考点14 碱和碱的化学性质.doc

1、考点14 碱和碱的化学性质一、选择题7（2014年广东，7题）下列验证实验不能成功的是AC02能与烧 D不同物质的 C分子在不 D质量守 碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律【答案】D【解析】A实验通过两者混合后总体积变小（CO2被吸收），说明CO2能与烧碱溶液反应；B实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，B正确；C实验中，互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象，说明分子在不停运动；D中，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论，反应需在密闭装置中进行。8.（2014年内蒙古呼和浩特，8题）以下说法正确

2、的是工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A.B.C.D. 【答案】C【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干

3、冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。11（2014年山东聊城，11题）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。5（2014年四川广安，14题）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A浓硫酸B氯化钠C烧碱D浓盐酸【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是

4、物理变化，故选项错误B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误C、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误21. （2014年四川乐山，21题）下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )选项保存方法原 因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应【答案】D【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。12.（201

5、4年浙江金华，12题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞试液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应

6、生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。18（2014年浙江宁波，18题）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH2Y+Cu(OH)2，则（ ）AX一定是Cu(NO3)2 BX的式量比Y大CY中阴离子的化合价为-2 D该反应类型为置换反应【答案】B【解析】由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，A错；根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，B正确；由于Y中含有1个Na+，所以Y中阴离子的化合价应为1价，C错；该反应类型为复分解反应，D错。14（2014年湖北黄冈，

7、14题）推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是A任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化B化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子D碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱【答案】B【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；B项，纯净物一定属于化合物，正确；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。二、填空、简答题18（2014年广东，18题）(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进

8、口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通 过。见题18图。 (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 前进的物质，请写出化学反应的方程式： 、 【答案】（1）行走路线见右图（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3【解析】（1）本题实际考查NaOH的化学性质，图给物质中，NaOH与Fe、NaCl、C、KNO3不反应，因此应沿上述物质划线；（2）根据迷宫路线图，刚进迷宫时遇到的能反应的物质是CuCl2溶液和CO2，因此，写出此二者与NaOH反应的

9、化学方程式即可。23. （2014年辽宁葫芦岛，23题）用下列物质的序号填空：金刚石 二氧化硫 氧气 碳酸氢钠 熟石灰（1）常用于制作糕点的是 。（2）天然物质中硬度最大的是 。（3）会导致酸雨形成的是 。（4）用于改良酸性土壤的是 。【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】碳酸氢钠常用于制作糕点的发酵粉；金刚石是天然存在的最硬的物质之一；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要气体；熟石灰常用于改良酸性土壤。13、（2014年山东济宁，13题）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）

10、。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： （1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ； （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 ； （3）试分析产生以上现象的原因是 。【答案】（1）浓氨水；（2）浓盐酸，浓氨水；（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。【解析】此题考查了常见的指示剂、酸碱的性质等知识。（1）能使酚酞试液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；（2）能使石蕊试液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊试液变蓝的是

11、碱性物质，其还是具有挥发性的浓氨水；（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。49、（2014年上海，49题）为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为

12、3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。【答案】升高 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应溶液先变红后褪色，并有气泡产生【解析】氢氧化钠与盐酸反应会放热，所以甲中加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；乙烧杯中盛的是水，为的是做对照试验；丙溶液中含有碳酸钠显碱性，而甲烧杯中有酚酞和盐酸，将甲所得溶液缓慢加入丙的过程中，溶液先变红，并有气泡冒出。26（2014年浙江杭州，26题）（4分）已知某碱溶液的溶

13、解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 。（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ ACO2 BCaCO3 CFe(OH)3 DCuSO4【版权所有：21教育】【答案】（1）升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD【解析】（1）碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一部分碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再加入碱溶质即可；（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反应，减少碱溶质即可，二氧化碳、硫酸铜都能与碱溶液反应。三、实验探究题四、分析与计算