第一轮复习公开课第2讲化学平衡状态课件.ppt

1、第第2 2讲讲 化学平衡状态化学平衡状态教学目标：教学目标：1 1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常 数的含义，能利用平衡常数进行相关计算。数的含义，能利用平衡常数进行相关计算。2 2、理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂、理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂 等）对化学平衡的影响，并能利用相关理论等）对化学平衡的影响，并能利用相关理论 解释其一般规律。解释其一般规律。教学重难点：化学平衡状态及外界条件对平衡教学重难点：化学平衡状态及外界条件对平衡 的影响。的影响。一、可逆反应一、可逆反应1 1定义：在定义：在 条件下，既能向条件下，既能向 方

2、方向进行，同时又能向向进行，同时又能向 方向进行的反应。方向进行的反应。2 2特点：特点：(1)(1)同时性；同时性；(2)(2)双向性；双向性；(3)(3)共存性，共存性， 即反应物与生成物即反应物与生成物 存在，反应物的转化存在，反应物的转化 率率 100%100%。相同相同正反应正反应逆反应逆反应同同时时 v(逆)：平衡向 方向移动。(2)v(正)v(逆)：平衡 移动。(3)v(正)v(逆)：平衡向 方向移动。3 3影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件(1)(1)浓度浓度 (2)(2)压强压强 (3)(3)温度温度勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改变影响化学平衡的一个条件如果改变影响化

3、学平衡的一个条件( (如浓度、如浓度、压强或温度等压强或温度等) )，平衡将向，平衡将向 的方的方向移动。向移动。减弱这种改变减弱这种改变(2013(2013北京理综北京理综11)11)下列实验事实不能用平衡移下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是动原理解释的是( () )A. B.A. B. D. D.C. C. C.C.t t/25255050100100K KWW/10/1014141.011.01 5.475.4755.55.0 0c c( (氨水氨水)/)/(mol(molL L1 1) )0.10.10.010.01pHpH11.111.1 10.610.67.7.反应反应HH2

4、2(g)+I(g)+I2 2( (g) g) 2HI(g)2HI(g)已达平衡状态，恒已达平衡状态，恒温下压缩容器使体积减小，混合气体的颜色如何温下压缩容器使体积减小，混合气体的颜色如何变化？变化？8.8.反应反应N N2 2OO4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)已达平衡状态，恒温已达平衡状态，恒温下压缩容器使体积减小，混合气体的颜色如何变下压缩容器使体积减小，混合气体的颜色如何变化？化？9.9.恒温恒容下的可逆反应：恒温恒容下的可逆反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)达平衡后，再向容器达平衡后，再向容器中充入中充入

5、SOSO2 2、OO2 2、SOSO3 3的混合气体，使它们的物的混合气体，使它们的物质的量均为原来的质的量均为原来的1.51.5倍，平衡向倍，平衡向 移动。移动。10.10.对对aA(g)+bB(g) aA(g)+bB(g) cC(g)cC(g)反应到达平衡后压缩反应到达平衡后压缩容器让压强增大到原来的容器让压强增大到原来的2 2倍，达新平衡后测得倍，达新平衡后测得A A的浓度为原平衡的的浓度为原平衡的1.61.6倍，则倍，则a+ba+b c c（填（填“”、“”或或“= =”）。）。 11.11.合成氨的反应合成氨的反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH

6、3 3(g)(g)； HH0 0，速率随时间的变化曲线如图：，速率随时间的变化曲线如图：（1 1）t t0 0时反应从哪方开始？向哪个方向进行？时反应从哪方开始？向哪个方向进行？（2 2）t t1 1，t t2 2，t t3 3，t t4 4，t t5 5，t t6 6，t t7 7，t t8 8分别改变的分别改变的条件及平衡移动方向怎样？条件及平衡移动方向怎样？化学反应速率和化学反应速率和化学平衡的图象化学平衡的图象对于可逆反应对于可逆反应N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) HH0 p p1 1) )温度对反温度对反应的影响应的影响平衡体系增

7、加平衡体系增加N N2 2的浓度对反的浓度对反应的影响应的影响催化剂对反催化剂对反应的影响应的影响示意示意图图化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：（1 1）看图像）看图像 一看点：一看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等。曲线的起点、终点、交点及拐点等。 二看线：二看线：图像中线的斜率或线走势图像中线的斜率或线走势 三看面：三看面：横坐标和纵坐标的含义。横坐标和纵坐标的含义。 四看是否需要辅助线：四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。等温线，等压线等。 五看量：五看量：定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少（2 2）想规律：联想外界条件的

8、改变对化学反应速率和化）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响学平衡的影响（3 3）定方法：先拐先平，）定方法：先拐先平， 定一议定一议二二 例例1 1、 今有反应今有反应x(g) + y(g) 2z(g) x(g) + y(g) 2z(g) H H00)B. .2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C. .4NH3(g)+ +5O2(g) 4NO(g)+ +6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)反应反应N N2 2OO4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g) HH57 kJmol57 kJmol1 1，在温度为，在温度为T T1 1、T T2 2时，平衡体系中时，平衡体系中NONO2 2的体积的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是的是( (Aa、c两点的反应速率：两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：两点气体的颜色：a深、深、c浅浅C由状态由状态b到状态到状态a，可以用加热的方法，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：两点气体的平均相对分子质量：ac