考点20 根据化学方程式的简单计算.doc

1、考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题20（2014年湖南株洲，20题）己知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.lgD和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A1：1B1：2C 1：4D 1：5【答案】A【解析】由题意可知，A（12g）B（2g）+C（10g）；C（8g）D（0.1g）+E（7.9g）。则C的质量为10g -8g =2g。二、填空、简答题51、（2014年上海，51题）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。 计算样品中所含铁的物质

2、的量（根据化学方程式列式计算）。 样品中铁的质量分数为 。 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为 g。【答案】解：设样品中铁的物质的量为xmolFe+H2SO4=FeSO4+ H21 1Xmol 0.1molX=0.1答：样品中铁的物质的量为0.1mol。 80% 7.0 【解析】化学方程式中各化学式前的化学计量数之比，等于对应物质的物质的量之比，利用铁粉与稀硫酸反应的化学方程式中铁与氢气的物质的量之比计算出产生0.1mol氢气所需的铁的物质的量；铁的摩尔质量为56g/ mol，则0.1mol铁的质量为：56g/ mol0.1mol=5.6g，

3、则该铁粉样品中铁的质量分数为：100%=80%；观察图中乙图可知，反应最终产生0.1mol的铜，铁与硫酸铜反应的化学方程式（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）中铁与铜的物质的量之比为1:1，则可计算出参加化学反应的铁的物质的量也为0.1mol，0.1mol铁的质量为5.6g，该铁样品的纯度为80%，则需铁样品的质量为：5.6g/80%=7.0 g。16. （2014年四川成都，16题）（10分）碳及其化合物与人类关系密切。（1） 碳可以作燃料，在空气充分燃烧的化学方程式是_。（2） 碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳，根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）

4、一氧化碳应用广泛，其主要用途为_（举一例），但使用时要特别小心，防止_。【答案】(1)C+O2CO2 ；(2)7g；（3）做燃料或作还原剂；中毒或泄露。【解析】（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；（2） 根据碳的质量和化学方程式可以求出生成的一氧化碳的质量。解：设一氧化碳的质量为:x2C + O2 2CO24 563 x= x=7g答：生成的一氧化碳的质量为：7g。（3）一氧化碳具有可燃性，所以可作为燃料；一氧化碳具有还原性，所以可以作为还原剂，由于一氧化碳有毒所以使用时要注意防止中毒或泄露。三、实验探究题四、分析与计算31、（2014年山东临沂，31题）小明在

5、实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答： 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_； 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。PH=7.0时恰好反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5X 7.3%10g 解得X=

6、0.8g质量分数=0.8g20.0g100%=4%答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。【答案】（1）氢氧化钠 氯化钠（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 10.0g7.3% x 所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=【解析】分析上表数据可知：当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的Ph=11.8，显碱性，溶液中一定存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠。酸碱正好完全反应时，消耗稀盐酸10.0g，其溶质质量分数为7.3%，根据化学方程式可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量，又知所测氢氧化钠溶液的质量为20.0g，进而求出所测氢氧化钠溶液中溶质的

7、质量分数。54、（2014年四川巴中，54题）兴趣小组的同学们探究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22所示。请计算：（1）18g该样品中锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g。设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g（1）x=6.5g（2）y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】Cu

8、-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。31. （2014年湖南株洲，31题）(4分)人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 Al(OH)3的相对分子质量为。(2)经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)?【答案】78；4.5g。【解析】27+（16+1）3=78设盐酸质量为x。234

9、mg=0.234g3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O109.5 787.3%x 0.234gX=4.5g44（5分）（2014年湖北黄冈，44题）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。（1）反应生成的气体的质量是 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】（1）6.6g（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44x 6.6g106/44 = x/6.6x=1

10、5.9g15.9/30 100% = 53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。【解析】（1）由质量守恒定律知，生成的气体为100+30123.4=6.6g。（2）由方程式知，106g Na2CO3参加反应生成44g CO2，若生成6.6g CO2，则参加反应的Na2CO3为15.9g，碳酸钠的质量分数为15.9/30=53%。15. （2014年山东菏泽，15题）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O=4Na

11、OH+O2),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1） 反应生成的氧气的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）3.2g；（2）10%。【解析】根据过氧化钠固体的质量以及反应的化学方程式算出反应生成的氧气的质量，以及生成的氢氧化钠的质量。反应后所得溶液的质量=过氧化钠的质量+水的质量-反应生成的氧气的质量。根据溶质质量分数算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成的氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 156 160 32 15.6g

12、y x = x=3.2g = y=16g反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%=10%答：（1）生成的氧气的质量为3.2g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。17（2014年江苏南京，17题）(11分)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到 。 (2)98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。 (3)49g质量分数为20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程)【答案】（1）蘸有硫酸的部位变黑（2）浓硫酸（1分）水（1分）玻璃棒（

13、1分）热(答案补充：烫或发烫，发热)（1分）（3）解：49g质量分数为20的稀硫酸中溶质的质量为49g209.8g（1分） 设：最多生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2（1分） 98 2 9.8g x （1分） （1分） 解得：x0.2g（1分） 答：最多生成氢气的质量是0.2g。（1分）【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成的比例脱去，使有机物炭化，所以蘸过浓硫酸的部位会变黑，浓硫酸遇水放出大量的热，且由于浓硫酸的密度比水大，水的沸点比浓硫酸小，所以为了防止水沸腾，产生液滴飞测，稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不停搅拌，由于浓硫酸遇水

14、放热，所以用手触摸烧杯外壁有热或烫的感觉。根据溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数之积，可计算参加反应的硫酸的质量，然后根据化学方程式，利用参加反应的硫酸的质量可求出反应生成氢气的质量。36（2014年苏州，第36题）（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充

15、分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。【答案】（1）2.00g； （2）溶液显无色【解析】（1）设需要加入稀盐酸的质量为x氢氧化钠的质量=20.0g0.0400%=0.008gNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 0.008g 0.365%x40/36.5=0.008g/0.365%x x=2.0g（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8g(3mL/30mL)=2.9210-3g设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，NaOH + HCl NaCl + H2O40 36.50.05g0.04%y40/36.5=(0.05g0.04%)/yy=1.82510-3g1.8310-3g2.9210-3g所以盐酸有剩余，溶液显无色