电化学的基本概念和法拉第定律.课件.ppt
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- 电化学 基本概念 法拉第 定律 课件
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1、2022-6-8第六章 电化学 6.1 电化学的基本概念和法拉第定律两类导体A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高,电阻也升高D.导电总量全部由电子承担又称电子导体,如金属、石墨等。l第一类导体两A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高,电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担l第二类导体又称离子导体,如电解质溶液、熔融电解质等。正极、负极电势低的极称为负极,电子从负极流向正极。电势高的极称为正极,电流从正极流向负极。阴极、阳极发生还原作用的极称为阴极。发生氧化作用的极称为阳极。 在原电池中,阴极是正极;在电解池中,阴极是负极。
2、在原电池中,阳极是负极;在电解池中,阳极是正极。离子迁移方向电解质溶液负载电阻正极负极ZnZnSO4溶液阳阳极极CuCuSO4溶液阴阴极极(a)丹尼尔电池离子迁移方向:阴离子迁向阳极 A nioenAnod阳离子迁向阴极CCathodeation -+电源(b)电解池+阳阳极极-e-e-e-e-e-阴阴极极2+Zn2+Cu2-4SO2-4SO原电池电极的极性由两电极本身的化学性质决定。2+-Zn(s)Zn+2e2+-Cu+2eCu(s)发生还原作用,是阴极。电流由 极流向 极, 极电势高,是正极。ZnCuCu发生氧化作用,是阳极。电子由 极流向 极, 极电势低,是负极。ZnZnCu电解池与外电
3、源正极相接,是正极。与外电源负极相接,是负极。发生还原反应,是阴极。Cu2+2e-Cu(s)发生氧化反应,是阳极。Cu(s) Cu2+2e-电流效率电流效率= 100%理论计算耗电量实际消耗电量电流效率= 100%电极上产物的实际量理论计算应得量法拉第定律 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 通电于若干个电解池串联的线路中,当所取的基本粒子的荷电数相同时,在各个电极上发生反应的物质,其物质的量相同,析出物质的质量与其摩尔质量成正比。 取电子的得失数为 z,通入的电量为 Q,则电极上发生反应的物质的量 n 为: 电极上发生反应的物质的质量 m 为:z-M e MA e Az
4、zzQmnMMzFQnzFQnzF或法拉第常数F=Le 法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。已知元电荷电量为191.6022 10C=6.0221023 mol-11.602210-19 C =96484.6 Cmol-196500 Cmol-1荷电粒子基本单元的选取 根据法拉第定律,通电于若干串联电解池中,每个电极上析出物质的物质的量相同,这时,所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如:荷一价电阴极 阳极2111H , Cu, Au2232211O , Cl42荷三价电阴极 阳极23H , Au22233O , Cl42荷二价电阴极 阳极22H , Cu, Au3221O , C
5、l2例题: 通电于 溶液,电流强度 , 析出 。已知 。求: 通入电量 ; 通电时间 ; 阳极上放出氧气的物质的量。33Au(NO )0.025 AI -1M(Au)=197.0 g molAu(s)=1.20 gQt解法一取基本粒子荷单位电荷:即211Au, O34 1-11.20 g(1) 1 96500 C mol197.0 g mol /3 = 1763 CQnzF 41763 C(2) 7.05 10 s0.025 AQtI311.20 g1=4.57 10 mol4 197.0 g mol/32211(3) (O )=( O )44nn11( Au)43n 解法二 t 同上取基本粒
6、子荷3个基本电荷:即 Au,23O4 1-11.20 g(1) 3 96500 C mol197.0 g mol = 1763 CQnzF 2313(3) (O )(Au)41.20 g3 =4.57 10 mol4 197.0 g molnn 法拉第定律的意义l是电化学上最早的定量的基本定律,揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。l该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。l该定律的使用没有什么限制条件。6.2 离子的电迁移和迁移数离子的电迁移现象 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB,将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前,各部均含有正、负离子各5 mol,分别用+
7、、-号代替。 设离子都是一价的,当通入4 mol电子的电量时,阳极上有4 mol负离子氧化,阴极上有4 mol正离子还原。 两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的运输任务。 现在离子都是一价的,则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。1设正、负离子迁移的速率相等,则导电任务各分担2 mol,在假想的AA,BB平面上各有2 mol正、负离子逆向通过。rr 当通电结束,阴、阳两极部溶液浓度相同,但比原溶液各少了2 mol,而中部溶液浓度不变。离子的电迁移现象2设正离子迁移速率是负离子的三倍, ,则正离子导3 mol电量,负离子导1 mol电量。在假想的AA,BB平面上有3 mol正离
8、子和1 mol负离子逆向通过。3rr 通电结束,阳极部正、负离子各少了3 mol,阴极部只各少了1 mol,而中部溶液浓度仍保持不变。离子电迁移的规律:1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。()2.()QQrr ( =(正离子所传导的电量正离子所传导的电量极部电解质物质的量的极部电解质物质的量的极部电解质物质的量的负离子所传导的电量极部电解质物质的量的负离子所传导的电量正离子的迁移速率正离子的迁移速率负离子的迁移速率负离子的迁移速率阳减少阳减少阴减少阴减少 如果正、负离子荷电量不等,如果电极本身也发生反应,情况就要复杂一些。离子的电迁移率离子在电场中运动的速率用
9、公式表示为: 电迁移率的数值与离子本性、电位梯度、溶剂性质、温度等因素有关,可以用界面移动法测量。d()dd()dErUlErUl为电位梯度d()dEl 离子的电迁移率又称为离子淌度(ionic mobility),相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。 称为正、负离子的电迁移率,单位 。 , UU211msV离子迁移数的定义 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数(transfer number)用符号 表示。Bt是量纲1的量,单位为1,数值上总小于1。Bt 由于正、负离子移动的速率不同,所带的电荷不等,因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。BBdef ItI其定义式为:UUU迁
10、移数在数值上还可表示为:1tt 负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种电解质,则:+1ittt 如果溶液中有多种电解质,共有 i 种离子,则:ItIQQrrr 设相距为l、面积为A的两个平行惰性电极,左方接外电源负极,右方接正极,外加电压为E。在电极间充以电解质 的溶液,它的浓度为c( ), 解离度为 。M Nxy-3mol m M N MNzzxyxy 设正离子迁移速率为 ,单位时间向阴极方向通过任意截面 的物质的量为 ,所迁移的电量为 ,因为是单位时间,所以:rss()molcx Ar()cx Ar z F()Icx Ar z F()Icy Ar z F同理(1) ccxcy因为溶液是
11、电中性的,所以xzyz ()IIIcx z A rr FIrUtIrrUU(,电场梯度相同)ddrUEl()cy z A rr F迁移数的测定方法lHittorf 法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液,接通稳压直流电源,这时电极上有反应发生,正、负离子分别向阴、阳两极迁移。 小心放出阴极部(或阳极部)溶液,称重并进行化学分析,根据输入的电量和极区浓度的变化,就可计算离子的迁移数。 通电一段时间后,电极附近溶液浓度发生变化,中部基本不变。Hittorf 法中必须采集的数据:1. 通入的电量,由库仑计中称重阴极质量的增加而得,例如,银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出,14
12、()0.0405 g /107.88 g mol3.754 10 mol n电2. 电解前含某离子的物质的量n(起始)。3.电解后含某离子的物质的量n(终了)。4.写出电极上发生的反应,判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5.判断离子迁移的方向。 在界移法的左侧管中先放入 溶液至 面,然后小心加入HCl溶液,使 面清晰可见。2CdClaaaal界面移动法 通电后 向上面负极移动, 淌度比 小,随其后,使 界面向上移动,通电一段时间移动到 位置。bbaa+H2+Cd+H界移法比较精确,也可用来测离子的淌度。 根据毛细管内径、液面移动的距离、溶液浓度及通入的电量,可以计算离子迁移数。设
13、毛细管半径为 ,截面积r2Ar 与 之间距离为 ,溶液体积 。 aabblVl A 迁移的电量为 ,+HcVLz ez cVF+H的迁移数为:HHz ctVFQ总所迁移的电量 通过的总电量 在这个体积范围内, 迁移的数量为, HcVLl电动势法 在电动势测定应用中,如果测得液接电势值,就可计算离子的迁移数。 以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例,2122Pt,H ( ) | HCl() | HCl() | H ,Ptpmm由于HCl浓度不同所产生液接电势 的计算式为jE1j212()ln (21)lnRTmEttFmRTmtFm已知 和 ,测定 ,就可得 和 的值。(见下章)1m2mjE
14、tt6.3 电导电导、电导率、摩尔电导率l电导 1 GRAGl, IURIGU电导是电阻的倒数lRA 电导 与导体的截面积成正比,与导体的长度成反比,单位为 或 。1GSl电导率因为AGl比例系数 称为电导率。k 电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导,单位是 或 。 1S m11m电导率也就是电阻率的倒数:GlkA 1 lAkRl摩尔电导率 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间,放置含有1 mol电解质的溶液,这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率 ,单位为 。 m21S mmol mmdef kkVc 是含有1 mol电解质的溶液的体积,单位为 , 是电解质溶液的浓度,单位为 。mV31
15、mmolc3mol m 摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质,但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。 例如,对 溶液,基本质点可选为 或 ,显然,在浓度相同时,含有1mol 溶液的摩尔电导率是含有1mol 溶液的2倍。即:4CuSO4CuSO412( CuSO )4CuSO412( CuSO ) m4 m412(CuSO )2( CuSO ) 为了防止混淆,必要时在 后面要注明所取的基本质点。 m电导的测定l几种类型的电导池: 电导池电极通常用两个平行的铂片制成,为了防止极化,一般在铂片上镀上铂黑,增加电极面积,以降低电流密度。l电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻,常用的韦斯
16、顿电桥如图所示。 AB为均匀的滑线电阻, 为可变电阻,并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡,M为放有待测溶液的电导池, 电阻待测。1RFxR I 是频率1000Hz左右的高频交流电源,G为耳机或阴极示波器。电导的测定 接通电源后,移动C点,使DGC线路中无电流通过,如用耳机则听到声音最小,这时D,C两点电位降相等,电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。314xRRRR314111xRACGRR RBC R电导池常数电导池常数 单位是 。celllKA1m 因为两电极间距离 和镀有铂黑的电极面积 无法用实验测量,通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池,测定电阻后得到
17、。然后用这个电导池测未知溶液的电导率。lAcellKcelllRKAcell1KRkR电导率与浓度的关系l强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后,解离度下降,离子运动速率降低,电导率也降低,如 和KOH溶液。24H SOl弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著,因浓度增加使其电离度下降,粒子数目变化不大,如醋酸。l中性盐由于受饱和溶解度的限制,浓度不能太高,如KCl。摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中导电物质的量已给定,都为1mol,所以,当浓度降低时,粒子之间相互作用减弱,正、负离子迁移速率加快,溶液的摩尔电导率必定升高。 不同的电解质,摩尔电导率随浓度降低而升高的程度
18、也大不相同。l强电解质 m m(1)c 是与电解质性质有关的常数。将直线外推至,得到无限稀释摩尔电导率 。0c m 随着浓度下降, 升高,通常当浓度降至 以下时, 与 之间呈线性关系。德国科学家Kohlrausch总结的经验式为: m mcKohlrausch30.001mol dml弱电解质 m 随着浓度下降, 也缓慢升高,但变化不大。当溶液很稀时, 与 不呈线性关系,等稀到一定程度, 迅速升高,见 的 与 的关系曲线。 mcc3CH COOH m m m弱电解质的 不能用外推法得到。 m离子独立移动定律 德国科学家Kohlrausch 根据大量的实验数据,发现了一个规律:在无限稀释溶液中,
19、每种离子独立移动,不受其它离子影响,电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和: m m,+ m, 这就称为Kohlrausch 离子独立移动定律几个有用的关系式 m m,+ m, 1. m,+ m,+ m, m,+ m m m m 2. tt m m 3. = m m,+ m,对于强电解质,在浓度不太大时近似有 m,+ m, U FU F m,+ m m5. U Ft利用这些关系式,从实验可测量求不可测量。 m,+ m, 4. U FU F对强电解质近似有电导测定的一些应用l检验水的纯度纯水本身有微弱的解离 +H OH 7310 mol dm221 m2 (H O)=5
20、.5 10 S mmol615.5 10 S m这样,纯水的电导率应为 事实上,水的电导率小于 就认为是很纯的了,有时称为“电导水”,若大于这个数值,那肯定含有某种杂质。411 10 S m+2H OHOH去除杂质的方法较多,根据需要,常用的方法有: (1)用不同的离子交换树酯,分别去除阴离子和阳离子,得去离子水。 普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等,不一定符合电导测定的要求。2CO (2)用石英器皿,加入 和 ,去除及有机杂质,二次蒸馏,得“电导水”。4KMnO2COKOH电导测定的一些应用l计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下:+ ABAB 0 0 (1) ccc
21、c起始平衡时 m2 m m m 1) 1( ccK或 m m =22m m m m 1()cccK 以 作图,从截距和斜率求得 和 值。这就是德籍俄国物理化学家Ostwald提出的定律,称为Ostwald稀释定律(Ostwalds dilution law)。 m m1 c m cKl测定难溶盐的溶解度 1难溶盐饱和溶液的浓度极稀,可认为 , 的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到。 m m m 2 m ()()(H O)()cc难溶盐溶液难溶盐 运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度 。c2()()(H O)难溶盐溶液2难溶盐本身的电导率很低,这时水的电导率就不能忽略,所以:
22、l电导滴定 在滴定过程中,离子浓度不断变化,电导率也不断变化,利用电导率变化的转折点,确定滴定终点。 电导滴定的优点是不用指示剂,对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果,并能自动纪录。例如:1.用NaOH标准溶液滴定HCl2.用NaOH滴定HAc3.用 滴定 ,产物均为沉淀2BaCl24Tl SO4BaSO ,TlCl当溶液很稀,可看作是理想溶液,则:B,1m64 强电解质溶液理论简介平均活度和平均活度系数非电解质化学势表示式BBBB,( )ln mmTRTmBB,mmamBB,( )lnmTRTaBB,B,mmmam电解质化学势的表达式 强电解质溶解后全部变成离子。为简单起见,先考虑1-1价
23、电解质,如HCl,+HClHClHCl()H ()Cl ()aaa+HHHClClCl( )ln( )lnTRTaTRTaHClHClHCl( )lnTRTa+HClHClHClHCl ()ln()RTaa+HClClHaaa对任意价型电解质+M AMAzzB+ BBB( )lnTRTa+( )ln( )lnTRTaTRTaBaa a()ln()RTaa Bln()RTaa定义:1+ def = () aa a 离子平均活度(mean activity of ions)1def ()离子平均活度系数(mean activity coefficient of ions)1 def ()mm m离
24、子平均质量摩尔浓度(mean molality of ions)mam()mmBaa aa从电解质的 求Bmm1()mm mBmm对1-1价电解质1BB () () mmBB mmmm1_B() m离子强度2BBB12Im z式中 是离子的真实浓度,若是弱电解质,应乘上电离度。 的单位与 的单位相同。IBmm 从大量实验事实看出,影响离子平均活度系数的主要因素是离子的浓度和价数,而且价数的影响更显著。1921年,路易斯提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时,离子强度 等于:I强电解质溶液的离子互吸理论范霍夫因子 实验中发现电解质溶液的依数性比同浓度非电解质的数值大得多,vant Ho
25、ff用一个因子表示两者的偏差,这因子称为vant Hoff因子或vant Hoff系数,用 表示。i*AAB pi p x非电解质电解质BBc RTPBB i c RTPbbB Tk mbbB Ti k mffBTk mffB Ti k m*AAB pp x离子氛 若中心离子取正离子,周围有较多的负离子,部分电荷相互抵消,但余下的电荷在距中心离子 处形成一个球形的负离子氛;反之亦然。一个离子既可为中心离子,又是另一离子氛中的一员。r 这是德拜-休克尔理论中的一个重要概念。他们认为在溶液中,每一个离子都被反号离子所包围,由于正、负离子相互作用,使离子的分布不均匀。德拜-休克尔极限定律(Debye
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