第一章-溶液组成的表示方法课件.ppt

1、1第一章第一章 溶液溶液1.1 溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法2学习目标重点学习目标：学习目标： 1、掌握常用溶液组成的表示方法、掌握常用溶液组成的表示方法 2、掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度等的计算。、掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度等的计算。重点、难点：重点、难点： 质量分数与物质的量的浓度的换算；质量摩尔质量分数与物质的量的浓度的换算；质量摩尔浓度、摩尔分数的计算。浓度、摩尔分数的计算。学时数：学时数：2课时课时 3主要内容一 引言二 溶液浓度的表示方法及计算三 溶液的配制4一引 言溶液的定义广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。溶液的分类溶液

2、以物态可分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。5溶剂和溶质如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。6 在液态的溶液中，溶质B的浓度表示方法主要有如下六种：溶液的浓度表示方法二1 体积分数 2 质量分数3 摩尔分数 4 质量摩尔浓度5 质量浓度 6 物质的量浓度 7溶质B的体积V B与溶液体积V之比称为该物质的体积分数，符号B B= V B / V 体积分数可以用小数或百分数表示。体积分数应用无量纲8溶质B的质量m B与溶液质量m总之比称为该溶质的质量分数，符号w B质量分数可以用百分数表示。质量分数（

3、百分浓度）应用无量纲9物质的量（摩尔）是一系统的物质的量，该系统所包含的基本单元数和0.012 kg 12C的原子数相同例：18g水的物质的量是多少？n (mol) = )()(1 molgMgm10物质的量分数的简称，即是溶质B的物质的量与混合物的物质的量之和的比。 B=nB/in I A=nA/in i摩尔分数无量纲11溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB，即 b B=nB/mA质量摩尔浓度的单位为mol/kg。质量摩尔浓度mol/kg要掌握12例例1 1：将将3.1 g乙二醇乙二醇（C2H6O2）溶于溶于63 g水中，求乙二醇的质水中，求乙二醇的质量摩尔浓度。量摩尔浓度。b 乙二醇

4、 = 0.794 mol/Kg 13溶质B的质量（mB）除以溶液的体积（V），即 B= mB/V质量浓度的常用单位为g/L或g/ml 1kg103g 1m3 103dm3 106 cm3 1L(dm3 )103ml(cm3 ) 质量浓度14例例2 2：中国药典中国药典规定，生理盐水的规格为：规定，生理盐水的规格为：0.5 L生理盐水生理盐水中含有中含有NaCl 4.5 g,计算生理盐水中氯化钠的质量浓度。计算生理盐水中氯化钠的质量浓度。(NaCl) = 9 (g/L-1)15对于溶液，即为溶质的物质的量除以溶液的体积。 mB物质B的质量，g； MB 物质B摩尔质量， gmol-1 ； V溶液的

5、体积，单位为L， 物质的量浓度单位为 molL-1；物质的量浓度要掌握VM/mVncBBBBmol/L16例例 3 3： 某某NaOH溶液溶液500.0mL中含中含0.5000mol的的NaOH，试问，试问该该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？溶液的物质的量浓度为多少？ C(NaOH) = 1.000 mol/L-117例例 4 4： 100 mL正常人的血清中含有正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+离子，计离子，计算正常人血清离子算正常人血清离子Ca2+的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.5 10-3 mol/L-118 将将10克氯化钠溶于克氯化钠溶于90克水（密度克水（密度1.07

6、g/mL）求氯化钠求氯化钠 (1)质量分数质量分数 讨论与练习10WN aC l=mN aC lmN aC l + mH2O=1010 + 90=100%19 将将10克氯化钠溶于克氯化钠溶于90克水（密度克水（密度1.07g/mL）求氯化钠求氯化钠 (2) 摩尔分数和水的摩尔分数摩尔分数和水的摩尔分数讨论与练习 0.03 0.97xH2O=nH2O=+ 1058.590 1890 18xN aC l=nN aC lnN aC l + nH2O=1058.5+ 1058.590 18nN aC l + nH2O=20 将将10克氯化钠溶于克氯化钠溶于90克水（密度克水（密度1.07g/mL ）

7、求氯化钠的求氯化钠的: (3)物质的量浓度物质的量浓度讨论与练习=1.83mol. L-1要掌握3lNaCNaCllNaCNaCl1007.11005.5810/mM/mVnc 21 将将10克氯化钠溶于克氯化钠溶于90克水（密度克水（密度1.07g/mL ）求氯化钠的求氯化钠的: (4) 质量摩尔浓度质量摩尔浓度讨论与练习1.90mol/kg要掌握 3OHNaCllNaC10905.5810mnb2221、表示浓度或计算时，要注意定义和单位；、表示浓度或计算时，要注意定义和单位；例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为，硫酸的百分比浓度为98%，则，则 1

8、00 g浓浓H2SO4 :(1)质量分数质量分数为为 ;(2)“物质的量物质的量”浓度浓度为为 ;0.98=18.4 mol/L讨论与练习18.4 mol/L要掌握3SOHSOHSOHSOH1084.11009898/mM/mVnc42424242 23例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为，硫酸的百分比浓度为98%，则，则 100 g浓浓H2SO4 :(3)摩尔分数摩尔分数为为 ;讨论与练习0.90 xH2S O4=nH2S O4nH2S O4 + nH2O=98 98+ 98 982 18=0.9024例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84g

9、/ml，硫酸的百分比浓度为，硫酸的百分比浓度为98%，则，则 浓浓H2SO4 :(4)质量摩尔浓度为质量摩尔浓度为 ；= 500 mol/kg讨论与练习500 mol/kg要掌握3O2HSOHSOHOHSOHSOH1029898mM/mmnb424224242 25三三 溶液的配制溶液的配制非标准溶液的配置：非标准溶液的配置：1 直接水溶法直接水溶法易溶于水而又不容易水解的固体试剂易溶于水而又不容易水解的固体试剂2 介质水溶法介质水溶法在水中溶解度较小或容易水解的固体在水中溶解度较小或容易水解的固体试剂试剂3 稀释法稀释法液态试剂液态试剂26配制溶液配制溶液 1、配制、配制100ml ， 1.0mol/L NaCl溶液。溶液。2、计算：3、配制： （1）称取（2）溶解（3）转移（4）定容 （5）贴好标签备用2728例 5用用12 molL-1的浓盐酸制备浓度为的浓盐酸制备浓度为0.1 molL-1盐酸盐酸溶液溶液500 mL,问需要浓盐酸多少毫升？问需要浓盐酸多少毫升？公式：公式：C1v1=c2v2 4.17 mL29例例6 6 配置某药剂需用配置某药剂需用0.3 molL-1硫酸溶液，欲将硫酸溶液，欲将2000 mL 0.1 molL-1硫酸溶液利用起来，需取硫酸溶液利用起来，需取3.0 molL-1硫酸溶液多少毫升与之混合？硫酸溶液多少毫升与之混合？