广东省肇庆市中考二模化学试题附答案.pdf

1、 中考二模化学试题中考二模化学试题 一、单选题一、单选题 1中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（ ） A湿法炼铜 B黑火药爆炸 C玉石雕琢成玉器 D粮食酿酒 2保护环境人人有责，下列做法值得提倡的是（ ） A过年期间，燃放大量的烟花爆竹 B实验后将废弃液体直接倒入洗手台 C生活垃圾进行分类回收处理 D露天焚烧垃圾 3新冠疫情期间，医护人员使用的 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于（ ） A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料 4有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ） A可证明水由氢、氧元素组成 B与电源正极相连的一端产生氧气 C正、负极产生的气体质量比是 12 D在

2、水中加少量稀硫酸可增强导电性 5下列物质的的俗称和化学式一致的是（ ） ANaCl 盐 BNaHCO3苏打 CNaOH纯碱、烧碱 DCa(OH)2消石灰、熟石灰 6下列实验操作中错误的是（ ） A测待测溶液 pH B蒸发 C向试管中滴加液体 D检查装置的气密性 7化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ） ANH4HCO3 BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)2 DKNO3 8硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测 X 是( ) AN2O BNO2 CN2O5 DNO 9杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H1

3、9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 B叶酸的相对分子质量为 441g C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6 D叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氨原子和 6 个氧原子构成 10研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 来制取粗硅，下列说法正确的是（ ） ASiO2中 Si 的化合价是+2 B该反应为置换反应 C硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D该反应体现了 C 的可燃性 11硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去

4、。据此判断下列叙述正确的是（ ） A硒原子质量为 78.96g By=4 CSe 是非金属元素 D硒与氧电子层数相同 12归纳总结是学习化学的重要方法。下表完全正确的是（ ） A化学与生活 B性质与用途 除去衣服上的油迹：用洗涤剂 鉴别棉织物和毛织物：用灼烧闻气味 夜晚发现煤气泄漏：立即开灯检查 石墨熔点高：作电极 C环保与安全 D化学与健康 CO2、CO 等气体有毒：属于空气污染物 人缺微量元素碘：患大脖子病 进入久未开启的菜窖：应先做灯火实验 空气质量：污染指数越高越好 AA BB CC DD 13A、B 两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（ ） A在 t2时 A 的溶解度大

5、于 B 的溶解度 BA,B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，A，B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 14下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 B NaCl KNO3 蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 C FeCl2 CuCl2 加入足量 Zn 粉，过滤 D CaCl2 HCl 加入过量碳酸钙，过滤 AA BB CC DD 15下列图像能正确反应变化关系的是（ ） A向完全相同的两份稀盐酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉 B在一定量的氢氧

6、化钠溶液中加水稀释 C向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 D向硫酸铜溶液加入铁金属 二、填空题二、填空题 16燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （1）下列成语能说明燃烧需要“温度达到着火点”的是 （填序号） 。 A钻木取火 B煽风点火 C火上烧油 （2） 墨经中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （选填“完全”或“不完全”）燃烧。 （3）“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如下： 写出反应器 2 中发生反应的化学方程式 。与直接燃烧

7、甲烷（CH4）相比，其优点是 。 （4） 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指高温下碳酸钙转化为氧化钙，写出该反应的化学方程式 。 17甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题： （1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”） 。 （2）物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图 ，该反应的化学方程式为 。 （3）如图是 AD 四种粒子的原子结构示意图。 图中共有 种元素；AD 四种粒子中化学性质相似的是 。 由 A、D 两种粒子构成的化合物的化学式为 。 三、综合题三、综合题 18根据下图实验装置，请回答： （1）仪器

8、 a 的名称是 。 （2）用 KMnO4制取氧气，选择的发生装置为 （填字母） ，反应的化学方程式为 ；如果要收集干燥的氧气应该选择装置 （填字母） ；若要测定所收集氧气的体积应该在装置 F （填“a”或“c”）端后面连接量筒。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果选择发生装置由 A 改为 G 的优点是 ；如果想要收集干燥的二氧化碳则需要在发生装置和收集装置之间连接装置 H，则装置 H 里面装的溶液是 。 19某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液， （如图所示） ，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl 中的

9、一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH 溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl 溶液 【查阅资料】上述四种物质相关信息如下 物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常温下稀溶液的 pH 9 13 11 7 【实验探究 1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【实验探究 2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。 （1） 【实验分析】通过【实验探究 1】可知 同学的猜想一定不正确。 甲同学仔

10、细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想不正确，他的理由是 。 丙同学分析【实验探究 2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是 NaCO3溶液。 （2） 【实验探究 2】中发生反应的化学方程式为 。 （3） 【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究 3】在【实验探究 1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性） ，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过【实验探究 3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。 （4） 【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该

11、溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示） 。 20CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅）为原料生产 CaCl2的流程如下： （1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：要使漏斗下端管口 内壁；漏斗内液面始终要低于 的边缘。 （2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是 向滤液 1 中加入 BaCl2溶液，能除去的离子是 （写离子符号） 。 （3）滤液 2 中加入 Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式 。 （4）滤液 3 显 性，调节 pH 可用加入适量的 （写试剂名

12、称）来实现，将调好pH 的溶液进行 （填操作名称） ，即可得到固体产品。 四、计算题四、计算题 21为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算： （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）用 36.5%的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。 （3）黄铜样品中铜的质量分数。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】C 2 【答

13、案】C 3 【答案】B 4 【答案】C 5 【答案】D 6 【答案】A 7 【答案】C 8 【答案】B 9 【答案】A 10 【答案】B 11 【答案】C 12 【答案】A 13 【答案】D 14 【答案】D 15 【答案】C 16 【答案】（1）A （2）不完全 （3）；反应更充分、能源利用率高、安全，减少爆炸风险等（写出其中一点即可） （4） 17 【答案】（1）分子 （2）；CO23H2 CH3OHH2O （3）3；AC；Na2O 18 【答案】（1）锥形瓶 （2）B；D；a （3）；随时控制反应的发生和停止；浓 H2SO4 19 【答案】（1）丁；在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质

14、量分数小于 10% （2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （3）氢氧化钠 （4）敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 20 【答案】（1）紧靠；滤纸 （2）；SO42- （3） （4）碱；稀盐酸；蒸发 21 【答案】（1）解：设参加反应的 HCl 的质量为 x 第二次加入 10g 盐酸，消耗锌的质量为 9.10g-8.45g=0.65g 第三次加入 10g 盐酸，消耗锌的质量为 8.45g-7.80g=0.65g 故 Zn 的质量=0.65g3=1.95g x=2.19g 稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数= （2）解：需要浓盐酸的质量= =8g （3）解：黄铜中铜的质量分数= 100%=80% 答：稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数为 7.3%，需要浓盐酸的质量为 8g，黄铜中铜的质量分数为80%。