高一化学必修2-第一章物质结构元素周期律-pp课件.ppt

1、节元素周期表节元素周期表章物质结构元素周期律章物质结构元素周期律新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修2学习方法及要求学习方法及要求 现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 唐有祺唐有祺元素周期表6/9/2022 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质

2、随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化期性的变化。这就是元素周期。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni

3、=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周

4、期表思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ）v我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）v元素周期表的编排原则 ？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行顺序排在同一纵行Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl1

5、7氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族主族IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下

6、排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数思考与交流思考与交流v元素周期表中有多少横行、纵行？v什么是周期？什么是族？11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K1103102101100999

7、8979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧

8、系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）归纳与整理归纳与整理 元素周期表6/9/2022复习思考复习思考v元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 ？v元素周期表中有多少周期、族？元素周期表中有多少周期、族？v哪个周期种类最多？族呢？哪个周期种类最多？族呢？v听写前听写前20号元素的符号及名称。号元素的符号及名称。课堂练习课堂练习v请大家根据元素周期表，完成下表内容。181832261234567思考与交流思考与交流 v如果不完全周期排满后，应为几种元素？如果不完全周期排满后，应为几种元素？32（

9、三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 归纳与整理归纳与整理 族的别称族的别称vA称为 元素 A称为 元素 A称为 元素vA称为 元素 A称为 元素 A称为 元素v零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体思考：

10、思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族请您回答 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与最外层填充两个电子已达饱和，性质与AA族的元素完全不同。族的元素完全不同。3、请描述出、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？小结元素周期表的结构：元素周期表的结构： 七主七副

11、七主七副七周期七周期，熟记：熟记： 三个短周期，七个主族和三个短周期，七个主族和 零族的零族的元素符号和名称。元素符号和名称。 族零族族零族镧锕系镧锕系。 零族元素（稀有气体）的原子序数零族元素（稀有气体）的原子序数扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其

12、中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D返回返回主页主页v在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）vA金属元素vB稀有气体元素vC非金属元素vD无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：Dv下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是v练习与思考：练习与思考：Dv第三周期第IVA族的元素原子序数是： vNa元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： v短周期元素中，族序数周期序数的元素有： v族序数等于周期序数2倍的元素有： v周期序数族序数2倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、

13、19 H、Be Al S Li、a 练习 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为最外层电子数之和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 15P 16S练习 X、Y是短周期元素，两者形成化合物是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若，若Y的原子序数为的原子序数为 n , 则则X的原子序数不可能为的原子序数不可能为（ ） (A) n

14、 + 8 (B) n3 (C) n11 (D) n + 5 由化学式由化学式 X2Y3可知：可知：X元素元素+3价，第价，第A族元素族元素 若若Y的原子序数为的原子序数为n ,X 在同一周期，原子序数为在同一周期，原子序数为 n3 Y元素元素-2价，第价，第A族元素族元素X 在上一周期，原子序数为在上一周期，原子序数为 n38 = n11 X 在下一周期，原子序数为在下一周期，原子序数为 n3 + 8 = n + 5 A元素周期表36/9/2022人教版化学必修 碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb1.18071.1807年英国化学家戴维（年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829

15、H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。发现了钾、钠。 3.18603.1860年本生（年本生（W.Bunsen,1811-1899W.Bunsen,1811-1899）发现）发现了铯。了铯。“铯铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。也是本生和基尔霍夫共同发现的。4.18614.1861年基尔霍夫（年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,Gustar Robert Kirchholf,1824-18871824-1887）和本生发现了铷。）和本生发现了铷。 5.19395.1939年法国女科学家佩雷（年法国女科学家佩雷（M.PereyM.Perey）在研究）在研究铀的天

16、然放射系中发现该元素，为了纪念她的铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的祖国而命名的“Francium”Francium”，意为，意为“法兰西法兰西”。中文译为中文译为“钫钫”。碱金属元素的发现史：碱金属元素的发现史：2.18172.1817年瑞典化学家阿尔费德年瑞典化学家阿尔费德（ArfvedsonArfvedson）发现了锂。）发现了锂。思考与交流思考与交流 v我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处 ？二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属

17、的原子结构）碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有

18、一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦取一小块钾，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热，在石棉网上加热，观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。观察现象。 钠和水钠和水锂和水锂和水钾和水钾

19、和水钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红铷和水铷和水铯和水铯和水 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应，但反应的剧烈程度不同（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 更

20、为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水

21、的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2 某碱金属某碱金属3.9g3.9g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.1g0.1g，则该金，则该金属是什么？属是什么？ 课堂练习：课堂练习： v：碱金属钫：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：v.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 v.它的

22、氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱vC.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的的氧化物氧化物vD.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应由于反应剧烈而发生爆剧烈而发生爆 （2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐电子层数逐渐，原子核对，原子核对的的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电

23、子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应，与水和氧气的反应越来越越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强（1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有个电子，个电子，它们的化学性质它们的化学性质复习回忆：复习回忆：1相似相似元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。属性越强。已知金属已知金属A

24、A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。越强。已知已

25、知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越性强

26、弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 点点( (。C C) )沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3

27、银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽 ， 柔柔

28、 软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材

29、料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：元素周期表4人教版化学必修 阅读资料卡片（第页）v、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质递变性、卤素单质的物理性质递变性v颜色：浅 深 v状态：气 液 固v密度：小 大v熔沸点：低 高v在水

30、中的溶解性：大 小最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 1).1).与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力

31、最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？方程式。它们发生反应的条件相同吗？ 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温

32、、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2) 2) 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的随着核电荷数的增多，原子半径的增大增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO3)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（

33、X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO水水液溴液溴振荡振荡溴水溴水水水碘碘振荡振荡碘水碘水溴水溴水汽油汽油振荡振荡水层水层汽油层汽油层碘水碘水汽油汽油振荡振荡水层水层汽油层汽油层4)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相

34、似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 暗处暗处光照光照500500持续持续反应反应剧烈化合剧烈化合发生爆炸发生

35、爆炸剧烈化合剧烈化合发生爆炸发生爆炸较慢化合较慢化合缓慢化合缓慢化合很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定 同时分解同时分解弱弱强强 强强弱弱强强弱弱弱酸弱酸 强强 酸酸本节课归纳与总结本节课归纳与总结 v同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱课堂练习：课堂练习： v：现有下列几种物质的溶液：现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯、新制氯水、水、KBr、淀粉、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎不用其他试剂，怎样鉴别它们？样鉴别

36、它们？ 课堂练习：课堂练习： v：砹：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 vA.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 v B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解vC.砹是有色气体砹是有色气体 vD.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO31870年门捷列夫预言了年门捷列夫预言了31号元素镓，号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它有人利用光谱分析发现它”18

37、75年法国人布瓦德朗果然用光谱分年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。重有差异外，一切都应验了。门捷列夫写信给巴黎科学院，门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就是镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近我预言的亚铝，它的原子量接近68，比，比重应该是重应该是5.9上下，不是上下，不是4.7，请再试验，请再试验一下，也许您那块物质还不纯一下，也许您那块物质还不纯” 布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。 1870年门捷列年门捷列夫预言的夫预言的亚硅亚硅1885年尼尔生年尼尔生 发现的发现的 锗

38、锗 原子量原子量 比比 重重 颜颜 色色 氧化物氧化物 氯化物氯化物 约约72 72.73 5.5左右左右 5.47 灰灰 灰色，稍带白色灰色，稍带白色 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7 氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.7沸点沸点MgAl剧烈剧烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素

39、14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断错误的错误的是（是（ ） A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA课堂练习课堂练习元素周期律元素周期律( (第三课时）第三课时）复习回忆复习回忆同一周期元素的金属性和非金属性变化有同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。属性逐渐增

40、强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：律： 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。复习回忆复习回忆同一主族元素的金属性和非金属性变化有同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：律： 同一主

41、族元素，最外层电子数相同。自上同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强归纳与整理归纳与整理v 三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用v1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中元素的金属性和非金属性与

42、元素在周期表中位置的关系位置的关系v(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素) v(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强增强，非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 学与问学与问v分析除稀有气体元素外，在周期表中什分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？属性最强？为什么？ 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A

43、 AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活最活泼泼的金的金属属最活泼最活泼的非金的非金属属FrF思考与交流思考与交流v1、什么是价电子？、什么是价电子？v2、请填写下表的空白处、请填写下表的空白处 4231567+1+2+3+4+5+6 +7-4-3-2-1归纳与整理归纳与整理 v2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。v（1）价电子：元素原子的最外电子层中的电）价电子：元素原子的最外电子层中的电子子 v（2）主族序数）主族序数=最外层电

44、子数最外层电子数=主族元素最高主族元素最高正价数正价数 v（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价= 8 v（4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，价，而氟元素而氟元素 无无 正化合价。正化合价。金属元素金属元素 元素只有元素只有正化合价而无负价。正化合价而无负价。 1.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧

45、化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价) 7 F HXO4 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价素无正化合价 3、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO44、X元素能形成元素能形成H2X和和XO2两种化合物，两种化合物，该元素的原子序数是该元素的原子序数是 （ ） A. 13 B. 14

46、C. 15 D. 16课堂练习课堂练习CD 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族

47、主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 归纳与整理归纳与整理 指导阅读指导阅读 v课本课本P17有关周期律的内容，并有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素

48、周进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？期表的其他应用？v分别举例说明。分别举例说明。 归纳与整理归纳与整理v3、元素周期表及元素周期律的三大意义：、元素周期表及元素周期律的三大意义： 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质v预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。的矿物质。v 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性5.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大

49、的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 6.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ( )A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 7.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列

50、对铍及。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 第三节化学键第三节化学键共课时共课时第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修2第一章第三节化学键第一章第三节化学键( (第一课时）第一课时）6/9/2022新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 版权归