广东省广州市中考一模化学试题附答案.pdf

1、 一模化学试题一模化学试题 一、单选题一、单选题 1“节约是中华民族的传统美德”，下列做法不符合传承这一美德的是（ ） A回收利用铝质易拉罐 B洗米水用于浇花 C重复使用环保购物袋 D将取用过量的锌粒丢弃 22022 年北京冬奥菜谱所含食物富含蛋白质的是（ ） A广东菜心 B北京烤鸭 C白米饭 D西瓜 3空气是多种气体的混合物，下列生产、生活中用到的气体来自空气的是（ ） A火炬燃烧用到的氢气 B制硫酸用到的三氧化硫 C液氮冷冻机用到的氮气 D炒菜用到的天然气 4生活处处皆化学，下列说法正确的是（ ） A常吃大豆可补充常量元素钙 B棉花、塑料、涤纶都是有机合成材料 C铁制品表面喷淋食盐水可防止

2、铁生锈 D用水可灭火是因为水降低了可燃物的着火点 5丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，下列说法错误的是（ ） A1 个丙氨酸分子中含有 1 个氧分子 B丙氨酸分子中 H，O 两种原子的个数比是 7：2 C丙氨酸中 H 元素和 N 元素的质量比是 7：14 D丙氨酸中氧元素的质量分数为 6硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是（ ） ASe 的相对原子质量为 78.96g BSe 元素为金属元素 CSe 原子在化学反应中易失去 2 个电子 DSe 与 H 可形成化合物 H2Se 7纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，能使水体中的绝大多数

3、的有机物降解为 N2、CO2和 H2O，以达到净水的目的。下列说法正确的是（ ） A净化后的水为纯净物 B纳米光催化剂可杀灭水中的病菌和病毒 C纳米光催化剂可以软化硬水 D用活性炭替代纳米光催化剂可以取得相同的效果 8中国古代铜器是我们的祖先对人类物质文明的巨大贡献，甘肃马家窑文化遭址出土的单刃青铜刀是我国目前已知的最古老青铜器，同时也是目前世界上最古老的青铜刀，经碳 14（含有 6 个质子和8 个中子的碳原子）鉴定距今约 5000 年，下列说法错误的是（ ） A青铜属于合金 B碳还原氧化铜制取铜 C用稀盐酸能完全溶解青铜 D碳 14 含有 6 个电子 9我国科学家利用 ZnGa2O4作催化剂

4、，在一定条件下将 CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A该反应为置换反应 B参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：4 C反应前后 ZnGa2O4的化学性质改变 D两种生成物的质量比为 6：8 10生理盐水是质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。在 20时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是（ ） 序号 NaCl 的质量/g 20 35 50 水的质量/g 100 100 100 A实验所得溶液质量分数为 20% B实验所得溶液属于饱和溶液 C实验所得溶液中含溶质的质量为 36g D加热实验混合液至 100，固体全部溶解 11下列实验不能达到实验目的是（ ）

5、 A 探究物质的溶解性 B 探究分子运动现象 C 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和需要氧气的条件 D 探究铁锈蚀需要 O2的条件 12合理开发利用能源，下列关于煤的说法错误的是（ ） A煤是一种化石燃料，属于可再生能源 B将煤块粉碎，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源 C煤中含有硫元素，大量燃烧煤会造成酸雨 D将煤隔绝空气加强热可以得到多种化工产品 13下列对稀盐酸的说法错误的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 能与 NaOH 溶液反应 稀盐酸中存在 H+ B 能与 AgNO3溶液反应 稀盐酸中存在 Cl- C 能溶解一定量的 NaCl 固体 稀盐酸中存在 H2O D 氯化氢气体溶于水得

6、到稀盐酸 稀盐酸中存在 HCl 分子 AA BB CC DD 14下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向红墨水中加入活性炭 红色褪去 活性炭具有还原性 B 向灼热的 CuO 中通入 CO 红色粉末变成黑色 CO 具有还原性 C 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠固体已全部变质 D 向 CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化 金属活动性顺序：FeCuAg AA BB CC DD 二、科普阅读题二、科普阅读题 15阅读下列短文并回答问题。 淀粉(C6H10O5)n属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子

7、或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线ASAP 路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线ASAP 路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2） ，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光） 。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有 1 个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化

8、，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高 8 倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。 （1）光合作用属于 （填“物理变化”或“化学变化”） 。 （2）短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是 （填标号） 。 A氢气 B二氧化碳 C甲醇 D淀粉 （3）淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： （4）甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成 1 个碳六化合物分子。 在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH） ，同时还生成水，写出

9、反应的化学方程式是 。 （5）理论上，利用太阳能分解 36g 水能获得 g 绿氢。 三、填空题三、填空题 16氢氧化钠是实验室常用的一种试剂， （1）配制 100g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下： 计算：需要 NaOH 的质量是 8g： 称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填标号） ，直至天平平衡。 A用药匙添加氢氧化钠固体 B按需要添加砝码、移动游码 量取：用 （填仪器名称）量取水 92.0mL。 溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。 （2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图 1 装置进行实验，将充满

10、二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH 溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气） 。 （3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 2 所示。 结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。 OA 段发生的化学方程式为 。 计算废水中含硫酸的质量是 g。 17钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。 （1）图 3 是含钴物质的化合价物质类别图 物质 a 的化学式是 ；物质 b 的化学式是 。

11、 R 处对应的物质类别是 。 （2）下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号） 。 ACo 在 O2中燃烧生成 Co3O4 B常温时钴易与 H2O 反应 CCo 能与稀 H2SO4反应 DCoCl3溶液中的杂质 MgCl2可加入钴粉除去 （3）已知 CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备 CoSO4的方案。完成下表： 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 氧化物和酸反应生成盐和水 碱和酸反应生成盐和水 盐和酸反应生成新盐和新酸 四、综合题四、综合题 18Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含 Li2OAl2O34SiO2和其它杂质）为原料制取 Li2CO3的

12、硫酸法生产工艺流程如图所示： 已知： K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。 Li2CO3在热水中的溶解度很小。 （1）“研磨”的目的是 。 （2）“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有 。 （3）“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式） ，所得到的滤液可做 肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、 （填操作名称） 、洗涤、干燥。 （4）使用热水“洗涤”，原因是 。 19氧气是一种重要的化工原料 （1）.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 反应的化学方程式为 。 （2）为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有 （填标号） 。 （3）.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分

13、解速率加快，某研究小组利用图 4 实验装置探究 3 种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。 实验步骤： 连接仪器， 。 添加药品，连接仪器并固定， 挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后 （填标号） ，立刻开始计时。 A.立即将导管口伸入量筒口 B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口 （4）1.5 小时后记录所得的实险数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是 （写离

14、子符号） 。 研究表明硫酸铁溶液中的 Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质 Na2SO4或 （填化学式）按照上述装置图进行实验验证。 20某白色固体物质含有 BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。 查阅资料得知： 酒精喷灯火焰的最高温度可达 1000， 物质分解的温度： 物质 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 CaCl2 开始分解的温度/ 高于 1580 825 1744 高于 1600 为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验： a 取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。 b.取少量滤渣 A 于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解

15、并产生无色气泡。 c.取少量滤液 B 于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述实验过程，写出实验 b 产生无色气泡的化学方程式是 。 （2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有 ；肯定没有 。 （3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。 实验方案装置 预期现象与结论 若 ，则白色固体的另一种成分是 。 若 ，则白色固体的另一种成分是 。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】D 2 【答案】B 3 【答案】C 4 【答案】A 5 【答案】A 6 【答案】D 7 【答案】B 8 【答案】C 9 【

16、答案】B 10 【答案】C 11 【答案】C 12 【答案】A 13 【答案】D 14 【答案】D 15 【答案】（1）化学变化 （2）D （3）H2O （4）6； （5）4 16 【答案】（1）BA； （100mL）量筒、胶头滴管 （2）有液体进入试管内； （3）先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；0.98 17 【答案】（1）Co2O3；Co(OH)2；盐 （2）A；C （3）； 18 【答案】（1）增大接触面积，有利于反应更充分 （2）Li+ （3）；钾；过滤 （4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失； 19 【答案】（1） （2）ACFG （3）检查装置气密性；B （4）Cu2+；FeCl3 20 【答案】（1） （2）CaCl2或氯化钙；BaSO4或硫酸钡 （3）澄清石灰水变浑浊；CaCO3或碳酸钙；澄清石灰水不变浑浊；Na2CO3或碳酸钠