(公开课用)富集在海水中的元素-氯课件.ppt

1、第四章第四章 第二节第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯新课程高中化学新课程高中化学必修必修1 1生活中最重要的调味品是什么？生活中最重要的调味品是什么？ 你知道么你知道么? ?浩瀚的海洋浩瀚的海洋 资源的宝库资源的宝库 海水中含盐海水中含盐3%，主要为氯化钠；，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以氯在自然界中以化合态化合态存在（主要是存在（主要是NaCl）。）。结构决定性质结构决定性质氯原子结构氯原子结构ClCl得得 e氯原子氯原子氯离子氯离子得到一个电子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子易得电子分析：氯原子的最外电子层上

2、有分析：氯原子的最外电子层上有 个电子，个电子，在化学反应中极易在化学反应中极易 形成形成8电电子稳定结构而显示子稳定结构而显示 价，化合价降低，价，化合价降低，从而表现出较强的从而表现出较强的 ，在一定条件下，在一定条件下，能跟许多能跟许多金属、非金属及化合物金属、非金属及化合物发生反应。发生反应。 请大家根据氯原子的结构来分析氯气的请大家根据氯原子的结构来分析氯气的化学性质。化学性质。 7得到一个电子氧化性舍勒舍勒 (17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。阅读：阅读：P P70 70 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流启示：启示：科学研究需要有正确的理

3、论作指导，错误的理论只科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊这个名称来自希腊文，有文，有“绿色绿色”的意思。我的意思。我国早年译文将其译成

4、国早年译文将其译成“绿绿气气”，后改为氯气。，后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气氯气的发现和确认：氯气的发现和确认：舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。取氯气的主要方法之一。1、在、在 反应中，反应中，被氧化的被氧化的HCl与参加反应的与参加反应的HCl质量关系是质量关系是（ ） A、1 1 B、1 2 C、2 1 D、1 4BMnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 京沪高速公路淮

5、安路段液氯的泄漏京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道新华网报道:2005年年3月月29日，京日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量大量液氯外泄。据目击者描述液氯外泄。据目击者描述 : “一股一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰唰地射向空中，并有刺鼻的地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成射，但还是造成350 人中毒进医人中毒进医院救治院救治, 28人中毒死亡，附近居民人中毒死

6、亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。采取应急措施，疏散到高坡上。颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性（一）氯气的物理性质（一）氯气的物理性质物理性质色态：色态： 黄绿色黄绿色气体气体密度：密度： 密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）气味：气味： 有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性： 有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低( (易液化易液化) )在实验室里闻氯气时，必须十分小心，在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气少量的氯气飘入鼻孔

7、。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气氯氯气气液液氯氯固固态态氯氯34.6度度101度度易液化：易液化：闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手用手轻轻轻轻的在瓶口的在瓶口煽动煽动，仅使仅使极少量极少量的氯气的氯气飘进飘进鼻孔鼻孔注意：这是闻各种气注意：这是闻各种气体气味的方法体气味的方法一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质 氯气（Cl2）在通常情况下呈 ，是一种 的 气体。与其他气体一样，氯气在 和 的条件下可以转化为液态（称为 ）和固态。黄绿色强烈刺激性气味有毒低温加压液氯氯气与水能以2:1的比例互溶。液氯是

8、混合物吗？ 关于氯气的叙述中，下列正确的是关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物只是状态不同，都属于纯净物A（二）（二） 化学性质化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？样的化学性质？ 当氯气参加反应时：非

9、常活泼，体现强氧化当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性性1.1.与金属反应与金属反应 （1）钠与氯气反应）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火黄色火焰焰，产生大量的，产生大量的白烟白烟，生成，生成白色固体白色固体点燃点燃2Na+Cl2 2NaCl我们日常吃的我们日常吃的NaCl是钠与氯气吗？是钠与氯气吗？（二）（二） 化学性质化学性质 注意：不生成注意：不生成 FeCl2。Cl2具强氧化性与变价具强氧化性与变价金属反应，均生成金属的金属反应，均生成金属的高价态化合物高价态化合物 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以在通常情况下，干燥氯气不与铁反应

10、，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。可用钢瓶盛装和运输液氯。 演示实验演示实验 铁丝在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧 现象：现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生生棕棕褐褐色的烟色的烟； 溶于水后溶液呈溶于水后溶液呈黄色。黄色。 （2 2）铁与氯气铁与氯气反应反应点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3为什么不是为什么不是FeCl2（二）（二） 化学性质化学性质 （3）铜与氯气铜与氯气反应反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟棕黄色的烟，加水溶解得，加水溶解得蓝绿色溶液蓝绿色溶液。点燃点燃Cu+Cl2 CuCl2反应方程式现象

11、2Na + Cl2 2NaCl2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = CuCl2发出黄色火焰，放出大量热量，产生白烟放出大量热量，有棕黄色烟产生剧烈燃烧，产生棕色烟在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。钢瓶盛装和运输液氯。氧化剂均为Cl2三、化学性质三、化学性质1）与金属反应）与金属反应点燃点燃点燃点燃点燃点燃反应的化学方程式反应的化学方程式1. 2Na Cl2 2NaCl3. Cu Cl2 CuCl2点燃点燃氧化剂：氧化剂：Cl2氧化剂：氧化剂：Cl2氧化剂：氧化剂：Cl2失失2e-得得2e-失失6e-失

12、失2e-得得6e-得得2e-2. 2Fe 3Cl2 2FeCl3点燃点燃（二）（二） 化学性质化学性质 小结小结 氯气具有很强的氧化性，属于氧氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。化剂，而金属属于还原剂。 金属金属+氯气氯气金属氯化物（盐）金属氯化物（盐） 成盐元素成盐元素卤素卤素反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）外） 反应，生成高价金属的氯化物。反应，生成高价金属的氯化物。FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸能用它们的金属与盐酸反应制取吗？反应制取吗？ 下列氯化物中，不能通过单质之间直接下列氯化物中，不能通过单质之间直接

13、制取的是制取的是( ) AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl2反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）外） 反应，生成高价金属的氯化物。反应，生成高价金属的氯化物。A 下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.CuCl2 B. FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3D2.与非金属反应与非金属反应 演示实验演示实验4-3 现象：现象：氢气在氯气中氢气在氯气中安静燃烧安静燃烧，发出，发出苍白苍白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白雾状呈白雾状。 生成的生成的HCl极易溶于水，极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合

14、形成与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl点燃点燃实验视频实验视频2.与非金属反应与非金属反应 在点燃（或光照）下在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应氯气均能与氢气反应 演示实验演示实验实验视频实验视频H2+Cl2 2HCl光照光照H2作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。2P+3Cl 2PCl点燃点燃2P+5Cl2 2PCl5点燃点燃氢气与氯气通过点燃和光照都能发氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成生反应生成HCl。2

15、2）与非金属反应）与非金属反应化学方程式化学方程式现象现象安静地燃烧，发出苍白色安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。瓶口有大量白雾产生。H2 + Cl2 2HCl点燃( (与氢气反应与氢气反应) ) H2 + Cl2 2HCl光照爆炸爆炸H2 与与 Cl2化合的产物化合的产物HCl气体溶于水，就成气体溶于水，就成为我们常用的盐酸为我们常用的盐酸2.与非金属反应（与与非金属反应（与H2反应）反应） 思考与交流思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？条件及其本质有什么新的认识

16、？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。燃烧。点燃和燃烧有何区别？点燃和燃烧有何区别？ 点燃是一种反应条件点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。发热的现象。 在化学方程式等号的上方或下方在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写书写

17、的是反应条件，因此只能写点燃点燃而不能写而不能写燃烧燃烧。描述反应现象要注意的事项：描述反应现象要注意的事项：烟烟固体固体小颗粒分散在空气中小颗粒分散在空气中雾小雾小液液滴分散在空气中滴分散在空气中2. 不要把现象和结果混淆不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）（这是反应的结果）1. 区分烟和雾：区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生课堂练习课堂练习1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子

18、比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（气反应得到的是（ ） A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜 C.氯化镁氯化镁 D.氯化亚铁氯化亚铁D课堂练习课堂练习3关于氯气的叙述中，下列正确的是（关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是能够与金属反应，不能与非金属氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应反应 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在也可以以游离

19、态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气集氯气 D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物同，都属于纯净物D课堂练习课堂练习D4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与燃烧一定有氧气参与信息：信息：次氯酸是一元次氯酸是一元弱酸弱酸，其，其酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱，具，具有很有很强氧化性强氧化性，能杀死水里的病菌，

20、具有杀菌消毒作，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的等的漂白剂漂白剂，次氯酸不稳定次氯酸不稳定，且见光分解放出，且见光分解放出氧气。氧气。3、与水反应与水反应新制氯水中有哪些分子和离子新制氯水中有哪些分子和离子:分子分子:离子离子:（弱酸弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成新制氯水的组成Cl2+H2O=HCl+HClO3.氯气与水的反应（溶于水中的氯气与水的反应（溶于水中的 部分部分Cl2与与水发生反应）水发生反应） Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化剂又是

21、还原剂既是氧化剂又是还原剂次氯酸（次氯酸（HClO）的性质）的性质 一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧强氧化性化性（杀菌、消毒），（杀菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定，不稳定易分解易分解 2HClO = 2HCl + O2光照光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其分解都源于其+1价的氯的强氧化性价的氯的强氧化性实验视频实验视频怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2 HClO 2 HCl + O2光照 氯水长时间放置后，颜色氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？有何变化？

22、组成上有何变化？氯水颜色变浅氯水颜色变浅盐酸成份增多盐酸成份增多 Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1氯水的性质1、颜色：新制的氯水因溶有氯气呈黄绿色2、气味：氯水中溶解的氯气可挥发出来，因此氯水有氯 气的刺激性气味。3、酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性；但氯水的酸性主要由HCl所决定。4、沉淀Ag+性：氯水中含有Cl- ； Cl- 和Ag+ 反应生成白色AgCl沉淀: Ag+ + Cl- =AgCl5、强氧化性：氯水因含有Cl2和HClO而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定。氯水的强氧化性决定了它有漂白性、灭菌性和腐蚀性。6、不稳定性：用日光照射氯水有气

23、体逸出。2 HClO 2 HCl + O2光照注意 1、 HClO分解使氯水颜色变浅甚至消失，分解使氯水颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱甚至消失，强氧化性减弱甚至消失，H+浓度增大，酸浓度增大，酸性增强。性增强。 2、久置的氯水成分：分子：、久置的氯水成分：分子：H2O 离子：离子：H+；Cl- 3、新制氯水要避光，密封盛装、新制氯水要避光，密封盛装液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClC

24、l，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色并盛放在棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性(增强）增强）实验实验44 氯水的漂白作用氯水的漂白作用现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用氯水具有漂白作用实验实验45 干燥的氯气能否漂白物质

25、干燥的氯气能否漂白物质现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用干燥的氯气没有漂白作用3、与水反应与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）（弱酸）2HClO=2HCl+O2光照光照反馈反馈练习练习下列物质中具有漂白作用是下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气、干燥氯气 B、液氯、液氯 C、新制氯水、新制氯水 D、久置氯水、久置氯水水和盐酸水和盐酸H2O、Cl2、HCl、HClOC通入干燥的氯气后通入干燥的氯气后 加入氯水后加入氯水后 2 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是、下列物质中，既含有氯分子，又

26、含有氯离子的是 （B） A、氯化钠溶液、氯化钠溶液 B、新制氯水、新制氯水 C、漂白粉、漂白粉 D、液氯、液氯 3、往、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（ ） A、变红、变红 B、褪色、褪色 C、先变红后褪色、先变红后褪色 D、不变色、不变色C 4、Cl2可用于消毒生活用水的原因是可用于消毒生活用水的原因是( ) A、 Cl2能杀灭细菌能杀灭细菌 B、 Cl2是氧化性很强的气体是氧化性很强的气体 C、 Cl2有毒，以毒攻毒有毒，以毒攻毒 D、 Cl2与水反应生成的与水反应生成的HClO，可杀菌。，可杀菌。D类别类别状态状态粒粒 子子漂白性漂白性氯气氯

27、气液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水气态气态液态液态液态液态Cl2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物Cl2分子分子 无无无无有有H2O、 Cl2、HClOCl- -、 H+ +、 ClO- -混合物混合物 液态液态H2O、 Cl- -、 H+ +无无想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?4、氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、

28、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯气化学性质氯气化学性质想一想想一想4、氯气与碱反应、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2 +

29、 CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。密封，保存于干燥处。2 HClO 2 HCl + O2光照 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂

30、白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附永久性永久性课堂练习课堂练习1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色）溶液变红色 （B）溶液变蓝色）溶液变蓝色（C）溶液不变色）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红）溶液先褪色后变红 解析：解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液

31、变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（较慢），故选（D）（D）课堂练习课堂练习2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水温）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（次氯酸

32、对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。）。（D）A课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸它是强酸还是弱酸？怎样证明？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯气性质 小结自然界有氯气存在吗？

33、为什么？自然界有氯气存在吗？为什么？ 氯气是一种活泼非金属，氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与水反应，能与碱反应，能与碱反应， 所以，自然界中没有氯气所以，自然界中没有氯气存在。存在。二、氯离子的检验二、氯离子的检验 实验：实验：P86P86实验实验4-64-6无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀消失，白色沉淀消失，同时有气泡生成同时有气泡生成自来水有自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag 2Ag+ + + CO + CO3 32-2- = Ag = Ag2

34、 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3 + 2HNO + 2HNO3 3 = = 2AgNO 2AgNO3 3 + H + H2 2O +COO +CO2 2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl加入加入 AgNO3后后实验现象实验现象加入稀硝酸后加入稀硝酸后蒸馏水蒸馏水自来水自来水Na2CO3溶液溶液NaCl溶液溶液稀盐酸稀盐酸解析解析白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的

35、离子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag2Ag+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若

36、产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？氯氯 水水检验检验Cl- -离子的离子的实验设计：实验设计： 往氯水中滴加往氯水中滴加AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3溶溶液液, ,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有氯水中含有ClCl- -离子。离子。实验现象：实验现象：有

37、白色的浑浊出现有白色的浑浊出现实验结论：实验结论：氯水中含有氯水中含有ClCl- -离子离子氯氯 水水将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明色石蕊试液变红，则说明氯水中含有氯水中含有H+ +离子。离子。检验检验H+ +离子的离子的实验设计：实验设计：实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后褪色紫色石蕊试液先变红，后褪色。先变红说明氯水中含有先变红说明氯水中含有H+ +，后褪色，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。的物质。氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘

38、 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱4.卤素间的相互置换卤素间的相

39、互置换1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根据上述实验，排出根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性强弱顺序及强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反

40、应等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯气的强氧化性氯气的强氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI阅读阅读6页页科学视野科学视野Cl-、Br-、 I-的检验的检验 试剂：硝酸银和稀硝酸试剂：硝酸银和稀硝酸 反应：反应：Ag+ Cl-=AgCl 白色沉淀白色沉淀 Ag+ Br -=AgBr 浅（淡）黄色沉淀浅（淡）黄色沉淀 Ag+l-=AgI黄色沉淀黄色沉淀碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。练一练练一练2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能杀灭细菌能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体是氧化性很强的气体 C、Cl2有毒，以毒攻毒有

41、毒，以毒攻毒 D、Cl2与水反应生成的与水反应生成的HClO，可杀菌。，可杀菌。D1、在、在MnO2 + 4HCl（浓）（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O反反应中，被氧化的应中，被氧化的HCl与参加反应的与参加反应的HCl质量关系是质量关系是 A、1 1 B、1 2C、2 1 D、1 4B5、往、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 A、变红、变红 B、褪色、褪色 C、先变红后褪色、先变红后褪色 D、不变色、不变色4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A、氯化钠溶液、氯化钠溶液 B、新制氯水

42、、新制氯水 C、漂白粉、漂白粉 D、液氯、液氯3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 制取的是制取的是 AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl2ABC6、（、（1）如图所示，）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是察到的现象是 _ _ （2）为防止氯气尾气污染空气，）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，根据氯水显酸性的性质， 可用可用 溶液吸收多余的氯气，原理是溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）（用化学

43、方程式表示）_ _ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）（填化学式）, ,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是酸后产生的气体是_（用字母代号填）。（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 潮湿有色布条褪色而潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色干燥有色布条不褪色氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2 C （3）2004年年4月月15日至日至

44、16日，位于重庆市江北区日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，人在事故中失踪死亡，3人受伤，人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3D 课堂练习课堂练习1.下列说法错误的是下列说法错误的是 （ ）氯气呈黄绿色，而氯离子无色

45、氯气呈黄绿色，而氯离子无色 氯气有毒，氯离子没有毒氯气有毒，氯离子没有毒氯水是液体，所以也叫液氯氯水是液体，所以也叫液氯A. 氯气和氢气、氧气比较起来，容易液化氯气和氢气、氧气比较起来，容易液化C2.下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 液氯液氯 B. 氯水氯水 C. 石灰水石灰水 D. 盐酸盐酸A3. 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）A. 氯分子氯分子 B. 氯原子氯原子 C. 氯离子氯离子 D. 氯元素氯元素D 4. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （ ）溶液变为红色溶液变为红色 B. 溶

46、液变为蓝色溶液变为蓝色A. C. 溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色溶液不变色C5. 下列物质具有漂白作用的是下列物质具有漂白作用的是 （ ）A. 干燥的氯气干燥的氯气 B. KCl溶液溶液 C. 次氯酸次氯酸 D. 过氧化钠过氧化钠C D 6. 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是_,有关反应的化学方程式为：有关反应的化学方程式为：_。除去自来水中的氯气和次氯酸除去自来水中的氯气和次氯酸Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O27. 下列氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是（下列

47、氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是（ ）NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. MgCl2将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4CBCl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O21 1 1 0.59. 实验室用下列两种方法制氯气：（实验室用下列两种方法制氯气：（1）用含）用含HCl146g的浓的浓 盐酸盐酸与足量的与足量的

48、MnO2反应反应 （2）用）用87g MnO2与足量浓盐酸反应所得与足量浓盐酸反应所得的氯气的氯气 （ ）A.（1）比（）比（2）多）多 B. （2）比（）比（1）多）多 C.一样多一样多 D.无法比较无法比较BMnO2 4HCl （浓）（浓）MnCl22H2O Cl2 87 14610、检验、检验Cl-时所用试剂时所用试剂AgNO3和和HNO3，HNO3的作用是（的作用是（ ）防止防止CO32-等的干扰等的干扰 B. 防止防止Cl-的干扰的干扰生成生成AgNO3沉淀沉淀 D. 防止防止NO3-的干扰的干扰 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

49、（ ）Ca2+ Na+ Cl- CO32- B. Ag+ K+ NO3- Cl-Ca2+ Na+ Cl- ClO- D. Cu2+ Mg2+ SO42- OH-A. 12. 工业上用食盐、石灰石和水为原料生成漂白粉，写出有关反工业上用食盐、石灰石和水为原料生成漂白粉，写出有关反应的化学方程式。应的化学方程式。AC氯气的制取氯气的制取 H G FE4 HCl(浓浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化锰11042分液漏斗连接顺序：连接顺序：要用浓盐酸要用浓盐酸用向上排气法收集用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热固液反应，需加热氯气的制取4

50、HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C D A H G FBE除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净化气体净化洗气瓶洗气瓶Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO