常见的酸和碱中和反应课件.ppt

1、第二节 常见的酸和碱 酸和碱的中和反应 ? 胃酸的主要成分是盐酸 【关注生活】【关注生活】 ? 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？ 造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分） 冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ P48活动与探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ NaOH 溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为 NaOH 与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判

2、断 NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钠与盐酸反应示意图 HClH+ + Cl- NaOH OH-+ Na+ HCl 和NaOH 在水中电离出离子 H2O NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 结合刚才所学到的知识，你能写出结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？ H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 化学方

3、程式： 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 NaOH + HCl NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 思考: NaCl Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！ 讨论 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 盐：盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 盐 + 水 知识点一：中和反应 酸中的 和碱中的 ，结合成了_。 H+ OH- H2O 生成盐和水的

4、反应都是中和反应吗？ 中和反应的实质： C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ? 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？中和反应呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反应。 ? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反应。 ? 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是 因为不是酸和碱发生的反应 ? 请思考：某

5、同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ ? 不合理。 ? 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。 问：中和反应是放热还是吸热？ . 中和反应是放热反应。 形成知识形成知识 中 和 反 应 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 基本反应类型：复分解反应 能量变化：属于放热反应 ?阅读P48交流与讨论 要想解决这些问题，我们就要来认识中和反应在生产和生活中的应用 知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性调

6、整溶液的酸碱性 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 答：是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 讨论：讨论： 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式： H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O 用CaO 来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O Ca(OH)

7、2 3. 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH 来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质 (如氨水NH3H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH 的碱性太强,具有强的腐蚀性。 1 1有些胃药中含有氢氧化铝 Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 2 2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室 Al(OH)3

8、+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 碳酸 并能分解放出CO2 胃乐胶囊的主要成分 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ ? 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。 ? 例：Al(OH)3、CaCO3等。 ? 若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。 碳酸钙会与胃酸反应 ,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔 (急腹症)。 注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。 如：不能用NaOH 、CaO 、CuO 等。 下列哪些可用作胃

9、药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好 ! (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3 (4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ ? 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 ? 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 4.调配食物调配食物: 添加食醋添加食醋(CH3CO

10、OH) 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HC

11、l = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C 4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 D 5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。