过氧化氢的测定课件.ppt
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- 关 键 词:
- 过氧化氢 测定 课件
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1、过氧化氢含量的测定实验目的掌握高锰酸钾标准溶液的配置和标准方法了解氧化还原滴定的原理及方法.掌握高锰酸钾滴定法的原理及其自身指示剂的显色原理.掌握高锰酸钾法测定双氧水的操作步骤.u过氧化氢由于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药、太空燃料等工业,因此常需要测定它的含量u生命过程产生过氧化氢使人衰老u基于电化学法的方法u基于化学发光的方法u分光光度法u氧化还原滴定氧化还原滴定高锰酸钾法优点:高锰酸钾法优点:高锰酸钾法缺点:高锰酸钾法缺点:H2O2: H-O-O-H,在酸性溶液中表现为强氧化剂,在酸性溶液中表现为强氧化剂,但它可被高锰酸钾还原。但它可被高锰酸钾还原。O8H5O2Mn6H2M
2、nOO5H222-422 酸度:酸度:强酸性强酸性, cH2SO4= 0.51.0 molL-1在不同酸度条件下,高锰酸钾的还原产物不同。在不同酸度条件下,高锰酸钾的还原产物不同。MnO4- + 8H+ + 5e-Mn2+ + 4H2O强酸性:强酸性:中性(弱酸、弱碱性):中性(弱酸、弱碱性):MnO4- + 2H2O + 3e-MnO2 + 4OH-强碱性:强碱性:MnO4- + e-MnO42-2MnO4- + 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O标定条件:标定条件: 酸度:强酸酸度:强酸115 . 042 LmolcSOH(始始)15 . 02 . 042
3、 LmolcSOH(终终)酸度不足:易生成酸度不足:易生成 MnO22H2O 沉淀。沉淀。酸度过高:会使酸度过高:会使H2C2O4分解。分解。 催化剂:催化剂:Mn2+ 一般不外加催化剂,反应本身产生一般不外加催化剂,反应本身产生Mn2+ 。 滴定速度:滴定速度: 慢慢快快慢慢 温度:温度:7585 温度温度 90:H2C2O4易分解。易分解。 温度过低:反应速度慢。温度过低:反应速度慢。 指示剂:自身指示剂指示剂:自身指示剂MnO4- cKMnO4= 10-6molL-1 时即可显示粉红色。时即可显示粉红色。 在在台秤台秤上称取上称取KMnO4固体约固体约1 g,溶溶于于300 ml水中,然
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