第6章还原精细有机合成共63页文档课件.ppt

1、16/9/2022Fe(orSn)+HClNH2NO2Zn+NH4Cl+H2ONHOHN=N+O-As2O3+NaOHN=NNH-NHZn+NaOHZn+NaOHFe(orSn)+HClNH2N-羟基苯胺氧化偶氮苯偶氮苯氢化偶氮苯苯胺苯胺HNH2NO2 硝基化合物被还原的最终产物是胺。还原剂、介质硝基化合物被还原的最终产物是胺。还原剂、介质不同时，还原产物不同。不同时，还原产物不同。26/9/2022NO2NO2(NH4)2SNH2NO2or NH4HS (NH4)2S2 Na2S2、Fe+HClNH2NH2OHNO2NO2O2NNa2SC2H5OH,OHNH2NO2O2N36/9/2022本

2、章教学基本内容和要求本章教学基本内容和要求n概述概述n化学还原化学还原n催化氢化催化氢化铁粉还原铁粉还原锌粉还原锌粉还原硫化碱还原硫化碱还原亚硫酸盐还原亚硫酸盐还原金属复氢化合物还原金属复氢化合物还原46/9/20226.1 6.1 概述概述 广义地讲，在还原剂的参与下，能使某原子广义地讲，在还原剂的参与下，能使某原子得到电子得到电子或或电子云密度增加电子云密度增加的反应称为还原反应。的反应称为还原反应。 狭义地讲，在有机分子中狭义地讲，在有机分子中增加氢增加氢或或减少氧减少氧的的反应，或者兼而有之的反应称为还原反应。反应，或者兼而有之的反应称为还原反应。 一、还原反应定义一、还原反应定义56

3、/9/2022二、还原反应的分类二、还原反应的分类1、碳、碳-碳不饱和键的还原；碳不饱和键的还原；2、碳、碳-氧双键的还原；氧双键的还原；3、含氮基的还原；、含氮基的还原；4、含硫基的还原、含硫基的还原5、含卤基的还原、含卤基的还原其中：硝基、亚硝基、羟氨基、氧化偶氮、偶氮、以及其中：硝基、亚硝基、羟氨基、氧化偶氮、偶氮、以及肟、酰胺、腈、叠氮化合物等含碳一氮键的化合物在还肟、酰胺、腈、叠氮化合物等含碳一氮键的化合物在还原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类：原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类：66/9/2022三、反应的重要性三、反应的重要性n得到具有特定性能的产品得到具

4、有特定性能的产品n制备制备N-取代产物取代产物 Ar-NO2Ar-NH2Ar-NHR(ArNR2)n将氨基转变为其它取代基将氨基转变为其它取代基 Ar-NH2Ar-N2+Cl-Cl，-I，-F，-CN，-N=N-，H76/9/2022金属：金属：FeCl2，SnCl2非金属：非金属：Na2S，Na2S2，Na2Sx，Na2S2O4氢气（氢气（H2）活泼金属及其合金活泼金属及其合金:Fe、Zn、Na、Zn-Hg、Na-Hg低价元素化合物低价元素化合物金属复氢化合物：金属复氢化合物：NaBH4、KBH4、LiBH4、LiAlH4四、化学还原剂的种类四、化学还原剂的种类86/9/2022四、还原方法

5、的分类四、还原方法的分类加氢还原（催化氢化）加氢还原（催化氢化）化学还原法：以化学物质为还原剂化学还原法：以化学物质为还原剂电解还原法：在电极上进行电子转移电解还原法：在电极上进行电子转移均相催化氢化：催化剂溶于反应介质均相催化氢化：催化剂溶于反应介质非均相催化氢化非均相催化氢化液相催化氢化液相催化氢化气固相催化氢化气固相催化氢化96/9/20226.2 6.2 铁粉还原铁粉还原研究进程研究进程工艺特点工艺特点反应设备反应设备影响因素影响因素实际操作实际操作铁粉还原过程是在有效搅拌下，铁粉还原过程是在有效搅拌下，向含有电解质的水溶液中分向含有电解质的水溶液中分批交替地加入硝基化合物和批交替地加

6、入硝基化合物和铁粉铁粉，维持在沸腾温度下进行反，维持在沸腾温度下进行反应，还原反应可用下式表示：应，还原反应可用下式表示：优点：工艺简单，适优点：工艺简单，适用面广，副反应少，用面广，副反应少，对设备要求低对设备要求低缺点：生成大量含芳缺点：生成大量含芳胺的铁泥和废水。胺的铁泥和废水。4ArNO29Fe4H2O4ArNH23 Fe3O4实际操作例3106/9/2022一、理论解释（铁屑还原的电子历程）一、理论解释（铁屑还原的电子历程）金属在水介质中对硝基化合物进行还原的过程，在理论上是和金属金属在水介质中对硝基化合物进行还原的过程，在理论上是和金属的腐蚀过程一致的，因此可根据金属腐蚀的电化学原

7、理来说明的腐蚀过程一致的，因此可根据金属腐蚀的电化学原理来说明。微电池的阳极反应：微电池的阳极反应： Fe - 2e Fe2+微电池的阴极反应：微电池的阴极反应： 2H+ + 2e H2ArNO2 + 2H+ + 2e ArNO + H2OArNO + 2H+ + 2e ArNHOHArNHOH + 2H+ + 2e ArNH2+ H2O结果：铁不断地腐蚀（氧化），硝基化结果：铁不断地腐蚀（氧化），硝基化合物就不断地被还原成胺类化合物。合物就不断地被还原成胺类化合物。OH-+ H+H2O116/9/2022化学历程：化学历程：ArNO2 + 3Fe + 4H2O ArNH2 + 3Fe(OH)

8、2ArNO2 + 6Fe(OH)2 + 4H2O ArNH2 + 6Fe(OH)3FeCl2Fe(OH)2 + Fe(OH)3Fe3O4 + 4H2OFe + 8Fe(OH)3 3Fe3O4 + 13H2O总反应式：总反应式：4ArNO29Fe4H2O4ArNH23 Fe3O4126/9/2022二、影响因素二、影响因素1、硝基化合物的结构和反应活性、硝基化合物的结构和反应活性具有类似结构具有类似结构的化合物，由于取代基的吸电子的化合物，由于取代基的吸电子效应使氮原子上部分正电荷增加，接受电子能力效应使氮原子上部分正电荷增加，接受电子能力因而增加，有利于还原反应的进行，反应温度也因而增加，有利

9、于还原反应的进行，反应温度也可低些；可低些；具有类似结构的化合物，由于取代基的给电子效应使氮原子上部分负电荷增加，接受电子的能力固之减弱，不利于还原反应的进行。2、介质、介质用铁屑还原硝基物一般以水为介质，水又是还原反应中氢的用铁屑还原硝基物一般以水为介质，水又是还原反应中氢的来源，为了保证有效搅拌，加强反应中的传热传质，一般取来源，为了保证有效搅拌，加强反应中的传热传质，一般取过量的水，但水量过多则会降低设备的生产能力，通常硝基过量的水，但水量过多则会降低设备的生产能力，通常硝基物与水的摩尔比约为物与水的摩尔比约为1：50100。对于一些活性较低的化合。对于一些活性较低的化合物，可加入甲醇、

10、乙醇、吡啶等能与水相混的溶剂，以利反物，可加入甲醇、乙醇、吡啶等能与水相混的溶剂，以利反应进行。应进行。3、铁的品质和用量、铁的品质和用量还原反应在铁表面进行，因此铁的物理和化学状态对反应有很大还原反应在铁表面进行，因此铁的物理和化学状态对反应有很大的影响。显然，洁净和质软的灰铸铁屑优于组成比较纯净的钢屑，的影响。显然，洁净和质软的灰铸铁屑优于组成比较纯净的钢屑，还原速度还部分地决定于铁屑颗粒的细度和多孔性。每摩尔硝基还原速度还部分地决定于铁屑颗粒的细度和多孔性。每摩尔硝基物理论上需要物理论上需要2.25摩尔铁屑，实际用量为摩尔铁屑，实际用量为34摩尔。摩尔。4、电解质、电解质铁屑还原过程中，

11、电解质的存在可提高溶液的导电能力，加速铁的腐蚀铁屑还原过程中，电解质的存在可提高溶液的导电能力，加速铁的腐蚀过程，因此还原速度取决于电解质的性质和浓度：曾研究各种电解质对过程，因此还原速度取决于电解质的性质和浓度：曾研究各种电解质对还原速度的影响，其活性顺序为：还原速度的影响，其活性顺序为：NH4Cl(95.5)FeCl2(91.3)(NH4)2SO4(89.2)BaCl2(87.3)CaCl2(68.5)NaCl(50.4)Na2SO4(42.4)KBr(41.0)CH3COONa(10.0)NaOH(0.7)NHCOCH3NO2Fe,H2OCH3COOHNHCOCH3NH2136/9/20

12、22三、实际操作三、实际操作还原反应还原反应还原产物的分离与精制还原产物的分离与精制芳胺废水的处理芳胺废水的处理铁泥处理铁泥处理整个还原过程包括：整个还原过程包括：制铁红颜料制铁红颜料还原产物的分离可依胺类的性质不同而采用还原产物的分离可依胺类的性质不同而采用不同的分离方法：不同的分离方法： (1)容易随水蒸气蒸出的芳胺如苯胺、邻甲苯容易随水蒸气蒸出的芳胺如苯胺、邻甲苯胺等均可采用水蒸气蒸馏法。胺等均可采用水蒸气蒸馏法。 (2)易溶于水且可蒸馏的芳胺如间苯二胺、对易溶于水且可蒸馏的芳胺如间苯二胺、对苯二胺、苯二胺、2,4-二氨基甲苯等，可用过滤法先除二氨基甲苯等，可用过滤法先除去铁泥，再浓缩滤

13、液，进行真空蒸馏，得到去铁泥，再浓缩滤液，进行真空蒸馏，得到芳胺。芳胺。 (3)能溶于热水的芳胺如邻苯二胺、邻氨基苯能溶于热水的芳胺如邻苯二胺、邻氨基苯酚、对氨基苯酚等，用热过滤法与铁泥分离，酚、对氨基苯酚等，用热过滤法与铁泥分离，冷却滤液析出产物。冷却滤液析出产物。 (4)含有磺基或羧基等水溶性基团的芳胺，如含有磺基或羧基等水溶性基团的芳胺，如1-氨基萘氨基萘-8-磺酸磺酸(周位酸周位酸)、1-氨基萘氨基萘-5-磺酸磺酸(劳伦酸劳伦酸)等，可将还原产物中和至碱性，使氨等，可将还原产物中和至碱性，使氨基磺酸溶解，滤去铁泥，再用酸化或盐析法基磺酸溶解，滤去铁泥，再用酸化或盐析法析出产品。析出产品

14、。(5)难溶于水而挥发性又很小的芳胺，例如难溶于水而挥发性又很小的芳胺，例如1-萘胺，在还原后用溶剂将芳胺从铁泥中萃取萘胺，在还原后用溶剂将芳胺从铁泥中萃取出来。出来。铁粉还原锅146/9/2022举例：举例：用于制造偶氮染料用于制造偶氮染料 156/9/2022NH2NO2Fe,HClNH2NH2将铁粉加入盐酸中，加热至将铁粉加入盐酸中，加热至90，搅拌下加入对硝基苯胺，加毕，于搅拌下加入对硝基苯胺，加毕，于95-100反应反应0.5h，然后再滴加盐，然后再滴加盐酸，使还原反应完全。冷却后，用酸，使还原反应完全。冷却后，用饱和碳酸钠溶液中和至饱和碳酸钠溶液中和至pH7-8，煮，煮沸后趁热过滤

15、，用热水洗涤滤饼，沸后趁热过滤，用热水洗涤滤饼，滤液与洗液合并，减压浓缩，冷却滤液与洗液合并，减压浓缩，冷却结晶，的对苯二胺。收率结晶，的对苯二胺。收率95%。NO2NO2Fe,HClNH2NH2166/9/2022Fe,HClCOOC2H5ClNO2NCNH3CCOOC2H5ClNH2NCNH3C乙醇介质乙醇介质维生素维生素B6176/9/20221、铁屑还原法已逐渐采用连续法生产；、铁屑还原法已逐渐采用连续法生产；2、铁屑还原法除用于完全还原外，也开始用于部分还原。铁屑还原法除用于完全还原外，也开始用于部分还原。3、铁屑还原法也可用于亚硝基、羟氨基等还原成氨基。、铁屑还原法也可用于亚硝基、

16、羟氨基等还原成氨基。底物底物介质介质温度温度/时间时间/min产物产物收率收率2,4-二硝基苯酚二硝基苯酚稀盐稀盐酸酸851202-氨基氨基-4-硝基苯酚硝基苯酚901,2-二甲氧基二甲氧基-4,5-二硝基苯二硝基苯醋酸醋酸回流回流134,5-二甲氧基二甲氧基-2-硝基苯胺硝基苯胺742,4-二硝基二硝基-1-取代苯取代苯醋酸醋酸回流回流5102-氨基氨基-4-硝基硝基1-取代苯取代苯5588总结：总结：四、铁粉还原在其他方面的应用四、铁粉还原在其他方面的应用(自学自学)186/9/2022OOFe,H2OOHOHC6H13-CHOC6H13-CH2OHFe,HCl6.2 6.2 铁粉还原铁粉

17、还原196/9/2022例：对以下操作进行评论例：对以下操作进行评论（1）在电解质存在下还原时，先加入被硝化物，然后一次）在电解质存在下还原时，先加入被硝化物，然后一次加入大部分或全部铁屑；加入大部分或全部铁屑；（2）在电解质存在下还原时，）在电解质存在下还原时， 先加入大部分铁屑，然后慢先加入大部分铁屑，然后慢慢加入被还原的硝基物。慢加入被还原的硝基物。答答：（1 1）不可。硝基还原是强烈放热反应，在沸腾温度下，如不可。硝基还原是强烈放热反应，在沸腾温度下，如果加铁屑太快，会使反应物爆沸或溢锅。应慢慢加入铁屑。果加铁屑太快，会使反应物爆沸或溢锅。应慢慢加入铁屑。（2 2）不好。会有部分铁与水

18、作用释放氢损失，并增加搅拌）不好。会有部分铁与水作用释放氢损失，并增加搅拌器的动力消耗。应先加入盐酸和少量铁屑进行预蚀、然后加器的动力消耗。应先加入盐酸和少量铁屑进行预蚀、然后加入硝基物，并慢慢加入铁屑。入硝基物，并慢慢加入铁屑。例例 题题 解解 析析铁粉还原锅206/9/2022n特点特点 （1 1）用于还原硝基、亚硝基、腈基、羰基、碳）用于还原硝基、亚硝基、腈基、羰基、碳- -碳不饱和键、碳碳不饱和键、碳- -卤键、碳卤键、碳- -硫键等；硫键等； （2 2）还原能力与反应介质的酸碱性有关；）还原能力与反应介质的酸碱性有关； （3 3）多数反应在碱性介质中进行。）多数反应在碱性介质中进行。

19、6.3 6.3 锌粉还原锌粉还原216/9/2022一、芳磺酰氯还原成芳亚磺酸一、芳磺酰氯还原成芳亚磺酸OCH3SO2ClNHCOCH3Zn/H2OOCH3SO2HNHCOCH34收率收率90%二、芳磺酰氯还原成硫酚二、芳磺酰氯还原成硫酚 芳磺酰氯在较强的还原条件下芳磺酰氯在较强的还原条件下,可以被还原成硫酚可以被还原成硫酚.SO2ClZn/H2SO4ClSHCl8-70收率收率90%226/9/2022三、羰基还原成羟基三、羰基还原成羟基OOCH3(1)Zn/CH3COOH(2)(CH3CO)2/CH3COONaOOCH3CCH3OOCCH32-甲基甲基-1,4-萘醌萘醌138-140回流回

20、流2h维生素维生素K4OCZn/NaOHOHCH100-10512h236/9/2022四、羰基还原成亚甲基四、羰基还原成亚甲基CHCOOHC2H5O2NCCNOOCHCOOHC2H5Fe/冰乙酸冰乙酸;还原还原CCOOO2,N-酰化酰化CH2CNOCHCOOHC2H5Zn/乙醚溶剂乙醚溶剂/HCl(g)吲哚布芬吲哚布芬( (抗凝血药抗凝血药) )246/9/2022五、硝基化合物还原成氧化偶氮、偶氮和氢化偶氮化合物五、硝基化合物还原成氧化偶氮、偶氮和氢化偶氮化合物 条件：锌粉在氢氧化钠水溶液的强碱性条件下，可以条件：锌粉在氢氧化钠水溶液的强碱性条件下，可以使硝基发生双分子还原反应，依次生成氧

21、化偶氮苯、偶氮苯使硝基发生双分子还原反应，依次生成氧化偶氮苯、偶氮苯和氢化偶氮苯。和氢化偶氮苯。256/9/2022OZn/NaOHHNO2NONHOH-H2ONNNNNNHNH2H2NH2SO4还原还原还原还原还原还原或盐酸或盐酸分子重排分子重排266/9/2022第一阶段：第一阶段：100-105，碱浓度，碱浓度12-13ArNO2 ArNO ArNHOHOAr-N=N-ArOAr-N=N-Ar Ar-NH-NH-Ar第二阶段：第二阶段：90-95，碱浓度降至，碱浓度降至3第三阶段：第三阶段：酸性条件酸性条件Ar-NH-NH-Ar H2N-Ar-Ar-NH2抑制副反应的方法：抑制副反应的方

22、法：提高碱的浓度，升高提高碱的浓度，升高反应温度。反应温度。276/9/20226.3 6.3 强碱性介质中用锌粉还原强碱性介质中用锌粉还原说明：联苯胺重排反应说明：联苯胺重排反应氢化偶氮化合物在酸性介质中重排，得联苯胺系化合物。氢化偶氮化合物在酸性介质中重排，得联苯胺系化合物。 重排反应的历程：重排反应的历程：C6H5NH-NHC6H5 + H+ C6H5NH2-NHC6H5C6H5NH2-NHC6H5 + H+ C6H5NH2-NH2C6H5C6H5NH2-NH2C6H5 + H+ H2NC6H4-C6H4NH2慢+286/9/2022 联苯胺系化合物的制备联苯胺系化合物的制备296/9/

23、20226.4 6.4 硫化碱还原法硫化碱还原法常用的硫化碱有：硫化钠常用的硫化碱有：硫化钠(Na2S)、硫氢化钠、硫氢化钠(NaHS)、多、多硫化钠硫化钠(Na2S2、 Na2S3、 Na2S4)，另外还有硫化铵，另外还有硫化铵(NH4)2S、硫氢化铵、硫氢化铵(NH4HS)、多硫化铵，有时也用硫化锰多硫化铵，有时也用硫化锰(MnS)、硫化铁。、硫化铁。该还原反应的优缺点：该还原反应的优缺点：反应较温和，可使反应较温和，可使多硝多硝基化合物中的硝基选择基化合物中的硝基选择性部分还原性部分还原，产物的分，产物的分离较方便；缺点是收率离较方便；缺点是收率较低，废水处理麻烦。较低，废水处理麻烦。3

24、06/9/2022316/9/2022一、硫化碱种类的选择一、硫化碱种类的选择 常用的硫化碱有：硫化钠常用的硫化碱有：硫化钠(Na2S)、硫氢化钠、硫氢化钠(NaHS)、多、多硫化钠硫化钠(Na2S2、 Na2S3、 Na2S4)，另外还有硫化铵，另外还有硫化铵(NH4)2S、硫氢化铵、硫氢化铵(NH4HS)、多硫化铵，有时也用硫化锰、多硫化铵，有时也用硫化锰(MnS)、硫化铁。、硫化铁。4ArNO2 + 6Na2S + 7H2O 4ArNH2 + 3Na2S2O3 + 6NaOH 4ArNO2 + 6NaHS + H2O 4ArNH2 + 3Na2S2O3 ArNO2 + 6Na2S2 +

25、H2O ArNH2 + Na2S2O3 326/9/2022当然并非碱度越高越好，因此，需要控制碱性时，一般采用当然并非碱度越高越好，因此，需要控制碱性时，一般采用二硫化钠为好。此外，为了控制还原过程的碱性，也可在反二硫化钠为好。此外，为了控制还原过程的碱性，也可在反应中加入氯化铵、硫酸镁、氯化镁、碳酸氢钠等物质来降应中加入氯化铵、硫酸镁、氯化镁、碳酸氢钠等物质来降低介质的碱性。低介质的碱性。1 1、碱度的影响、碱度的影响二、影响因素二、影响因素4ArNO2 + 6Na2S + 7H2O 4ArNH2 + 3Na2S2O3 + 6NaOH 4ArNO2 + 6NaHS + H2O 4ArNH2

26、 + 3Na2S2O3 ArNO2 + 6Na2S2 + H2O ArNH2 + Na2S2O3 336/9/20222 2、取代基的影响（被还原物性质）、取代基的影响（被还原物性质）结论结论: :(1)(1)给电子基会阻碍反应，吸电子基则加速反应给电子基会阻碍反应，吸电子基则加速反应; ;(2)(2)带有羟基、甲氧基、甲基的邻、对二硝基化合物采用硫带有羟基、甲氧基、甲基的邻、对二硝基化合物采用硫化碱部分还原时，邻位的硝基首先被还原。化碱部分还原时，邻位的硝基首先被还原。346/9/2022三、硫化碱还原制胺三、硫化碱还原制胺（1）间硝基苯胺可由间二硝）间硝基苯胺可由间二硝基苯部分还原制得，反

27、应在基苯部分还原制得，反应在90下进行：下进行：1、采用硫化碱进行、采用硫化碱进行部分还原部分还原时，为避免硝基的完全还原，采用时，为避免硝基的完全还原，采用较温和的反应条件：过量较温和的反应条件：过量5一一10的硫氢化钠或二硫化钠溶液，的硫氢化钠或二硫化钠溶液，40 一一80 ，有时再加入无机盐控制碱性。比如：，有时再加入无机盐控制碱性。比如：（2）2-氨基氨基-4-硝基苯酚是以硝基苯酚是以硫化钠和硫酸亚铁反应制得的硫化钠和硫酸亚铁反应制得的新鲜硫化亚铁为还原剂于温度新鲜硫化亚铁为还原剂于温度为为60一一80时制得：时制得：356/9/2022 2、如用硫化碱进行、如用硫化碱进行完全还原完全

28、还原时，一般要采用计算量的时，一般要采用计算量的110一一120的硫化钠的硫化钠 (或二硫化钠或二硫化钠)，反应温度范围在，反应温度范围在60一一100，这种方法主要适用于制备容易和硫代硫酸钠水溶液分离的芳胺：这种方法主要适用于制备容易和硫代硫酸钠水溶液分离的芳胺：3、硫化氢也可用作还原剂，例如，、硫化氢也可用作还原剂，例如，2,4-二硝基甲苯在苯二硝基甲苯在苯三三乙胺乙胺甲醇甲醇水溶液中，用硫化氢还原可制得水溶液中，用硫化氢还原可制得2-氨基氨基-4-硝基硝基甲苯，收率甲苯，收率94。硝基化合物用硫化氢的还原也能在气相、。硝基化合物用硫化氢的还原也能在气相、常压、常压、100一一500 ，在

29、铝，在铝硅硅沸石催化剂上实现。沸石催化剂上实现。锌粉还原法二硫化钠二硫化钠366/9/2022OCH3NH2NH2C2H5NH2NO2OHNH2Cl376/9/20226.5 6.5 亚硫酸盐还原法亚硫酸盐还原法( (自学）自学）6.6 6.6 金属复氢化合物还原法金属复氢化合物还原法( (自学自学) )n主要使用的是主要使用的是LiAlH4和和NaBH4 4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCln特点：反应速度快，副反应少，选择性特点：反应速度快，副反应少，选择性好，产品收率高，反应条件较温和。好，产品收率高，反应条件较温和。n主要应用：主要应用： -COOH-CH2OH -C

30、=O-C-OHn价格高，工业上应用较少价格高，工业上应用较少386/9/20226.7 催化氢化催化氢化 在在催化剂催化剂的存在下，有机物与氢气（的存在下，有机物与氢气（H2)发生的反应叫做发生的反应叫做催化氢化（催化加氢）。催化氢化（催化加氢）。C CC CCOCOHC NNOOCOOH芳杂环芳杂环396/9/2022n催化氢解催化氢解 在催化剂存在下，含有在催化剂存在下，含有碳杂键碳杂键的有机物分的有机物分子与氢气反应，发生碳杂键断裂，子与氢气反应，发生碳杂键断裂，分解分解成两部成两部分氢化产物的反应叫做催化氢解。分氢化产物的反应叫做催化氢解。C Z催 化 剂H2C H + HZZ=X,

31、O, SH2/Pd/CC2H5OHCOO CH2COOHCH3+406/9/2022一、催化氢化的方法一、催化氢化的方法催化氢化催化氢化气气-固相接触催化氢化固相接触催化氢化气气-液液-固非均相催化氢化固非均相催化氢化气气-固相固定床反应器固相固定床反应器气气-固相流化床反应器固相流化床反应器仅适用于沸点较低、容易气化的硝基物的还原。仅适用于沸点较低、容易气化的硝基物的还原。三相流化床反应器三相流化床反应器三相固定床反应器三相固定床反应器三相泥浆型反应器三相泥浆型反应器搅拌锅式搅拌锅式鼓泡锅式鼓泡锅式立管锅式立管锅式气气- -液液- -固非均相催化氢化的主要优点：固非均相催化氢化的主要优点：1

32、 1、反应活性高，能使那些用化学还原剂难于还原的化合物氢化，、反应活性高，能使那些用化学还原剂难于还原的化合物氢化，应用范围广。应用范围广。2 2、反应的选择性好、副反应少、产品质量好、收率高；、反应的选择性好、副反应少、产品质量好、收率高；3 3、反应完毕后，只要过滤出催化剂，蒸出溶剂即可得到产品，不、反应完毕后，只要过滤出催化剂，蒸出溶剂即可得到产品，不会造成环境污染；会造成环境污染；4 4、可用于难汽化的被氢化物和中、小规模多品种生产；、可用于难汽化的被氢化物和中、小规模多品种生产；5 5、氢气价廉。、氢气价廉。416/9/2022种类种类常用的金属常用的金属制法概要制法概要举例举例还原

33、型还原型Pt、Pd、Ni金属氧化物用氢还原金属氧化物用氢还原铂黑、钯黑铂黑、钯黑甲酸型甲酸型Ni、Co金属甲酸盐热分解金属甲酸盐热分解镍粉镍粉骨架型骨架型Ni、Cu金属与铝的合金金属与铝的合金,用氢氧用氢氧化钠溶出铝化钠溶出铝骨架镍骨架镍沉淀型沉淀型Pt、Pd、Rh金属盐水溶液用碱沉淀金属盐水溶液用碱沉淀胶体钯胶体钯硫化物型硫化物型Mo金属盐溶液用硫化氢沉淀金属盐溶液用硫化氢沉淀硫化钼硫化钼氧化物型氧化物型Pt、Pd、Re金属氯化物以硝酸银熔融金属氯化物以硝酸银熔融分解分解PtO2载体型载体型Pt、Pd、Ni、Cu用活性碳、二氧化硅等浸用活性碳、二氧化硅等浸渍金属盐再还原渍金属盐再还原Pd-

34、活性碳活性碳Cu-SiO2表表 各类催化氢化催化剂各类催化氢化催化剂二、催化剂二、催化剂426/9/20221、催化作用的电子因素、催化作用的电子因素加氢还原催化剂的活性与其最外层电子的空加氢还原催化剂的活性与其最外层电子的空d轨道有关，一个轨道有关，一个优良的催化剂要求其优良的催化剂要求其d轨道有一定的电子占有程度。当轨道有一定的电子占有程度。当d轨道有轨道有89个电子的，最为合适，如铂个电子的，最为合适，如铂(5d96s1) 、铑、铑(4d85s1) 、镍镍(3d84s2) ；当；当d轨道占有的电子较少时，如轨道占有的电子较少时，如Fe(3d64s2)，则反，则反应物与催化剂结合的键能可达

35、到较大数值，结合十分牢固，使应物与催化剂结合的键能可达到较大数值，结合十分牢固，使吸附物不易解析，从而使催化剂失去活性；当吸附物不易解析，从而使催化剂失去活性；当d轨道已全部被轨道已全部被电了占有而无空轨道存在时，如铜电了占有而无空轨道存在时，如铜 (3d104s1) ，则结合键能甚弱，则结合键能甚弱，因而活化程度较小；钯因而活化程度较小；钯(4d10)的的d轨道虽已被占有，但由于其轨道虽已被占有，但由于其4d轨道的电子容易转移至轨道的电子容易转移至5s轨道而变成轨道而变成4d95s1，故而仍具有较好，故而仍具有较好的活性。的活性。Mo4d55s1Rh4d85s1Co3d74s2Pt5d96s

36、1Ni3d84s2Pd4d10436/9/20222、几种重要的催化剂、几种重要的催化剂 (1)骨架镍（又称阮内(Raney)镍）（2）铜-硅胶载体型催化剂 1、骨架镍的基本原料是镍-铝合金，其中镍的含量一般在3050，其余为铝，由于镍-铝合金组成的变化，以及在骨架镍的制备过程中所用碱的浓度、反应温度、反应时间和洗涤催化剂的条件等方面的差异，可以得到不同活性的骨架镍，型号有W-1、W-2、W-3、W-4、W-5、W-6、W-7、T-I。W-2型活性适中，制法简便能满足一般需要，为常用的骨架镍催化剂。W-4w-7均属高活性镍催化剂。2、制备好的灰黑色骨架镍在干燥状态下会在空气中自燃，所以需保存在

37、乙醇或蒸馏水中，使用时需注意安全。3、骨架镍是最常用的液相加氢催化剂，它能使合硝基、氰基、芳环的化合物和烯烃发生加氢反应。4、镍系催化剂对硫化物敏感，可造成永久中毒，无法再生。铜硅胶催化剂是由沉积在硅胶上的铜组成，硅胶必须具有大的表面积和孔隙度，催化剂以浸渍法制备；铜硅胶催化剂具有成本低、选择性好、机械强度高等优点，因而用于流化床硝基苯气相加氢中，但抗毒性、热稳定性较差，原料中微量的有机硫化物(如噻吩)，就极易引起催化剂中毒。Cu(NO3)2、氨水溶液硅胶浸渍干燥灼烧446/9/20223、注意问题、注意问题 n贮存、使用、安全性贮存、使用、安全性 （骨架镍作部分氧化处理，使之钝化到不会自燃而

38、又保留足够高的活性；制成NiZn型非自燃骨架镍等）n中毒与再生中毒与再生 措施措施：A，使用不含“毒物”的原料（如铜盐可使PdC中毒） B，寻找可以“抗毒”的催化剂 n任何再生方法都只能部分恢复催化剂的活性 456/9/2022三、非均相催化氢化反应历程三、非均相催化氢化反应历程HHHHCCHRHRCCHRHRC CHRHRH HC CHRHRH HH H+吸附吸附吸附吸附C CHRHR键打开键打开反应反应解吸解吸形成活泼氢原子形成活泼氢原子HHCCHRHR+催化氢化和一般催化反应一样，包括以下三个基本过程：催化氢化和一般催化反应一样，包括以下三个基本过程：(1)(1)反应物在催化剂表面的扩散

39、、物理和化学吸附；反应物在催化剂表面的扩散、物理和化学吸附；(2)(2)吸附络合物之间发生化学反应；吸附络合物之间发生化学反应；(3)(3)产物的解析和扩散，离开催化剂表面。产物的解析和扩散，离开催化剂表面。466/9/2022n原料的纯度和结构原料的纯度和结构n温度和压力温度和压力n催化剂的选择与负荷催化剂的选择与负荷n溶剂溶剂改进传质改进传质n设备与操作设备与操作四、气四、气-液液-固非均相催化氢化的主要影响因素固非均相催化氢化的主要影响因素476/9/20221 1、原料的纯度和结构、原料的纯度和结构氢源和被氢化物氢源和被氢化物n空间效应越大，越不易靠近催化剂，需要强空间效应越大，越不易

40、靠近催化剂，需要强化反应条件，如升高温度、增加压力、提高化反应条件，如升高温度、增加压力、提高催化剂活性等。催化剂活性等。n分子结构不同，催化氢化的难易程度不同：分子结构不同，催化氢化的难易程度不同： Ar-NO2- -C=C-C=O,R-NO2ArH 直链烯烃环状烯烃萘苯烷基苯芳烷基苯直链烯烃环状烯烃萘苯烷基苯芳烷基苯C C486/9/20222 2、温度和压力、温度和压力 n原则：（原则：（1）活性低的催化剂，反应温度高，活性高的催化剂，）活性低的催化剂，反应温度高，活性高的催化剂，反应温度低反应温度低 。 Pd 常温常压；常温常压； Ni 100，1-3MPa； MoS(抗中毒抗中毒)：

41、250， 25MPan (2)T升高，速率增加，但升高，速率增加，但T过高会引起焦化等副反应，并影响过高会引起焦化等副反应，并影响催化剂的寿命催化剂的寿命 n P升高，相当于提高氢气的浓度，反应速率增加，但升高，相当于提高氢气的浓度，反应速率增加，但P超过一超过一定的范围后则影响不大定的范围后则影响不大 NO2NH2骨架镍120-125NO2NH2NO2250-270NH2Cu-硅胶+ H2496/9/20223 3、催化剂的选择与负荷、催化剂的选择与负荷n催化剂是影响加氢的主要因素催化剂是影响加氢的主要因素 几种不同的金属几种不同的金属活性炭型催化剂对硝基苯的加活性炭型催化剂对硝基苯的加氢进

42、行比较氢进行比较 PtPdRhNi n控制催化剂的浓度、用量、负荷以及损耗量负荷控制催化剂的浓度、用量、负荷以及损耗量负荷 506/9/20224 4、溶剂、溶剂改进传质改进传质 n溶剂的作用溶剂的作用 （1 1）溶解被氢化物；）溶解被氢化物； （2 2）有利于传质；）有利于传质； （3 3）便于催化剂的回收利用；）便于催化剂的回收利用； （4 4）改变反应的选择性。）改变反应的选择性。n对溶剂要求对溶剂要求 （1 1）沸点高于反应温度；）沸点高于反应温度； （2 2）对产物有较大的溶解度，有利于解析。）对产物有较大的溶解度，有利于解析。516/9/2022n溶剂的种类溶剂的种类 CH3COO

43、H H2O CH3CH2OH CH3COOC2H5 高压反应使用溶剂：高压反应使用溶剂：H2O， ， ，OO526/9/2022四、应用四、应用1、顺丁烯二酸酐的催化氢化、顺丁烯二酸酐的催化氢化H2CHCOHCCCOO+ H2OCCOOH2CH2C+ 2H2CCOOH2C-H2OH2H2C+ 2H2CCOH2C-H2OH2H2+ 2H2-H2OH2CCH2OHCH2OHH2C-H2O536/9/2022 1,4-丁二酸酐的制备丁二酸酐的制备由顺酐制备，氢化的方法主要有溶剂法和熔融法两种。由顺酐制备，氢化的方法主要有溶剂法和熔融法两种。 溶剂法是在溶剂法是在1,4-二氧六环中，在铜的钼酸盐等温和

44、催化剂二氧六环中，在铜的钼酸盐等温和催化剂的存在下，在的存在下，在120-160和和20MPa进行氢化，丁二酸酐的收进行氢化，丁二酸酐的收率可达率可达100。国外多采用此法，但此法要求条件较严，否。国外多采用此法，但此法要求条件较严，否则会过度加氢生成较多的则会过度加氢生成较多的-丁内酯酪或四氢呋喃。丁内酯酪或四氢呋喃。 焙融法是将顺酐熔化后，在焙融法是将顺酐熔化后，在160、5MPa催化氢化。此法催化氢化。此法是近年中国研究成功的先进方法，因不用溶剂、工艺简化、是近年中国研究成功的先进方法，因不用溶剂、工艺简化、产品质量提高、成本下降、环境污染减少。产品质量提高、成本下降、环境污染减少。54

45、6/9/2022 -丁内酯的制备丁内酯的制备（1）1，4-丁二醇脱氢法丁二醇脱氢法 （2）顺酐氢化法）顺酐氢化法 556/9/20222、苯的催化氢化（、苯的催化氢化（P178）+ H2+ H2+ H2566/9/20223、硝基苯的催化氢化、硝基苯的催化氢化C6H5NO2 + 3H2 C6H5NH2 + 2H2O（1）苯胺的制备）苯胺的制备576/9/2022（2）对氨基苯酚的制备）对氨基苯酚的制备NH2OHNO2OH催化氢化 对硝基苯酚铁粉还原法、对硝基苯酚催化氢还原法、对硝基苯酚铁粉还原法、对硝基苯酚催化氢还原法、硝基苯锌粉还原法、硝基苯催化氢化法和硝基苯电解还硝基苯锌粉还原法、硝基苯催

46、化氢化法和硝基苯电解还原法等五种原法等五种 586/9/2022本本 章章 作作 业业6-1：（：（1）、（）、（3）、（）、（6）6-6；6-8；6-25（看书，查文献）（看书，查文献）.596/9/2022例例1：在用镍铝合金制备骨架镍时，为何制备条件不同所制：在用镍铝合金制备骨架镍时，为何制备条件不同所制得的骨架镍的催化活件会有很大差异？得的骨架镍的催化活件会有很大差异？答：只要制备条件略有不同，就会使所制得的骨架镍的微答：只要制备条件略有不同，就会使所制得的骨架镍的微晶结构、孔隙结构和力学强度等性质有所不同，从而它们晶结构、孔隙结构和力学强度等性质有所不同，从而它们的活性也各不相向。的

47、活性也各不相向。例例2：硝基苯液相催化加氢制苯胺时，为何用骨架镍催化剂而：硝基苯液相催化加氢制苯胺时，为何用骨架镍催化剂而不用钯碳催化剂？不用钯碳催化剂？答：骨架镍价廉、活性适中，不会使芳环加氢。钯碳价答：骨架镍价廉、活性适中，不会使芳环加氢。钯碳价格贵，活性高，有可能使芳环加氢。格贵，活性高，有可能使芳环加氢。例例 题题 解解 析析606/9/2022例例4 4： 以下工业还原过程分别可以使用哪些化学还原剂？最好以下工业还原过程分别可以使用哪些化学还原剂？最好使用哪些化学还原剂？不宜用哪些化学还原剂使用哪些化学还原剂？不宜用哪些化学还原剂? ? ClNO2NH2Cl(1)ClNO2NH2Cl(2)NO2NH2NO2(3)NO2NO2NH2NO2(4)NH2可用铁屑，不能用硫化碱可用铁屑，不能用硫化碱最好用二硫化钠，也可用铁屑最好用二硫化钠，也可用铁屑最好用硫氢化钠，一般用二硫化钠和硫酸镁最好用硫氢化钠，一般用二硫化钠和硫酸镁可用铁屑，不能用二硫化钠可用铁屑，不能用二硫化钠616/9/2022NO2(5)NH2HO3SHO3SNO2(6)NH2最好用二硫化钠，已不用铁屑最好用二硫化钠，已不用铁屑铁屑铁屑