形成相间电位的可能情形课件.ppt

1、引起相间电位的几种情形引起相间电位的几种情形 0AiBiBAiGAiBi将单位正电荷从无穷远处移至实物相内部所做的功将单位正电荷从无穷远处移至实物相内部所做的功 nFnFiiiiiAiBiAiBieZnZn22FnFFFFFeiisMMeMZnSZnsMMMeMesSZnSZnMZnMZnMZnMeSZn式，即电极反应平衡条件的通已知，故由于锌原子是电中性的22022222CuZnCuSSZnECuSZnCuSZnESMSRMRMRSRSMEMeReRReReMMeMeFFFReMeMRMRFnnFEFFEjjiiReSRMeSMMRSRSM或REEnFFiiMeSM0SM0SM221HeH氢

2、电极示意图氢电极示意图0/2HH0/2HHVFPtHeHHHH000. 0)(0/222三类电池的区别 能量转化方向能量转化方向 化学能电能 电能化学能 化学能热能 反应动力反应动力 G0G0功能功能能量发生器物质发生器破坏物质电极极性电极极性 阳（） 阴（） 阳（） 阴（）阳（） 阴（） 结构结构 阴、阳极不直接接触 阴、阳极短路， 0外I0外I)(| ) 1() 1(|)( ,252244CuaCuSOaZnSOZnCCuZnPtPapHaHClPapHPt),5 .10132(| )(| )101325(,2212n 称原电池电动势的温度系数。n ，则电功小于反应的焓变。一部分化学能转变

3、为热能，绝热体系中电池会慢慢变热；n ，则电功大于反应的焓变。电池工作时从环境吸热以保持温度不变。PTEnFTnFEHPTE0PTE0PTE0PTE0ln生成物反应物nFRTEEKnFRTEln0) (| )(| ) (|33aaAgaAgNOaAgNOAg1ttlnt2)()ln(t0Kln)ln(00aaFRTEaaaaFRTEFRTEaaFRTEEt可得出活度，即用平均活度代替电解质因此即动势为零。同一种电极，故标准电该电池的阴极和阳极是) (|(),(|,| ) (,(|) (|(),(| ) (,(|22aaAgAgClaHClHPtPtHaHClAgClAgaaAgAgClaHCl

4、aHClAgClAg固）固）浓差电池。如：一个无迁移的逆氢电极隔开，就成了若在两极之间用两个可固）固）ClHaaFRTEEClHAgHAgClln2102右右右边电池：ClHaaFRTEEHAgClClHAg1ln2102左左左边电池：ClHClHaaaaFRTEEEln右左ln2aaFRTEEE右左lnt2aaFRTE电极对正离子可逆时：lnt2aaFRTE电极对负离子可逆时：neMMnMneMnM平衡（可逆）电极反应电极电位的计算电极电位的计算 以以 为例，计算电极电位思路如下：为例，计算电极电位思路如下： 与参比电极组成原电池，如与标准氢电极组成原电池：与参比电极组成原电池，如与标准氢电

5、极组成原电池： n将将E E公式分解为两部分：（先写出电极、电池反应）公式分解为两部分：（先写出电极、电池反应） 22ZnZnZnZn112222ZnHHZnHatmPHPt，电池反应：电池反应：ZneZn22HZnHZn222：阳极反应)(：阴极反应)(22200ln2lnHZnZnHPFRTEanFRTEE反生22220/0ln2ln2HHHHZnZnZnPFRTFRT22lnln2200ZnZnHHPFRT参ZneHH222最后得到：最后得到： 按相对电位的符号规定，认为将参比电按相对电位的符号规定，认为将参比电极放负极（阳极）为宜，否则，将如书上推极放负极（阳极）为宜，否则，将如书上推

6、导的导的 EFRTZnZnZnZn2ln20研E电极电位的测量电极电位的测量 将标准氢电极作为负极与待测电极将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电位差即该电极的相对电极电组成电池，电位差即该电极的相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高的为正，位，比标准氢电极的电极电位高的为正，反之为负。反之为负。 n阴离子（第二类）可逆：阴离子（第二类）可逆：金属插入其难溶盐金属插入其难溶盐和与该难溶盐具有相同阴离子的可溶性盐溶和与该难溶盐具有相同阴离子的可溶性盐溶液中。液中。 AMAnM，固nAnFRTln0nMnFRTln,0n气体电极：气体电极：气体吸附在铂或其它惰性金属表气体吸附在铂或其它惰性金属表面与溶液中相应的离子进行氧化还原反应并面与溶液中相应的离子进行氧化还原反应并达到平衡，如：达到平衡，如： HHHPHPt22,220ln2HHPFRTMabbaMabba不可逆电极反应但物质交换不平衡。电荷交换速度相等，稳定物质交换也不平衡。电荷交换速度不等，不稳定