第二章-第二节电解质和非电解质课件.ppt

1、第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1课时电解质和非电解质课时电解质和非电解质化学必修化学必修1湘潭市一中化学备课组湘潭市一中化学备课组 2012、10、28 物质物质H H3 3POPO4 4晶体晶体NaOHNaOH晶体晶体NaClNaCl晶体晶体KNOKNO3 3晶体晶体蔗糖蔗糖晶体晶体导电性导电性不不不不不不不不不不物质物质H H3 3POPO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液导电性导电性能能能能能能能能不不物质物质熔融熔融H H3 3POPO4 4熔融熔融NaOHNaOH熔融

2、熔融NaClNaCl熔融熔融KNOKNO3 3熔融熔融蔗糖蔗糖导电性导电性不不能能能能能能不不NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离问题问题问题问题问题问题电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的

3、 化合物化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物（1 1）定义）定义1.1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是电溶液能导电，那么它们是电解质吗？解质吗？ 不是，电解质不可以是混合物，必须是化合不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物物。电解质必须是化合物！ 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，固态氯化

4、钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！ 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？溶于水可以导电吗？是否是电解质？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和

5、水反应后本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后 的物质。的物质。电解质必须是物质本身！ 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！ 3.纯纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？解质吗？ 不是，因为不是，因为H2SO

6、4的水溶液可以导电。非电的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。合物。非电解质取交集！1.1.电解质划定范围是电解质划定范围是化合物化合物。2.2.电解质的导电条件：水溶液电解质的导电条件：水溶液或或熔化状态。熔化状态。3.3.电解质必须是由于电解质必须是由于自身电离自身电离而导电。而导电。概念剖析概念剖析经验之谈经验之谈5.5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3

7、、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO; ;水水4.4.能导电的不一定全是电解质能导电的不一定全是电解质, ,电解质不一定都能导电。电解质不一定都能导电。1.1.非电解质划定范围是非电解质划定范围是化合物化合物。2.2.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔化状态都不导电。熔化状态都不导电。概念剖析概念剖析4.4.不能导电的物质不一定全是非电解质。不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈经验之谈5.5.非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH

8、3NH3都是非电解质。都是非电解质。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是电解质的物质都是非电解质。并非不是电解质的物质都是非电解质。是，是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。1.1.强电解质强电解质问题问题（2）范围：）范围： 强酸（强酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 强碱（强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等）

9、大多数的盐及金属氧化物大多数的盐及金属氧化物（2 2）强电解质和弱电解质）强电解质和弱电解质2.2.弱电解质弱电解质（2） 练习: 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 液态氯化氢 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 电解质： 。 非电解质： 。 能导电的有： 。 2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写 生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式

10、生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）原子团不能分开写原子团不能分开写三三 、电离方程式、电离方程式1 1、判断电离方程式的正误并改正、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_NaHSO4 = Na + + H + + SO42-FeSO4Fe2+ S2_4O2_+NaHSO4 = Na + + HSO4-NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时

11、生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOS

12、O4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义小结小结回顾物质的回顾物质的分类：分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物非金属氧化物非金属氧化物NH3物物质质酸酸碱碱盐

13、盐水水金属氧化物金属氧化物 1.Na 1.Na2 2O O溶于水能导电，这说明溶于水能导电，这说明NaNa2 2O O是电解质，对吗？是电解质，对吗？那那NaNa2 2O O是电解质吗，原因是什么？是电解质吗，原因是什么？ 不对，导电的是不对，导电的是NaOHNaOH。但是它是电解质，因为。但是它是电解质，因为NaNa2 2O O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。可以导电的。金属导体电解质导电微粒自由电子自由电子自由离子自由离子变化类型物理变化物理变化化学变化化学变化有无条件无无溶于水时或溶于水时或熔融状态熔融状态举例CuNaCl区别金属导体和电解质区别金属导体和电解质2.