电离平衡ppt课件.ppt

1、电电离离平平衡衡 制制作作人人 ：甄甄晓晓丽丽第一节第一节 电离平衡电离平衡 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH一、电离平衡一、电离平衡 问题与讨论问题与讨论什么叫电离？电离的条件是什么？电离的根本原因？什么叫电离？电离的条件是什么？电离的根本原因？ 物质的电离是什么变化？物质的电离是什么变化？ 物质导电的原因是什么？电离与通电有何关系？物质导电的原因是什么？电离与通电有何关系？ 电离：电离：物质在水溶液中或熔融的条件下，离解成物质在水溶液中或熔融的条件下，离解成自由移动离子自由移动离子的过程。的过程。 电离的条件：电离的条件：水溶液中或熔融的条件下水溶液中或熔融的条件下 电离的根本原因：电

2、离的根本原因：外界条件（如：水分子、温度等）外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力减弱或破坏了成键粒子之间的作用力 导电的原因：导电的原因：自由移动、带电粒子自由移动、带电粒子1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电解质电解质非电解质非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能够导电的熔化状态下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。如多数非金属氧化物，多数有机物等。如多数非金属氧化物，多数有机物等

3、。强电解质强电解质弱电解质弱电解质 结论：结论：NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、 H2O是电解质是电解质 Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、 NH3 、H2O、蔗糖、蔗糖、 NaCl(aq)、 K2SO4(aq)、 酒精。酒精。 下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解质电离成离子的电解质在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解质电离成离子的电解质完全完全部分部分( (水合水合) )离离子子分子、分子、( (水合水合) )离子离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱

4、、水、极少数盐极少数盐离子化合物，某些共价离子化合物，某些共价化合物化合物某些共价化合物某些共价化合物例例1、下列物质，该状态能导电的是：、下列物质，该状态能导电的是：_ ；溶于水才能导电的是：溶于水才能导电的是：_ ；属于强电解质的是属于强电解质的是_ ；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_ ；属于非电解质的是；属于非电解质的是_。 氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；纯硫酸；氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；纯硫酸；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸； 硫酸钡；纯酒精；铝；蔗糖水溶液。硫酸钡；纯酒精；铝；蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81

5、、2、4、986、10 问题与讨论问题与讨论电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然的联系电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然的联系电解质的强弱与其溶解度的大小无关。电解质的强弱与其溶解度的大小无关。讨论一：电解质溶液的导电能力到底与什么有关？讨论一：电解质溶液的导电能力到底与什么有关？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论六：难溶物一定是弱电解质？讨论六：难溶物

6、一定是弱电解质？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论三：非电解质溶液不能导电？2关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。力弱的电解质是弱电解质。 C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。1下列仅能在水

7、中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH 应用举例应用举例 ：3.对于一元酸对于一元酸HA，下列说法能证明它是弱电解质的是，下列说法能证明它是弱电解质的是( )A. 0.1mol/LHA溶液中，溶液中，c(A-)= 0.1mol/LB. 0.1mol/LHA溶液中，溶液中， PH=2C.同体积同体积、同物质的量浓度的同物质的量浓度的HA溶液和溶液和NaOH溶液混合，溶液混合，PH7D. 常温常温PH=2的的HA与与PH=12的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，PH=7BC一、对电解质的概念理解不清楚一、对电解质的概念理解不

8、清楚(1)电解质与非电解质都是在化合物的范围中电解质与非电解质都是在化合物的范围中,物质不是电解质也不一定物质不是电解质也不一定是非电解质是非电解质,如单质和溶液既不属于电解质也不属于非电解质。电解质与电如单质和溶液既不属于电解质也不属于非电解质。电解质与电解质溶液要区分开解质溶液要区分开,电解质是纯净物电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。如盐酸是混合电解质溶液是混合物。如盐酸是混合物物,既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质概念中的溶解或熔融两个条件具备一个就可以电解质概念中的溶解或熔融两个条件具备一个就可以,不需要两个条不需要两个条件同时具备。电解质在电离时无

9、需有外加电源件同时具备。电解质在电离时无需有外加电源,在水溶液或熔融状态下都可在水溶液或熔融状态下都可电离。电离。(3)化合物溶于水后的水溶液导电化合物溶于水后的水溶液导电,该化合物不一定是电解质该化合物不一定是电解质,如如SO2、NH3的水溶液能导电的水溶液能导电,两者的水溶液导电是因为溶于水时生成的弱电解质两者的水溶液导电是因为溶于水时生成的弱电解质H2SO3、NH3H2O会电离出自由移动的离子会电离出自由移动的离子,而不是而不是SO2、NH3本身直接电本身直接电离出自由移动的离子离出自由移动的离子,所以所以SO2、NH3不是电解质。不是电解质。(4)电解质的强弱与其溶解度没有直接关系电解

10、质的强弱与其溶解度没有直接关系,如如BaSO4等难溶物在水中不等难溶物在水中不溶解溶解,但此类物质溶解在水中的部分是完全电离的但此类物质溶解在水中的部分是完全电离的,而且在熔融状态下是完而且在熔融状态下是完全电离的全电离的,因此因此BaSO4是强电解质。是强电解质。 易错盘点易错盘点 ：2、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）强电解质）强电解质 强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质v 练习练习：写出下列电解质电离的方程式写出下列电解质电离的方程式 H2S、 Cu(OH)2 Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHS

11、O4弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 多元弱酸是分步电离，应分步书写多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成例例2、下列电离方程式书写正确的是、下列电离方程式书写正确的是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42-CH2CO3 2H+ + CO32- DHCO3- +H2O H2CO3 + OH-小结电离方程式：小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必

12、须判断物质的类别多元弱酸的电离要分步书写多元弱酸的电离要分步书写多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离弱电解质的电离是一个可逆的过程弱电解质的电离是一个可逆的过程HAc H+ + Ac- 电离电离分子化分子化讨论讨论1：HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部（弱电解质）部分电离，是否指有一部 分分HAc能电离，另一部分能电离，另一部分HAc不能电离？不能电离？3、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡讨论讨论2：弱电解质在电离过程中离子

13、化速率和分子化弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样变化的？速率变化过程是怎样变化的？（1）定义：）定义： 一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电解质分子和率等于离子重新结合成分子的速率时，电解质分子和各种离子的浓度保持不变的状态叫作电离平衡状态各种离子的浓度保持不变的状态叫作电离平衡状态 _ _ _ _（2）特征：）特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变v平衡移动分析平衡移动分析 勒夏特列原理勒夏特列原理 易错盘点易错盘点 ：1、电离度的概念：、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶

14、液中已经电离的电解当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的百分数。的百分数。 2、适用范围：、适用范围：弱电解质弱电解质电离度电离度（补充内容）（补充内容）3、电离度的表达式：、电离度的表达式： =100%n (已电离已电离)n (总总)4、计算、计算例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得c(H+)=1.32 10-3mol/L , 求求 c (已电离已电离)c (总总)= 100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为电离度为4%，求求c (NH4+)和和c (OH-)一元弱酸：一元弱酸：

15、c(H+)= c(始始)一元弱碱：一元弱碱：c(OH-)= c(始始)拓宽公式拓宽公式5、影响电离度的因素、影响电离度的因素内因：内因：在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。 浓度对电离度的影响浓度对电离度的影响13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度电离度/%0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大 温度对电离度的影响温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增

16、大思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、c(H+)分别如何变？分别如何变？与电解质的本身有关与电解质的本身有关外因：外因： 浓度、温度、外加试剂等浓度、温度、外加试剂等 外加试剂对电离度的影响外加试剂对电离度的影响思考思考1：向：向0.1mol/L的的HAc溶液中分别加入溶液中分别加入Zn、NaOH(s)、NaAc(s)、 1mol/LHCl溶液，对原溶液，对原HAc的电离度有何影响？的电离度有何影响？思考思考2：实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，：实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气， 请解释请解释此法优于一般排水法收集的原因此法优于一般排水法收集的原因?（3）影响电离平衡的因素：

17、）影响电离平衡的因素： 浓度的影响浓度的影响浓度、温度、同离子效应等浓度、温度、同离子效应等a: 加水稀释加水稀释-电离平衡向电离方向移动，电离度增大电离平衡向电离方向移动，电离度增大b: 加入纯弱电解质加入纯弱电解质-电离平衡向电离方向移动，电离度减小电离平衡向电离方向移动，电离度减小 温度的影响温度的影响-电离平衡向电离方向移动，电离度增大电离平衡向电离方向移动，电离度增大思考思考2：弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的：弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的离子浓度是否一定增加？离子浓度是否一定增加？思考思考3：在：在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质对溶液中分别加入适量下

18、列物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？的电离平衡各有什么影响？ A、盐酸、盐酸 B、浓、浓NaOH(aq) C、浓、浓NH4Cl(aq) D、水、水 E、加热、加热思考思考1：压强对电离平衡有无影响？：压强对电离平衡有无影响？升温升温 分析分析 ： 应用举例应用举例 ：4在在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H2S H + + HS HS H + + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能）又能提高溶液的提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动值

19、还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A.加加NaOH (s) B.通入通入H2S (g) C .降温降温 D.加入加入 Na2S (s) 练练 习习1、同温度下，弱电解质、同温度下，弱电解质X ，强电解质，强电解质Y和金属和金属Z的导电能的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是_2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种c(H+)大？大？c(H+)相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？消耗两种酸的体积是否

20、一样大？3、将、将Zn 投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH溶溶液中，反应的速率是否相同？若是改为开始时液中，反应的速率是否相同？若是改为开始时c(H+)相等，相等，则又有何不同？随着反应地进行两者速率如何变化？哪些则又有何不同？随着反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减慢方法可减慢Zn与与CH3COOH反应的速率？反应的速率？4、用足量、用足量Na2CO3和一定量的稀和一定量的稀H2SO4反应制反应制CO2时，若要时，若要减慢反应速率，又不减少生成减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是的体积，可加入的物质是（ ）A、Na2SiO3 B、

21、BaCl2 C、KOH D、CH3COONaX Y ZD 在一定条件下，弱电解质的电离在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡达到平衡时，溶液中时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方乘积跟溶液中未电电离所生成的各种离子浓度的系数次方乘积跟溶液中未电离的分子浓度的系数次方的比值是离的分子浓度的系数次方的比值是 一个常数，这个常数叫一个常数，这个常数叫电离平衡常数电离平衡常数 通常用通常用K表示表示。酸用。酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示（2）表示方法）表示方法AB A+ + B-K=c (A+) c (B-)c (AB)注：注：c 指平衡时各组分的浓度指平衡时各组分的浓度4 4、电离平

22、衡常数、电离平衡常数（1）概念）概念（3）K的影响因素的影响因素只受温度的影响只受温度的影响，温度越高，温度越高，K越大越大（4）K的意义的意义K值越大，电解质越易电离，电离度越大值越大，电解质越易电离，电离度越大 K值越小，电解质越难电离，电离度越小值越小，电解质越难电离，电离度越小用来判断弱酸、弱碱的相对强弱用来判断弱酸、弱碱的相对强弱多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离平衡常数：讨论：讨论：试从电离平衡影响因素角度分析试从电离平衡影响因素角度分析H3PO4的三步电离常数的三步电离常数中为什么中为什么Ka1最大？最大？判断判断H3PO4的酸性强弱，应根据哪个的酸性强弱，应根据哪个K值？值

23、？物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4四种溶液中四种溶液中c(PO43-)的大小顺序是：的大小顺序是：H3PO4 H2PO4- + H+H2PO4- HPO42- + H+HPO42- PO43- + H+Ka1 Ka2 Ka3试用试用K值分析值分析为什么升高温度，电离向离子化方向进行？为什么升高温度，电离向离子化方向进行？为什么弱电解质越稀越电离？为什么弱电解质越稀越电离？在稀醋酸溶液中加入浓醋酸钠溶液，为什么电离平衡向分在稀醋酸溶液中加入浓醋酸钠溶液，为什么电离平衡向分子化方向进行？加子化方向进行？加NaOH(s)时，电离向离子化方向

24、进行？时，电离向离子化方向进行？电电离离平平衡衡 2制制作作人人 ：李李玏玏二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的PH1 1、水的电离、水的电离（1 1）水的离子积：）水的离子积：（2 2）影响水的电离平衡的因素）影响水的电离平衡的因素KW = c（OH -）c（H+） 温度：温度： 酸：酸： 碱：碱： 可水解的盐：可水解的盐：T 升高升高,KW 增大增大抑制水的电离抑制水的电离, KW不变不变抑制水的电离抑制水的电离,KW 不变不变促进水的的电离，促进水的的电离， KW 不变不变请写出水的电离方程式请写出水的电离方程式H20+H20 H3O+OH H20 H+OH Kw叫做水的离子积常数，

25、简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：无单位注意：无单位水的电离度减小水的电离度减小促进水的电离促进水的电离,水的电离度增大水的电离度增大水的电离度减小水的电离度减小水的电离度增大水的电离度增大思考：思考：以上情况下，水电离出来的以上情况下，水电离出来的c(H+)和和c(OH-)离子浓度离子浓度是否相等？是否相等？水在任何时候电离出来的水在任何时候电离出来的c(H+)和和c(OH-)离子浓度都相等。离子浓度都相等。 注意：注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大10-14 mol/L它的值为它的值为:(H+)水水 c(H+)酸酸=1

26、10-14否否否否是是10-6mol/L问题与讨论问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和和c(OH)是否相等？是否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，求，求c(H+)为多少？为多少？6、 在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的c(H+)有什么关系？有什么关系？H20 H+OH- 5、 1mol/L盐酸溶液中水

27、电离出来的盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？为多少？ 加入活泼金属：加入活泼金属：促进水的的电离，促进水的的电离， KW 不变不变水的电离度增大水的电离度增大练练 习习 思考题：思考题：在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c(H+）=110-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性DACAC5、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（，则下列各组离子肯定能共存的是（ ）A、Cu2+ NO3

28、- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-D6、常温时，在、常温时，在PH=8的的CH3COONa和和NaOH两种溶液两种溶液中，设由水电离产生的中，设由水电离产生的C（OH-）分别为）分别为Amol/l与与Bmol/l，则则A和和B的关系为（的关系为（ ）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC7、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D8 8、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的

29、电、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（离平衡向右移动的是（ ）A9、纯水在、纯水在10和和50的的PH，前者与后者的关系是（，前者与后者的关系是（ ） A知识归纳知识归纳： 能水解的盐（可能是强酸弱碱能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）盐或强碱弱酸盐等） 1、常温时，某溶液中由水电离产生的、常温时，某溶液中由水电离产生的c(H+) 110-7 mol/L 时，溶液是时，溶液是_ 能抑制水的电离的物质（可能是能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）等） 2、常温时，某溶液中由水电离产生的、常温时，某溶液

30、中由水电离产生的c(H+) 110-7 mol/L 时，溶液是时，溶液是_不变不变减小减小 3.某溶液温度升高，若是强酸，某溶液温度升高，若是强酸，PH_若是强碱，若是强碱，PH_2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和和OH-，而且在，而且在一定温度下它们的积是定值。一定温度下它们的积是定值。常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc

31、(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)，则溶液一定呈酸或碱性。，则溶液一定呈酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，则溶液酸性越强。的值越大，则溶液酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有(H+)和和(OH-)存在。存在。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。、水电离程度越大的酸溶

32、液，该溶液酸性越强。7、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。电电离离平平衡衡 3制制作作人人 ：李李玏玏（1）定义：）定义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。（2）表示：）表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。（3）式子：）式子：pH=-lgc(H+)如：如：c(H+)=110-2mol/L的溶液的溶液pH=2pOH=-lgc(OH-)PH+ pOH =14c(H+)c(OH-)=10-143、溶液的、溶液的PH值计算值计算溶液的溶液的pH值值与酸碱性的关系与酸碱性的关系常温下，溶液的酸碱性跟常

33、温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/Lc(H+)c(OH-)， c(H+) 110-7mol/LpH =7pH7pH7 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中性中性 溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下

34、pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6，是一个弱酸体系。，是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。物质的量浓度相同。6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。（4）pH值测定方法值测定方法 测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。 酸碱指示剂一般是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有

35、机碱弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。 变色范围：变色范围：电电离离平平衡衡 4制制作作人人 ：李李玏玏pH值计算值计算1 强酸的稀释强酸的稀释例题例题1：在：在25时，时，pH值等于值等于4的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到10n倍后倍后PH值等于多少？值等于多少？（5）pH值计算方法

36、值计算方法pH值计算值计算2 弱酸的稀释弱酸的稀释例题例题2：在：在25时，时，pH值等于值等于5的醋酸溶液稀释到原来的的醋酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH值取值范围？稀释到值取值范围？稀释到1000倍后，倍后， pH值取值范围？值取值范围？稀释到稀释到10n倍后倍后PH值的取值范围？值的取值范围？总结：总结： 强酸的稀释相当于对原酸溶液中强酸的稀释相当于对原酸溶液中c(H+)的稀释的稀释 弱酸的稀释需要考虑稀释增大了弱酸的电离度弱酸的稀释需要考虑稀释增大了弱酸的电离度 强酸、弱酸的稀释规律强酸、弱酸的稀释规律PH=a的强酸、弱酸加水稀释的强酸、弱酸加水稀释10n的的PH为：为：强酸：强酸：

37、PH=a + n (注意：注意：a+n7)弱酸：弱酸：a PH a + n (注意：注意：a+n 7)弱碱：弱碱：b - n PH 7) 酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，PH只能无限接近只能无限接近7，但不能等于，但不能等于7。且酸不能大于且酸不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7。即。即溶液稀释，酸、碱性不变溶液稀释，酸、碱性不变pH值计算值计算5 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题例题5：在：在25时，时， pH值等于值等于1硫酸溶液与硫酸溶液与PH值等于值等于3盐酸盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？例题例题6：在：在25时

38、，时， pH值等于值等于5硫酸溶液与硫酸溶液与PH值等于值等于6盐酸盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？强酸间混合的计算方法：强酸间混合的计算方法：强酸强酸：强酸强酸：cI c(H+)Ic c(H+) c(H+)混混 PHpH值计算值计算6 强碱与强碱混合强碱与强碱混合例题例题7：在：在25时，时，PH等于等于11 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与pH值等于值等于8的的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？例题例题8：在：在25时，时，PH等于等于11 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶

39、液与pH值等于值等于10的的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？强碱间混合的计算方法：强碱间混合的计算方法：强碱强碱：强碱强碱：cI c(OH-)Ic c(OH-) c(OH-)混混 PH c(H+)混混pH值计算值计算7 强碱与强酸混合强碱与强酸混合例题例题9：在：在25时，时，PH等于等于11 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与pH值等于值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？例题例题10：在：在25时，时，PH等于等于11 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与pH值等

40、于值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？例题例题11：在：在25时，时，PH等于等于8 氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与pH值等于值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？强酸与强碱间混合的计算方法：强酸与强碱间混合的计算方法：先判断过量先判断过量 若恰好完全反应，溶液呈中性，若恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7若酸过量，则应先算出剩余若酸过量，则应先算出剩余H+浓度，再计算浓度，再计算PH (注意注意:混合后溶液体积的改变混合后溶液体积的改变)若碱过量，则应先算

41、出剩余若碱过量，则应先算出剩余OH-浓度，再计算浓度，再计算POH ,最后计算最后计算PH(注意注意:混合后溶液体积的改变混合后溶液体积的改变)pH值计算值计算8 强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例题例题12：在：在25时，时，PH值等于值等于5的盐酸与的盐酸与PH值等于值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？讨论：将讨论：将PH=4的盐酸溶液与的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等的某碱溶液等体积混和，所得溶液的体积混和，所得溶液的PH值是（值是（ ） A、=7 B、7 C、7 D、7pH值计算值计算9 弱酸与强碱混合弱酸与强碱混合例题例题13

42、：在：在25时，时，PH值等于值等于5的醋酸与的醋酸与PH值等于值等于9的的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？讨论：将讨论：将PH=6的某酸溶液与的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的体积混和，所得溶液的PH值是（值是（ ） A、=7 B、7 C、7 D、71、有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的、有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是值是4，乙瓶，乙瓶溶液的溶液的PH值是值是6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述正确的是（倍体积（温

43、度不变），则下列叙述正确的是（ ）A、稀释后两溶液的、稀释后两溶液的PH值相等值相等 B、稀释后甲瓶溶液的、稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液值一定小于乙溶液C、稀释后甲瓶溶液的、稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液值小于或等于乙溶液D、稀释后甲瓶溶液的、稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液值大于乙溶液应用练习应用练习2、(1)Mg(OH)2难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全电难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全电离。离。T时饱和时饱和Mg(OH)2溶液的溶液的PH=11，若不考虑，若不考虑Kw值值的变化，则在该温度下的变化，则在该温度下Mg(OH)2的溶解度（溶液的密度的溶解度（溶液的密度为为

44、1g/cm3）是）是 。(2)将将PH=3的某酸溶液稀释的某酸溶液稀释100倍，该溶液的倍，该溶液的PH值范围值范围为为 ，原因是，原因是 。(3)在在25时若时若1体积体积PH= a的某强酸溶液与的某强酸溶液与10体积体积PH= b某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和前，某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和前，a、b的关系的关系应满足应满足 。电电离离平平衡衡 5制制作作人人 ：李李玏玏第二节第二节 盐类的水解盐类的水解一、盐类的水解一、盐类的水解1、实质（基本原理）、实质（基本原理） 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的离子离子跟水所电离出来的跟水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成

45、弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件、盐类水解的条件 盐必须能溶于水盐必须能溶于水 构成盐的离子必须存在弱酸的构成盐的离子必须存在弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子酸根离子或弱碱的阳离子有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解 越弱越水解越弱越水解-3、盐类水解的结果、盐类水解的结果 促进了水的电离促进了水的电离 盐溶液呈现一定的酸碱性盐溶液呈现一定的酸碱性强酸弱碱盐溶液呈酸性强酸弱碱盐溶液呈酸性强碱弱酸盐溶液呈碱性强碱弱酸盐溶液呈碱性-谁强显谁性谁强显谁性4、盐类水解的特征、盐类水解的特征酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中中 和和水水 解解 由于酸碱中和

46、为放热，所以水解反应为吸热由于酸碱中和为放热，所以水解反应为吸热 水解反应远小于中和反应的发生水解反应远小于中和反应的发生二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写 盐类的盐类的单水解单水解一般是比较微弱的，通常用一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时难溶物表示，同时难溶物和挥发性物质不用标出和挥发性物质不用标出“”、“”。 多元弱酸的酸根离子分步水解，第一步水解程度比第二步水解程度大，多元弱酸的酸根离子分步水解，第一步水解程度比第二步水解程度大，依次类推。依次类推。 多元弱碱的阳离子也是分步水解，但过程较为复杂，多元弱碱的阳离子也是分步水解，但过程较为复杂， 通常写成一步。通常写成一

47、步。 盐类的双水解盐类的双水解，因水解彻底，故用，因水解彻底，故用“ = ”，同时难溶物和挥发性物质需要，同时难溶物和挥发性物质需要标出标出“”、“”。但铵盐等同于单水解但铵盐等同于单水解 多元弱酸的酸式酸根离子，既电离、又水解多元弱酸的酸式酸根离子，既电离、又水解 多元强酸的酸式酸根离子，只电离，不水解多元强酸的酸式酸根离子，只电离，不水解2 2、盐类水解的类型及溶液酸碱性：、盐类水解的类型及溶液酸碱性：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐酸酸 性性碱碱 性性 取决于酸、碱的电离程度的相对大小取决于酸、碱的电离程度的相对大小取决于酸

48、式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小一般水解程度一般水解程度 电离程度，溶液呈碱性，如电离程度，溶液呈碱性，如NaHCO3 特例：电离程度特例：电离程度水解程度，溶液呈酸性，如亚硫酸氢盐、水解程度，溶液呈酸性，如亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐磷酸二氢盐注意：反应物中写出参加反应的离子和水；注意：反应物中写出参加反应的离子和水；练练 习习写出下列物质水解反应的化学方程式及离子方程式写出下列物质水解反应的化学方程式及离子方程式1、 CH3COONa 、Na2CO3 、 NaClO2、 FeCl3 、(NH4)2SO4 3、 Al2S3 、 Al2 (CO

49、3 )3 、 Al (HCO3 )34、 ICl、PCl5 、 Mg3N2 常见双水解例子：常见双水解例子： Al3+与与HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS- 、AlO2-等等 Fe 3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-等等 NH4+与与SiO32- 、 HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS- 、AlO2 -等等三、盐类的水解平衡及影响因素三、盐类的水解平衡及影响因素-属于化学平衡属于化学平衡1、特征：、特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变2、影响盐类水解的因素、影响盐类水解的因素 (1) 内因：内因：形成盐的弱酸或弱碱的相对强弱形成盐的弱酸或弱碱的相对强弱强

50、碱弱酸盐强碱弱酸盐:形成盐的酸越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。形成盐的酸越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。常见弱酸相对强弱的规律常见弱酸相对强弱的规律H2SO3H3PO4HF 甲酸甲酸HAcH2CO3HClOH2SiO3苯酚苯酚水水弱碱强酸盐弱碱强酸盐:形成盐的碱越弱形成盐的碱越弱,其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。讨论讨论:1、比较同浓度的下列各组溶液、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3