321）的结构简式为_。2022 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷全国乙卷)化学化学参考答案参考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反应 PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平2-32-42-32-4衡常数 K=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为 PbCO3 2-42-3c(SO )c(C O )（2）反应 BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K=0.04一氯乙烯一氯乙炔 . Cl 参与形成的大 键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短 （3） . CsCl . CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体 （4） . 电解质 . -12 3AN(504 10)2化学化学-选选修修 5：有机化学基：有机化学基础础12.（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O 浓硫酸甲苯（4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7） . 10 . 、2022 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷全国乙卷)化学参考答案化学参考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反应 PbSO4(s)+CO(aq)= 2-32-42-3PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为2-42-42-3c(SO )c(C O )PbCO3 （2）反应 BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K=0.04一氯乙烯一氯乙炔 . Cl 参与形成的大 键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短 （3） . CsCl . CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体 （4） . 电解质 . -12 3AN(504 10)2化学化学-选选修修 5：有机化学基：有机化学基础础12.（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O 浓硫酸甲苯（4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7） . 10 . 、