广东省广州市南沙区中考一模化学试题附答案.pdf

1、 一模化学试题一模化学试题 一、单选题一、单选题 1压缩天然气(简称 CNG，指压缩到一定程度的气态天然气)，其运输车必须张贴的标志是（ ） A B C D 2空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体来自空气的是（ ） A用于制造低温环境的 He B用于生产氮肥的 NH3 C用于冶炼金属的 CO D用于发射火箭的燃料 H2 3化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A应用于超导、催化等领域的 C60属于单质 B用来制造人造骨的钛合金属于混合物 C用来制作服装的涤纶属于有机合成材料 D用来制作被子的蚕丝属于合成纤维 4鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为（ ） A

2、油脂 B维生素 C糖类 D无机盐 5维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 A(C20H30O)，会引起夜盲症。下列关于维生素 A 的说法中正确的是（ ） A维生素 A 属于无机化合物 B氧元素的质量分数为 C维生素 A 充分燃烧后生成二氧化碳和水 D维生素 A 由 20 个碳原子、30 个氢原子、1 个氧原子构成 6如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是（ ） A碘元素是金属元素 B碘原子的质子数是 53 C碘元素和钠元素可形成化合物 NaI2 D碘元素是人体必需微量元素，必须大量补充 7氯化钠的用途很多，下列用途中涉及化学变化的是（ ） A医疗

3、上，用氯化钠配制的生理盐水 B农业上，用氯化钠溶液来选种 C工业上，用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸 D交通上，用氯化钠清除公路上的积雪 8燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ） A可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大 B煤燃烧产生的 CO2和 SO2都是形成酸雨的污染物 C为确保安全，点燃 CH4、CO 前必须验纯 D甲烷和乙醇的燃烧产物都是 H2O 和 CO2，说明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物 9下列物质的性质与用途间存在对应关系的是（ ） 性质 用途 A 活性炭具有还原性 利用活性炭自制简易净水器 B 氮气化学性质不活泼

4、用氮气制造硝酸和氮肥 C CO 有毒性 在冶金工业用于炼铁 D 盐酸具有酸性 可用盐酸清除铁锈 AA BB CC DD 10为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图)，结合 KNO3溶解度曲线(见图)判断，下列说法错误的是（ ） A，KNO3的溶解度增大 B，溶液中 KNO3的溶质质量分数增大 C，析出 KNO3的质量为 8.4 g D和，溶液中 KNO3的溶质质量分数相等 11下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂 C 用生石灰制作发热包 CaO 与水反应吸收热量 D

5、修车师傅用汽油清洗手上的油污 汽油能乳化油污 AA BB CC DD 12氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） ANH3和 O2按个数比 1：1 进行该反应 B该反应前后的原子和分子个数均不变 C一个甲分子中共含有 4 个原子 D生成物中丙与丁的质量比为 1：3 13下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入足量的稀盐酸 C 鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体 分别加入足量的水，比较溶解前后液体的温度变化 D 鉴别过氧化氢溶液与水 分别加入少量二氧化

6、锰粉末，观察现象 AA BB CC DD 14由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ） 选项 A B C D 实验 现象 瓶子变瘪了 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 白磷燃烧，红磷不燃烧 碘几乎不溶于水，碘溶于汽油，溶液呈棕色 结论 CO2能与 NaCl 发生反应 加热时铁丝在氧气中迅速反应生成氧化铁 可燃物燃烧需要氧气 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 AA BB CC DD 二、科普阅读题二、科普阅读题 15阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：氧气瓶固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO 2N

7、aCl+3O2电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为 )吸收航天员排入舱内的 CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于 CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于 CO2的去除方法之一是采用分子筛作为 CO2的吸附材料，利用分子筛对于 CO2的吸附能力吸收航天员排出的 CO2，同时利用舱外真空资源实现 CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些

8、气体都可以在过滤器的帮助下移除。 （1）氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔 。 （2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 （3）固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 (填元素名称)。 （4）甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是 (填化学式)。 （5）氯酸钠的化学式为 NaClO3，写出氯酸的化学式 。 （6）请写出氢氧化锂吸收 CO2的化学方程式 。 （7）通过电解水制取 32g 氧气，至少需要水的质量为 g。 （8）写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 三、综合题三、综合题 16实验室制取氧气、配制氯化钠溶液

9、、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 （1）.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。 制氧气的化学方程式是 。 （2）现需将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是 (填字母)。 （3）氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示： Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体 a 的成分

10、(粒子数目不作要求；不考虑空气)。 （4）.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为 1g/mL) 【实验一】配制 0.73%的盐酸：准确量取 4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向 25 mL 量筒中加 16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至 20 mL 刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。 所配盐酸的溶质质量分数 0.73%。(填“”“=”“”)。 （5） 【实验二】酸碱中和反应：准确量取 4 mL 的 1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴入 1-2 滴酚酞溶液，振荡，滴加【实验一】配制的 0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无色。此时

11、溶液的 pH 可能是_。 A5 B7 C9 D12 （6） 【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如用上述方法制备 58.5 gNaCl，至少需要准备 3.65%盐酸的体积为 mL。 17煤的清洁利用题热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的 CO2。某研究小组设想：利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的 99%的 CO2；将 CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。该设想的反应原理流程如图： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大煤与 Fe2O3粉的接触面积，其目的是 。 （2）“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”， 该反应的基本反应类型为 反应。

12、（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，相应的化学方程式是 ，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2 +3H2=CH3OH+ (填化学式)。 （5）该流程中分解的水和生成甲醇的质量之比为 (假定每步均完全反应)。 （6）该流程主要产生的废弃物是 ，通过该流程 (填“能”或“不能”)帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。 18镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。 碳酸镍难溶于水，

13、结合所学知识预测，其能与 (填物质类别)反应。 （2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有 (填离子符号)。 工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水 碱与酸中和，生成盐和水 （3）.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。 Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。 已知 Co(OH)2加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体 A 的成分为 (填化学式)。Co(OH)2生成 Co2O3的过程中，空气中的 （化学式)参与了反应，生成 Co2O3和

14、另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式 。 19实验小组围绕金属镁展开系列实验。 （1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为 。 （2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25)的烧杯中，再向试管中滴入约 5 mL 盐酸，如图所示。请回答： 实验中观察到的现象有： 。 下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加 5 mL 盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整 (不考虑空气和水)。 （3）镁与水的反应： 查阅资料：1. Mg 在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl

15、 可以加快镁与水的反应。 为探究 NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。 实验序号 a b c 盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4 溶液起始 pH 8.3 7 7 30min 时产生气体体积(mL) 0.7 0.1 0.1 气体的主要成分 H2 30min 时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸) 实验结论： (填物质名称)对镁与水反应有促进作用。 根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是 (填字母)。 A(NH4)2SO4 BKCl CNa2SO4 DKHCO3 写出 Mg 在冷

16、水中反应的化学方程式 。 20同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl 以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购 NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。 （1） 【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是 (填标号)。 （2）.活动一：探究肥料的成分 甲同学提出不能选用 K2CO3，请说出理由 。 （3）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题： 【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验： a.

17、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。 b.取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 C取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 通过上述实验，得出该肥料的成分是 (填化学式)。 实验 ad 中，必要进行的实验有 (填字母)。 （4）.活动二：氮肥肥效的检验 一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。 答案解析部分答案解析部分 1

18、 【答案】B 2 【答案】A 3 【答案】D 4 【答案】A 5 【答案】C 6 【答案】B 7 【答案】C 8 【答案】C 9 【答案】D 10 【答案】A 11 【答案】B 12 【答案】C 13 【答案】B 14 【答案】D 15 【答案】（1）变小 （2）LiOH （3）钠 （4）CO （5）HClO3 （6）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （7）36 （8） 16 【答案】（1） （2）BCDFGH （3） （4） （5）A （6）1000mL 17 【答案】（1）使反应更充分，提高反应速率 （2）化合 （3）；太阳能（合理即可） （4）H2O （5）9：8 （6）煤灰；能 18 【答案】（1）酸 （2）；NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4 （3）CoO；O2；4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O 19 【答案】（1） （2）镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸氢钠；D；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 20 【答案】（1） （2）碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 （3）；acd （4）取样品加入熟石灰研磨；有刺激性气味气体放出；无刺激性气味气体放出