沉淀溶解平衡原理的应用课件.ppt

1、第四单元第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡2015年年1月月8日日 星期二星期二 第第18周周二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用专题专题3溶液中的离子反应溶液中的离子反应知识回顾：知识回顾：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成离子的浓度商离子的浓度商Qc和离子积和离子积Ksp的关系：的关系：(1)QcKsp时时,平衡向平衡向 移动移动,沉淀沉淀 。 (2)Qc=Ksp时时,处于处于 状态。状态。(3)QcKsp，平衡向，平衡向生成沉淀方向生成沉淀方向移动。移动。二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成沉淀的生成（1）原则：生成沉淀

2、的反应能发生）原则：生成沉淀的反应能发生(Qc Ksp)， 且进行得越完全越好。且进行得越完全越好。 注意：注意：一般认为，一般认为，残留在溶液中的离子浓度残留在溶液中的离子浓度小于小于110-5molL1，就认为反应完全了就认为反应完全了。（2）意义：在物质的检验、除杂、提纯及工厂）意义：在物质的检验、除杂、提纯及工厂 废水的处理等方面有重要意义。废水的处理等方面有重要意义。练习练习1：在在1L含含1.010-3molL-1 的的Ba2+溶液中，溶液中，加入含加入含0.01mol Na2SO4溶液溶液(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)能否有效除去能否有效除去Ba2+ ?已知：已知：Ksp(BaSO4)= 1.110-10 。注意：注意：当剩余离子即平衡离子浓度当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时， 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。Ba2+ SO42- = BaSO40.01mol 0.001mol 反应后溶液中，剩余反应后溶液中，剩余c(SO42-)=0.009molL-1，则：，则：溶液中，溶液中，c(Ba2+)= =1.2210-8molL-1009. 0101 . 110因为因为c(Ba2+)Ksp=c(Ag+)c(Cl-) =1.810-10AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 再见！再见！