第七章化学反应速率和化学平衡常数课件.ppt

1、2 0 2 2 年年 6 月月 6 日 星 期 一日 星 期 一第二节化学平衡和化学反应进行的方向第二节化学平衡和化学反应进行的方向9、溶液中有可逆反应、溶液中有可逆反应2A + B + H2O C + D（A、B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向水稀释，平衡向方向移动，理由方向移动，理由是是_逆反应逆反应反应物的系数大，浓度减小对反应物影反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动移动，即向逆反应方向移动1.化学平衡移动的实质是什么？化学平衡移动的实质

2、是什么？ 外界条件影响了反应速率，使得外界条件影响了反应速率，使得v正正v逆，平衡逆，平衡将发生移动。将发生移动。 2某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改一定，化学平衡移动的根本原因

3、就是外界条件改变，使变，使v(正正)v(逆逆)才发生移动的。才发生移动的。 一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应： 若该反应的若该反应的逆逆反应速率与时间的关系如下图所示：反应速率与时间的关系如下图所示：t t2 2时时，平衡向，平衡向 （填（填“正正”或或“逆逆”，下同）反应，下同）反应方向移动；方向移动；t t6 6时，平衡向时，平衡向 反应方向移动。反应方向移动。可见反应在可见反应在t t1 1、t t3 3、t t5 5、t t7 7时都达到了平衡，而时都达到了平衡，而t t2 2、t t4 4、t t6 6、t t8 8时都改变了条件

4、，试判断改变的条件是时都改变了条件，试判断改变的条件是t t2 2时时 ；t t4 4时时 ；t t6 6时时 ；t t8 8时时 。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol 正正升温或增大升温或增大NH3的浓度的浓度减压减压增大反应物浓度增大反应物浓度使用催化剂使用催化剂逆逆2、化学平衡常数、化学平衡常数1概念概念在一定在一定温度温度下，当一个可逆反应达到下，当一个可逆反应达到_时，时，生成物生成物与反应物与反应物_的比值是一个常数，的比值是一个常数，用符号用符号表示。表示。2表达式表达式对于反应对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K(固体固体和和纯液体

5、纯液体的浓度为常的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡化学平衡 浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积 浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积 K 3意义意义(1)K值越大，反应物的转化率值越大，反应物的转化率，正反应，正反应进行的程度进行的程度。(2)K只受只受影响，与反应物或生成物的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为的平衡常数互为倒数倒数。若方

6、程式中各物质的系数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变改变。越大越大温度温度越大越大平衡常数表达式的书写平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =注意注意1：纯固态和纯液态不写入：纯固态和纯液态不写入K（浓度为（浓度为1） c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K = c(CO)/ c(CO2) c(H2) 稀溶液稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O7

7、2-+H2O 2CrO42-+2H+K =c2 (CrO42-) c2 (H+) /c(Cr2O72-)（2）2NO2(g) N2O4 (g) K1= N2O4(g) 2NO2(g) K2= NO2 (g) 1/2N2O4(g) K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示：需要用实际参加反应的离子浓度表示)NO(c)ON( cK22421 )ON(c)NO(cK42222 )NO(c)ON(cK242213 2321

8、KK1K 4应用应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度值越大，反应进行的程度 ； K值越小，反应进行的程度值越小，反应进行的程度 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：系： 浓度商浓度商Q .越大越大越小越小QK反应向反应向 方向进行，方向进行，v(正正) v(逆逆)正反应正反应K反应处于反应处于 状态，状态，v(正正) v(逆

9、逆)化学平衡化学平衡K反应向反应向 方向进行，方向进行，v(正正) v(逆逆)逆反应逆反应(3)判断可逆反应的反应热判断可逆反应的反应热 若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应值增大，则正反应为为 反应；反应； 若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应值减小，则正反应为为 反应反应(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率的转化率吸热吸热放热放热特别提示特别提示化学平衡常数化学平衡常数K值的大小是可逆反应值的大小是可逆反应进行进行程度程度的标志，它能够表示可逆反应进的标志，它能够表示可逆反应进行的完全行的完全程度程度。一个反应的。一个反应的K值

10、越大，表值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的身固有的内在性质内在性质的定量体现。的定量体现。8对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？吗？是什么关系？正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。数关系。9化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减

11、少？学平衡常数是增大还是减少？温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反应是吸热反应，则温度升高若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，值增大，反之则减小。反之则减小。3下列说法是否正确？下列说法是否正确？(画画“”或或“”)(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的平衡常数表的平衡常数表达式为达式为K (2)K相对应的化学方程式为相对应的化学方程式为H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 (4)对于对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温

12、达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡，化学平衡常数不变常数不变(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变化学平衡移动，化学平衡常数一定改变4在一定温度下将在一定温度下将3 mol CO2和和2 mol H2混合于混合于2 L的密的密闭容器中，发生如下反应：闭容器中，发生如下反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在已知在700 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K10.6，则该，则该温度下反应温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g

13、)的平衡的平衡常数常数K2_，反应，反应1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常数的平衡常数K3_。(3)已知在已知在1 000 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K41.0，则该，则该反应为反应为_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)。1.670.77吸热吸热 温度升高，温度升高，K增大，化学平衡向增大，化学平衡向方向方向移动；移动；反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响1、温度的影响、温度的影响温度改变，化学平衡常数发生变化温度改变，化学平衡常数发生变化N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol 温度升高，温

14、度升高，K，化学平衡向，化学平衡向方方向移动；向移动；正反应正反应或吸热或吸热减小减小逆反应逆反应或吸热或吸热2.浓度的影响浓度的影响（1）其它条件不变时，改变物质的浓度，）其它条件不变时，改变物质的浓度，K(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。（2）增大一种反应物的浓度，）增大一种反应物的浓度，将使将使QK，化学，化学平衡将向平衡将向移动。移动。减小一种生成物的浓度，减小一种生成物的浓度，将使将使QK，化学平衡，化学平衡将向将向移动。移动。增大一种生成物的浓度，增大一种生成物的浓度，将使将使QK，化学平衡，化学平衡将向将向移动。移动。减小一种反应物的浓度，减小一种反应物的浓度

15、，将使将使QK，化学平衡，化学平衡将向将向移动。移动。不变不变正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol 3.压强的影响压强的影响其它条件不变时，改变体系的压强，其它条件不变时，改变体系的压强，K(填填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。A. 改变压强，改变压强，V = 0 ，化学平衡，化学平衡；B. V 0 ，增大压强，化学平衡将向，增大压强，化学平衡将向移动；移动；C. V 0问题：改变什么条件问题：改变什么条件才能减少高炉尾气中才能减少高炉尾气中CO的含量？的含量？列举排除法列

16、举排除法（1）为减少高炉尾气中）为减少高炉尾气中CO的含量，的含量，17世纪初，有世纪初，有人提出通过增加高炉的高度，让人提出通过增加高炉的高度，让CO与与Fe2O3充分接充分接触来达到目的，然而，高炉增高后，高炉尾气中的触来达到目的，然而，高炉增高后，高炉尾气中的CO的含量并未改变，其原因是的含量并未改变，其原因是。（2）已知）已知1100时，上述反应的平衡常数时，上述反应的平衡常数K0.263。若此时测得高炉中若此时测得高炉中c(CO2)0.025molL-1 ，c(CO)0.1molL-1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态态。此时，化学反应速率。

17、此时，化学反应速率v正正v逆逆，其原因，其原因是是。Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)该反应为可逆反应，反应一段时间后将达平衡，该反应为可逆反应，反应一段时间后将达平衡，平衡混合物中各成分的百分含量不随时间的延长平衡混合物中各成分的百分含量不随时间的延长而改变。而改变。否否c(CO2)/c(CO)0.263 ，反应向正反应方向进行，反应向正反应方向进行，即即v正正大于大于v逆逆。 在密闭容器中进行的如下反应：在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是的起始浓度是1mol/l

18、,当当SO2的转化率为的转化率为80%时时,反应达到平衡状态反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍倍,平衡将平衡将如何移动如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍倍,平衡将平衡将如何移动如何移动?（4）平衡时保持体积不变）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀向平衡混合气体中充入稀有气体有气体Ar,使体系总压变为原来的使体系总压变为原来的3倍倍,平衡又将如何移平衡又将如何移动动? 在密闭容器中进行的如下反应：在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) +

19、O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是的起始浓度是1mol/l,当当SO2的转化率为的转化率为80%时时,反应达到平衡状态反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍倍,平衡将平衡将如何移动如何移动?解析：解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时起始时(mol/l) 转化了转化了(mol/l)平衡时平衡时(mol/l) 0.4 1 0 0.480% 1/20.480% 0.32 0.08 0.84 0.32K=0.322(0.84 0.

20、082)= 400/21 Qc=0.642(1.68 0.162)=200/21400/21.即即QcK 在密闭容器中进行的如下反应：在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是的起始浓度是1mol/l,当当SO2的转化率为的转化率为80%时时,反应达到平衡状态反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数）求反应的平衡常数（3）若将平衡时反应混合物的压强减少）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍倍,平衡将平衡将如何移动如何移动?（4）平衡时保持体积不变）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀向平衡混

21、合气体中充入稀有气体有气体Ar,使体系总压变为原来的使体系总压变为原来的3倍倍,平衡又将如何移平衡又将如何移动动?解析：解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时起始时(mol/l) 转化了转化了(mol/l)平衡时平衡时(mol/l) 0.4 1 0 0.480% 1/20.480% 0.32 0.08 0.84 0.32K=0.322(0.84 0.082)= 400/21 平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动 平衡不发生移动平衡不发生移动 思考：在一定温度的密闭容器中，思考：在一定温度的密闭容器中，对于反应对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）将容器的体

22、积扩大两倍，该平衡向哪）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？个方向移动？（2）保持）保持H2的浓度不改变的浓度不改变将容器的体积将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动 平衡不发生移动平衡不发生移动 在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，现只改变平衡的一个条件：，并达到平衡，现只改变平衡的一个条件：试回答：试回答：（1）若原平衡的）若原平衡的SO2的浓度的浓度c (SO2)1 mol/L，现把，现把c (SO2)增加为增加为1.5mol/L，达

23、新平衡，达新平衡c/(SO2) (填取值范围，下同填取值范围，下同)（2）若原平衡的）若原平衡的SO2的浓度的浓度c(SO2)1 mol/L，现把，现把c(SO2)减小为减小为0.5mol/L，达新平衡，达新平衡c/(SO2) ；（3）若原平衡的压强为）若原平衡的压强为P，现把压强增加为，现把压强增加为PP，达新平衡，达新平衡P/ (填取值范围填取值范围)（4）若原平衡的压强为）若原平衡的压强为P，现把压强减小为，现把压强减小为PP，达新平衡，达新平衡P/ (填取值范围填取值范围)（5）若原平衡的温度为）若原平衡的温度为T，现把温度升高为（，现把温度升高为（TT），达新平衡达新平衡T/ (填取

24、值范围，绝热容器填取值范围，绝热容器)（6）若原平衡的温度为）若原平衡的温度为T，现把温度降低为（，现把温度降低为（TT），达新平衡达新平衡T/ (填取值范围，绝热容器填取值范围，绝热容器)1mol/L c/ （SO2）1.5mol/L 0.5mol/L c/ (SO2)1mol/L PP/PP PP P/P TT/（TT） （TT）T/T 2.2.勒夏特列原理勒夏特列原理 （1 1）内容）内容 如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一（如（如 、或、或 ）, ,平衡平衡将向着能够将向着能够 的方向移动。的方向移动。 （2 2）适用）适用 该原理适用于该原理适用于化学平衡化学平衡、

25、溶解溶解平衡、平衡、电离电离平衡、平衡、水解水解平衡等动态平衡。平衡等动态平衡。 这种减弱并这种减弱并不能消除不能消除外界条件的变化。外界条件的变化。温度温度压强压强浓度浓度减弱这种改变减弱这种改变特别提醒特别提醒应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：a.改变化学平衡体系中改变化学平衡体系中固体或纯液体固体或纯液体的物质的量时，的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件并未改变影响化学平衡的条件;b.即使有气体存在的即使有气体存在的化 学 平 衡 体 系 ， 恒 温 、 恒

26、 容 下 充 入 惰 性 气化 学 平 衡 体 系 ， 恒 温 、 恒 容 下 充 入 惰 性 气体，也未改变影响化学平衡的条件。体，也未改变影响化学平衡的条件。(2)可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对应方向，例如对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。移动。3.平衡移动的应用平衡移动的应用 （1）判）判状态状态：由：由压强压强的改变，根据平衡移动的的改

27、变，根据平衡移动的 方向，可以判断反应物或生成物的状态。方向，可以判断反应物或生成物的状态。 （2）判）判系数系数：由：由压强压强的改变，根据平衡移动的的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。 （3）判）判H：由：由温度温度的改变，根据化学平衡移动的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。应或放热反应。（4 4）判）判转化率转化率：根据条件改变对化学平衡：根据条件改变对化学平衡的影响

28、的影响, ,可以判断达到新平衡时某反应物转可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。百分含量的变化。（5 5）调控反应：根据影响化学反应速率和）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。可调控工业反应使之效益最大化。3、可逆反应、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)的正的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确正确的是（的是

29、（ ）A、Y和和W一定都是气体一定都是气体 B、若、若W为固体，则为固体，则Y一定是气体一定是气体C、Y和和W可能都是固体可能都是固体 D、Y和和W可能都是气体可能都是气体在水溶液中在水溶液中橙红橙红色的色的Cr2O72-与与黄色黄色的的CrO42-有下列平有下列平衡关系衡关系. Cr2O72-H2O 2CrO42-2H +，把把2Cr2O7溶于水配成稀溶液是溶于水配成稀溶液是橙色橙色。 （1）向上述溶液中加入）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈溶液，溶液呈_色，色，因为因为 。 （2）向已加入）向已加入NaOH溶液的溶液的(1)中再加入过量稀中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈，则溶液呈_色

30、，色，因为因为 。 （3）向原溶液中加入）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液溶液(已知已知BaCrO4为为黄色黄色沉淀沉淀)则平衡则平衡 ， 溶液颜色溶液颜色将将 。黄黄 中和中和H+平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 橙红橙红增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 正反应移动正反应移动 变浅变浅 速率、平衡理论在化工生产上的应用速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应既要考虑反应速率速率的问题的问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑又要考虑化学平衡化学平衡的问题的问题 平衡要尽可能地向右移

31、动，即反平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分要尽可能的充分1 1、合成氨合成氨工业条件的选择工业条件的选择反应式：反应式：N2+3H2 2NH3；H0反应反应特征特征：反应物、生成物都是反应物、生成物都是气体气体正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应速率速率： 高温、高压、催化剂高温、高压、催化剂平衡平衡： 低温、高压、及时分离出氨气低温、高压、及时分离出氨气综合综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际实际： 500、2050MPa、铁触媒、氨气液化

32、、铁触媒、氨气液化合成氨工业的简要流程合成氨工业的简要流程原料原料气体气体净化净化液氨液氨分离分离合成合成压缩压缩N2、H2原料气的制取原料气的制取N2：方法：方法：液化空气（液化空气（ N2先逸出）先逸出）方法方法：消耗空气中的：消耗空气中的O2（例：（例：C+O2=CO2， 除去除去CO2可得可得N2） H2：水煤气法：水煤气法C+H2O（气）（气） CO+H2CO+H2O（气）（气） CO2+H2催化剂催化剂2、SO2接触氧化接触氧化条件的选择条件的选择反应式：反应式：2SO2+O2 2SO3；H b + c，A的转化率增大；的转化率增大；若若a c+ d，A、B的转化率都的转化率都增大

33、增大；如如a + b c + d，A、B的转化率都的转化率都减小减小。 3改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？转化率一定提高吗？不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。动时，只会使其他的反应物的转化率提高

34、。 4.4.典型实例分析典型实例分析反应实例反应实例 条件变化与条件变化与平衡移动方向平衡移动方向 达新平衡时达新平衡时转化率变化情况转化率变化情况 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，请，请回答下列问题：回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，；达到平衡后，M的转化率为的转化率为60%，此时，此时N的的转化率为转化率为_；(2)若反应温度升高，若反应温度升高，M的转化率的转化率_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起

35、始浓度分别为：若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2 mol/L，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，达到平衡后，M的转化率为的转化率为_。思路点拨：思路点拨：(1)M(g) N(g)P(g)Q(g) 始态始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 变化量变化量 1 mol/L60% 1 mol/L60%因此因此N的转化率为：的转化率为： 100%25%25%增大增大641% 在一定条件下，反应在一定条件下，反应

36、xAyB zC达到平衡。达到平衡。(1)若若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式均为气体，则该反应的平衡常数表达式为为_。(2)若若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则动，则x、y、z间的关系是间的关系是 。(3)已知已知C是气体，且是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向发生移动，则一定向_(填填“正正”或或“逆逆”)反反应方向移动。应方向移动。(4)已知已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大是气体，当其他条件不变时，增大A的物的物质的量，平衡不移动，则质的量，平衡不移动，则A为为 态。态。(5)

37、加热后加热后C的质量分数减小，则正反应是的质量分数减小，则正反应是_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变该反应的平衡常数将变_(填填“大大”或或“小小”)。xyz逆逆固或液固或液放热放热小小 解析：解析：(2)减压时，化学平衡向气体体积增大的减压时，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故方向移动，故xyz；(3)因为因为C是气体，且是气体，且xyz，增大压强，若，增大压强，若平衡发生移动，平衡只能向逆向移动，即平衡发生移动，平衡只能向逆向移动，即A或或B中至少有一种为非气体物质；中至少有一种为非气体物质；(4)A的量

38、增加，平衡不移动，则的量增加，平衡不移动，则A为固体或液为固体或液体；体；(5)对于放热反应，升高温度对于放热反应，升高温度K值变小。值变小。11醉翁亭记 1反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下岳阳楼记，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市

39、。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于岳阳楼记的千古名篇醉翁亭记。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(10071072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号

40、醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。醉翁亭记就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1初读文章，结合工具书梳理文章字词。2朗读文章，划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例环滁

41、/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“

42、望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀

43、而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，

44、直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种翻译方式都做必要引导。全文直译内容见我的积累本。目标导学四：解读文段，把握文本内容1赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。明确：首先以“环滁皆山也”五字领起，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，

45、其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。作者利用空间变幻的手法，移步换景，由远及近，为我们描绘了一幅幅山水特写。2第二段主要写了什么？它和第一段有什么联系？明确：第二段利用时间推移，抓住朝暮及四季特点，描绘了对比鲜明的晦明变化图及四季风光图，写出了其中的“乐亦无穷”。第二段是第一段“山水之乐”的具体化。3第三段同样是写“乐”，但却是写的游人之乐，作者是如何写游人之乐的？明确：“滁人游”，前呼后应，扶老携幼，自由自在，热闹非凡；“太守宴”，溪深鱼肥，泉香酒洌，美味佳肴，应有尽有；“众宾欢”，投壶下棋，觥筹交错，说说笑笑，无拘无束。如此勾

46、画了游人之乐。4作者为什么要在第三段写游人之乐？明确：写滁人之游，描绘出一幅太平祥和的百姓游乐图。游乐场景映在太守的眼里，便多了一层政治清明的意味。太守在游人之乐中酒酣而醉，此醉是为山水之乐而醉，更是为能与百姓同乐而醉。体现太守与百姓关系融洽，“政通人和”才能有这样的乐。5第四段主要写了什么？明确：写宴会散、众人归的情景。目标导学五：深入解读，把握作者思想感情思考探究：作者以一个“乐”字贯穿全篇，却有两个句子别出深意，不单单是在写乐，而是另有所指，表达出另外一种情绪，请你找出这两个句子，说说这种情绪是什么。明确：醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。这种情绪是作者遭

47、贬谪后的抑郁，作者并未在文中袒露胸怀，只含蓄地说：“醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。”此句与醉翁亭的名称、“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也”前后呼应，并与“滁人游”“太守宴”“众宾欢”“太守醉”连成一条抒情的线索，曲折地表达了作者内心复杂的思想感情。目标导学六：赏析文本，感受文本艺术特色1在把握作者复杂感情的基础上朗读文本。2反复朗读，请同学说说本文读来有哪些特点，为什么会有这些特点。(1)句法上大量运用骈偶句，并夹有散句，既整齐又富有变化，使文章越发显得音调铿锵，形成一种骈散结合的独特风格。如“野芳发而幽香，佳木秀而繁阴”“朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也”。(2)文章多用判断句

48、，层次极其分明，抒情淋漓尽致，“也”“而”的反复运用，形成回环往复的韵律，使读者在诵读中获得美的享受。(3)文章写景优美，又多韵律，使人读来不仅能感受到绘画美，也能感受到韵律美。目标导学七：探索文本虚词，把握文言现象虚词“而”的用法用法文本举例表并列1.蔚然而深秀者；2.溪深而鱼肥；3.泉香而酒洌；4.起坐而喧哗者表递进1.而年又最高；2.得之心而寓之酒也表承接1.渐闻水声潺潺，而泻出于两峰之间者；2.若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝；3.野芳发而幽香，佳木秀而繁阴；4.水落而石出者；5.临溪而渔；6.太守归而宾客从也；7.人知从太守游而乐表修饰1.朝而往，暮而归；2.杂然而前陈者表转折1.而不

49、知人之乐；2.而不知太守之乐其乐也虚词“之”的用法用法文本举例表助词“的”1.泻出于两峰之间者；2.醉翁之意不在酒；3.山水之乐；4.山间之朝暮也；5.宴酣之乐位于主谓之间，取消句子独立性而不知太守之乐其乐也表代词1.望之蔚然而深秀者；2.名之者谁(指醉翁亭)；3.得之心而寓之酒也(指山水之乐)【教学提示】更多文言现象请参见我的积累本。三、板书设计路线：环滁琅琊山酿泉醉翁亭风景：朝暮之景四时之景山水之乐(醉景)风俗：滁人游太守宴众宾欢 太守醉宴游之乐(醉人)心情：禽鸟乐人之乐乐其乐与民同乐(醉情) 可取之处重视朗读，有利于培养学生的文言语感，并通过节奏划分引导学生理解文意，突破了仅按注释疏通文义的桎梏，有利于引导学生自主思考；不单纯关注“直译”原则，同时培养学生的“意译”能力，引导学生关注文言文的美感，在一定程度上有助于培养学生的核心素养。不足之处文章难度相对较高，基础能力低的学生难以适应该教学。 会员免费下载