课题2：酸和碱的中和反应课件.ppt

1、活动与探究一一、中和反应、中和反应【实验【实验10-8】如图】如图10-13所示，在烧杯中加入所示，在烧杯中加入5ml稀氢稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止止。图图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化钠溶液中加入盐酸反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？什么呢？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？生成了什么？NaOH +

2、HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子 我们化学上所说的我们化学上所说的“盐盐”，是否就是我们日常是否就是我们日常生活中所说的生活中所说的“盐盐”？盐盐 由由金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物例如：Na2SO4, K2CO3, NH4NO3, FeCl3等等物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属金属非金属非金属 二、中和反应二、中和反应1、 概念：概念：酸酸和碱碱作用生成盐盐和水水的反应叫做中和反应中和反应。2 、特点、特点:A反应物是酸酸和碱；碱；B生成

3、物是盐盐和水水3 、表达式、表达式:酸+碱盐+水4 、本质、本质：酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。H+ + OH- =H2O练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应1. CaCO3 + HCl -2. CO2 + NaOH -3. KOH + HNO3 -4. H2SO4 + Fe2O3 -植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去调节酸性土壤？应怎样去调节酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰用熟石灰(消石灰、氢氧化钙消石灰、氢氧化钙Ca(OH

4、)2)中和。中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。返回你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微本品为胶囊剂，内

5、容物为灰黄棕色，气味香，味微苦苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒返回返回胃酸的主

6、要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝【氢氧化铝【Al（OH）3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？思考：为何不用氢氧化钠呢？思考：为何不用氢氧化钠呢？胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分 浓度为浓度为1%的盐酸和浓度为的盐酸和浓度为10%的的盐酸，哪个酸性更强呢？你能用什盐酸，哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊溶液么方法区分两种溶液呢？石蕊溶液可以吗？可以吗？溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用 pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将不得直接将pH试纸浸在待测溶液试纸浸在待

7、测溶液中，以免带入杂质，污染待测液中，以免带入杂质，污染待测液。 （2）不能将不能将pH试纸润湿，否则，待测试纸润湿，否则，待测液被稀释，液被稀释，pH测量不准测量不准。 （3）用用pH试纸检测酸性或碱性气体时，试纸检测酸性或碱性气体时，可将可将pH试纸用蒸馏水润湿再用试纸用蒸馏水润湿再用。溶液的酸碱度的重要意义溶液的酸碱度的重要意义：化工生产中许多反应必须在一定的化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里溶液里才能进行。才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接或接近近7的土壤里生长。的土壤里生长。测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。，

8、可以了解空气的污染情况。测定人体液的测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况，可以了解人体的健康状况。 一、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱盐盐+水水 由金属离子由金属离子（或铵根离子）（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。 二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、工业 3、生活、生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014之间之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、

9、溶液酸碱度的意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC

10、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO25.向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液

11、的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O6.一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,苹果是苹果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强7.二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从雨。一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则，则 ( )A. A地是酸雨地是酸雨B. B地是酸雨地是酸雨C. 均是酸雨均是酸雨D. 都不是酸雨都不是酸雨CA