考点19 质量守恒定律和化学方程式.doc

1、 考点 19 质量守恒定律和化学方程式 一、选择题一、选择题 23（2014年苏州，第23题）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成 分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 高温2Fe 2O3 + 8SO2，则x为 AFeS2 BFe2S3 CFeSO4 DFeS 【答案】A 【解析】依据质量守恒定律:化学变化前后元素种类不变，原子个数、原子种类不变可知， 反应后Fe、 O、 S的原子个数分别为4、22、8，反应前已知O的原子个数为22，故4X中含Fe、 S的原子个数分别为4。故X的化学式为FeS。 18. （2014 年江苏扬州，18 题）甲、乙两物质发生反应的微观示

2、意图如下，则说法正确的 是（ ） A.该反应前后原子个数保持不变 B.该反应属于化合反应 C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D.甲和丙中同种元素的化合价均相等 【答案】AB 【解析】化学反应前后原子的种类和个数不变，A 正确；反应前是两种分子，反应后是一种 分子，所以是化合反应，B 正确；2 个甲分子和 1 个乙分子的相对分子质量之和等于 2 个丙 分子的相对分子质量之和，C 错误；甲和丙中同一种原子结合另一种原子的个数不同，故同 种元素的化合价不一定相等，D 错误。 5. （2014 年江苏扬州，5 题）制备氟化镁(MgF2)时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O,

3、则 X 的 化学式为（ ） ASiF4 B.SiH4 C.SiHF3 D.SiO2 【答案】D 【解析】依据反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少 1 个硅原子和 2 个氧原子，所以 X 的化学式为 SiO2。 14、（2014年江西，14题）下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是 （ ） A图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1 BHCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71 C 图中表示了 4 种物质的分子 D反应前后 不变 【答案】B；原子种类（或原子数目等） 【解析】由图可知参加反应的微粒个数比为：1:1:2；化学式中的质量比相对原子质量乘以 原子个数的比=1:35.

4、5；图中有三种分子就有三种分子；化学反应前后原子的数目、种类保 持不变。 8.（2014 年江苏淮安，8 题）地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能 在氧气中燃烧，主要反应是 4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法不正确的是（ ） A.X 的化学式为 FeS2 B.SO2中硫、氧元素的个数比为 1:2 C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素质量分数为 70% 【答案】B 【解析】元素不能谈“个数” ，因此应改为硫、氧元素的原子个数比为 1:2。 18.（2014 年广东佛山，18 题）在一下条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应物前 后各物质的质

5、量如下表所示，下列有关说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y 0 10 A.参加反应的 c 与 d 的质量比为 2：3 B.x+y=65 C.当 y20 时，该反应一定是化合反应 D.x 的取值范围：0x30 【答案】BC 【解析】从图示信息可以判断，c、d 都是反应物且参加反应的 c 的质量=10g,参加反应的 d 的质量=15g-10g=5g；当 a、b 中没有反应物时，则 x+y=30+20+10+5=65；当 y20 时，b 就 一定不是生成物，生成物只有 a，此时该反应一定是化合反应。 6.（2014 年贵州黔东南

6、，6 题）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下： 下列说法正确的是（ ） A.该反应中甲和丙两物质变化的质量比为 1:1 B.乙一定是该反应的催化剂 C.丙一定是化合物 D.该反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】甲质量增加了 2g，属于生成物，乙质量没有变化，可能没有反应也可能是催化剂， 丁质量增加了 2g， 属于生成物， 根据质量守恒定律可知， 丙为反应物， 其质量应为 2g+2g=4g， 该反应可表示为丙=甲+丁，属于分解反应，丙一定属于化合物。 7（2014 年广东梅州，7 题）某化学反应的微观模拟示意图

7、是： + + (“ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子)，下列说法错误错误的是 A此反应吸收热量 B此反应为 H2 + Cl2 2HCl C此反应属于化合反应 D此反应前后原子种类不变 【答案】A 【解析】该反应属于化合反应，放出热量，表示的是氢气在氯气中燃烧，一切化学反应前后 原子的质量、种类、数目都不变。 点燃 点燃 8（2014 年广东广州，8 题）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应：2H2O2 2H2O + O2 反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A反应和反应都有气体生成 B反应和反应是在不同条件下进行的 C反应和反应都放出热量 D反应和反应的反应

8、物中都含氧元素 【答案】C 【解析】分析方程式可知：A、反应和反应都生成了氧气，故 A 不合题意； B、反应是常温下进行，反应是在加热条件下进行，故 B 不和题意； C、反应会放出热量，但从方程式中无法获取此信息，反应需要吸收热量发生反应，故 符合题意； D、反应和反应的反应物都是含氧化合物，故 D 不合题意。 10、（2014 年山东滨州，10 题）柑橘中含有人体有益的柠檬烯。若用 R 表示柠檬烯，其完 全燃烧的化学方程式为 R+14O2点燃10CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ） A.C10H10 B.C10H16 C.C10H18 D.C5H10 【答案】B 【解析】根据质量守恒定

9、律，在化学反应前后各种原子的种类、数目没有发生改变，可知柠 檬烯的化学式为 C10H16 。 13（2014 年江苏南京，13 题）根据化学方程式不能获得的信息是 A该反应中的反应物和生成物 B化学反应的快慢 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量 【答案】B 【解析】 化学方程式的意义丰富， 其一化学方程式是化学变化遵守质量守恒定律的直接体现， 其二，从定性角度，化学方程式表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，其三，从定 量角度化学方程式表示了反应中各物质之间量的关系， 也表示了反应物各粒子数目关系。 但 化学方程式无法表示该反应的速率。 4. （2014 年山东菏泽， 4

10、 题） 下图表示某化学反应的微观过程， 下列有关说法正确的是 （ ） A.该反应属于化合反应 B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C.甲和丙均为有机物 D.甲的化学式为 C2H2 【答案】D 【解析】 A.化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应， 该反应的生成物有两种， 故不属于化合反应，因此本选项错误；B.根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量等于 生成的各物质的质量总和， 即参加反应的甲物质和乙物质的质量总和等于生成物丙和丁物质 的质量总和，因此本选项错误；C.丙的化学式为 CO2，虽然含有碳元素，但是由于显示无机 物的性质，把它归为无机物，故本选项错误；D.反应后 4 个丙

11、分子和 2 个丁分子中共有 4 个 C 原子、10 个 O 原子、4 个 H 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，说明反应 前 2 个甲分子和 5 个乙分子中也共有 4 个 C 原子、10 个 O 原子、4 个 H 原子。由于 5 个乙分 子中有 10 个氧原子，所以 2 个甲分子中含有 4 个 C 原子和 4 个 H 原子，由于故一个甲分子 中含有 2 个碳原子和 2 个氢原子，甲的化学式为 C2H2。故本选项正确。 本题的正确答案为：D。 18、（2014 年山东临沂，18 题）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条 件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下

12、列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 D乙、丁两种物质间反应的质量比为 7:5 18、【答案】C 【解析】此题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，丙反应后的质量为 5g。分析表 中数据可知，甲反应后质量增加了 8g，为生成物，乙减少了 28g 为反应物，丙的质量不变， 丁应后质量增加了 20g，该反应为分解反应，丙可能为该反应的催化剂；甲、乙两种物质间 参加反应的质量比为 2：7，乙、丁两种物质间反应的质量比为

13、7:5，故 C 错误。 14、（2014 年山东临沂，14 题）物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O ，则 X 的化学式为（ ） AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H6 14、【答案】C 【解析】此题考查质量守恒定律。由反应 X +3O2 2CO2+3H2O，生成物中含 C、H、 O 原子的数目分别为 2、6、7；反应物 3O2中含 O 原子的数目为 6，据化学反应前后原子的 种类、数目不变，可判断 X 物质的 1 个分子中含 C 的数目为 2、含 H 的数目为 6、含 O 的 数目为 1，物质 X 的化学式为 C2H6

14、O。 16（2014 年山东潍坊，16 题）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方 程式：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O 下列说法正确的是 A反应前后锰元素的化合价不变 B可以用向上排空气法收集 Cl2 C用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D该反应是复分解反应 【答案】B 【解析】反应前后锰元素的化合价由+4 降为+2 价；Cl2的相对分子质量为 7129，密度比空 气大，可以用向上排空气法收集；浓盐酸稀释不需要托盘天平；两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应叫复分解反应，该反应不属于复分解反应。 14（2014 年山东潍坊，14

15、题）有三瓶无色、无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢 气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只 有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊。则 x、y、z 分别是 ACH4 H2 CO BCH4 CO H2 CCO CH4 H2 DH2 CH4 CO 【答案】C 【解析】y 和 z 燃烧时火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明 y 和 z 含有氢元素，可能为甲 烷和氢气；x 和 y 燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成 了二氧化碳，x 和 y 中含有碳

16、元素，可能为甲烷和一氧化碳。由此说明 y 是甲烷，z 是氢气， x 是一氧化碳。 9（2014 年山东潍坊，9 题）下列化学方程式的书写不正确的是 ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 【答案】C 【解析】在化合物中，铝元素显+3 价，2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 20（2014 年山东烟台， 20 题）为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产 物， 将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃， 测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

17、丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A表中 a 的值为 56 BX 可能是该反应的催化剂 CX 可能含有氢元素 DX 只含碳元素 【答案】A 【解析】a=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6g 故 A 正确；X 的质量是增加的不可能是催化剂；丙烷燃 烧氧气充足生成二氧化碳和水，氧气不足生成可能生成二氧化碳、一氧化碳和水，故 C、D 错误。 40、（2014 年上海，40 题）已知：表示不同元素的原子。某反应的 微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，乙中

18、只含有。 25、（2014 年四川巴中，25 题）下列化学方程式书写正确的是 A2Fe+3H2SO42Fe2（SO4）3+3H2 BH2OH2+O2 C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 DCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 【答案】D 【解析】铁与稀硫酸发生置换反应生成亚铁，化学方程式应为 Fe+H2SO4FeSO4+H2； 水通电分解的化学方程式没配平，正确的为 2H2O2H2+O2；CO 与 Fe2O3反应必须 在高温下进行，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D 正确。 9. （2014 年四川成都，9 题）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷

19、高 效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图 如下： 有关该转化关系的说法错误的是 （ ） A.催化剂改变了化学反应速率 B.反应前后原子的种类发生了变化 C.生成物之一为 C2H4 D.反应物与生成物均有分子构成 【答案】B 【解析】 A.催化剂是指在化学反应改变化学反应速率而本身的质量和化学性质不发生改变的 物质，故本选项正确； B.通过观察转化的微观示意图可以发现， 反应前后原子的种类没有发生变化， 原子的数目没 有增减，故本选项错误； C.通过观察转化的微观示意图可以发现生成物的化学式为：C2H4 和 H2，故本选项正确； D.通过观察转化的微观示意

20、图可以发现反应物的分子是：CH4，生成物的分子是 C2H4 和 H2， 故本选项正确。 因此本题的正确答案为：B。 18 （2014 年四川德阳， 18 题） 金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反应为 2M + S M2S。 甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实 验数据记录如下表，则 M 的相对原子质量是（ ） A64 B56 C39 D23 【答案】A 【解析】根据甲的数据可知由一种物质过量，由乙的数据可知硫的质量为 1.5g 参加反应能 生成 7.5g 生成物，所以甲中硫过量，6.0gM 完全参加了反应，设 M 的相对原子质量为 X 则：

21、2M + S M2S 2x 32 6.0g 1.5g 根据 2x/32=6.0g/1.5g 解得 x=64. 16（2014 年四川德阳，16 题）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观 示意图如下所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A反应前后各元素的化合价均不变 B水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C该反应中含氢元素的化合物有 3 种 D该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1 【答案】D 【解析】反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH4+H2O =CO+3H2；A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错误 B、生成物是一氧化碳

22、和氢气，水 煤气的成分是一氧化碳和氢气， 故错误；C、该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故错误；D、 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1，故正确。 6.（2014 年四川广元，6 题）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2=X+H2O，下列分析正确的是 A.X 与 CO 的相对分子质量之差为 16 B.X 中只含 C、H 元素 C.该反应的基本反应类型是置换反应 D.X 中 C、H 元素质量比为 4：1 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X 的化学式为 C2H6O， 所以只有 D 正确。 14. （2014 年四

23、川泸州， 14 题） 某有机物 R 与氧气置于完全密闭的容器中引燃， 充分反应后， 生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示 R O2 CO2 H2O 反应前质量(/g) 51 96 0 0 反应后质量(/g) x 0 88 54 下列说法中不正确的是 A.x 值为 5 B.R 物质只含有碳、氢元素 C.R 物质中碳、氢质量比为 4：1 D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 2：3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变：x+96=x+88+54，解得 x=5，反 应生成的二氧化碳中氧元素的质量为 88g 44 32 =64g，反应生成的水中氧元素的

24、质量为 54g 18 16 =48g，反应生成的生成物中氧元素的总质量为 64g+48g=112g，比参加反应的氧气 质量 96g 大，根据质量守恒定律可知，R 中含有氧元素，即 R 是由碳、氢、氧三种元素组 成，根据质量守恒定律，R 中碳元素、氢元素的质量等于反应生成的二氧化碳中碳元素和反 应生成水中氢元素的质量，所以 R 中碳元素与氢元素质量比为(88g-64g)(54g-48g)=41， 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 88/4454/18=23。 8. （2014 年四川凉山，8 题）以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误 的是（ ） A.用胃舒平【主要成分是 Al(

25、OH)3】治疗胃酸过多 3H2SO4 +2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O B.处理硫酸厂排出的污水 H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O C. 处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2);辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气 SO2 +2NaOH= Na2SO3H2O D. 新使用的铝制品，浸水部分变黑 2A1+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe 【答案】D 【解析】A胃酸的成分是盐酸，方程式为：3HCl+Al（OH）33H2O+AlCl3；故 A 错； B 处 理 酸 性 污 染 用 价 格 比 较 低 廉 的 熟 石 灰 ， 方 程 式 为 ： Ca（ OH）2+H

26、2SO4 CaSO4+2H2O；故 B 正确； C 炼铜过程中产生的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液来吸收， 方程式为：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O；故 C 正确； D水中含有少量的铁离子，铝的活动性比铁强，能置换出硫酸铁中的铁，看到 浸水部分变成黑色，方程式为：2Al+Fe2（SO4）3Al2（SO4）3+2Fe；故 D 正确 9.（2014 年四川绵阳，9 题）某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应:2X+YX2Y。某实验 探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成 X2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2

27、 12.0 参加反应的 X 与 Y 的质量比为 A. 4: 1 B. 3:1 C. 2:1 D. 37: 8 【答案】A 【解析】第一次实验数据：加入的 X、Y 的质量之和为 7.4g+1.6g=9g,比生成物的质量多， 即说明两种反应物中有一种过量 1g， 如果 X 过量， 则反应中 X、 Y 的质量比为 6.4g1.6g=4 1,如果 Y 过量，则反应中 X、Y 的质量比为 7.4g0.6g=37:3，据此可判断 A 正确，当然还 可进一步用第二组实验数据验证： 第二组实验中， 加入的X、 Y的质量之和为9.6g+3.2g=12.8g, 比生成物的质量多 0.8g, 如果 X 过量，则反应

28、中 X、Y 的质量比为 8.8g3.2g=114,如果 Y 过量，则反应中 X、Y 的质量比为 9.6g2.4g=4:1，即该反应中 X、Y 的质量比为 41， 第一次实验中 X 过量，第二次实验中 Y 过量。 6.（2014 年四川绵阳，6 题）很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为:Mn02 +4HC1(浓) MnCl2 + C12+2H20，下列说法正确的是 A. MnO2 是该反应的催化剂 B.反应物和生成物所属物质类别有 4 类 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 【答案】B 【解析】在该反应中二氧化锰是反应物，所以 A 不正确，该反应中二

29、氧化锰和水是氧化物， 盐酸是酸，氯化锰是盐，氯气是单质，即该反应中涉及四种物质，所以 B 正确，该反应中有 单质生成，所以不属于复分解反应，该反应中氯元素和锰元素的化合价发生了变化，所以 D 不正确。 14.（2014 年四川攀枝花，14 题）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条 件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误 的是 A物质 Z 可能是该反应的催化剂 物质 X Y Z Q 反应前质量(g) 18 l2 2 40 反应后质量(g) 未测 42 2 15 B物质 Y 一定是单质 C反应中 Q、Y 的质量比为 5：6 D反应后物质 X 的质

30、量为 13g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律和表格信息可知：反应后 Y 质量增加了 30 克，是生成物；Q 质 量减少了 25 克，是反应物；Z 质量不变，可能是做催化剂，也可能就是杂质，反应物还需 要减少 5 克，所以 X 是反应物，所以反应后物质 X 的质量为 l3g，反应物是 X 和 Q，生成 物是 Y，所以是化合反应。 A、物质 Z 可能是该反应的催化剂，正确 B、物质 Y 是生成物，此反应是化合反应，因此 Y 一定是化合物 C、反应中 Q 减少 25 克，Y 生成 30 克，质量比为 5：6，正确 D、根据分析可知，反应后物质 x 的质量为 13g 15.（2014 年浙江金华

31、，15 题）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污 染的气体，其中某个反应的微观示意图如下，从图示获得的下列信息错误的是（ ） A.该图已表示出质量守恒定律 B.反应前后共有 4 种分子 C.甲和丁中同种元素化合价不相等 D.乙和丙中所含原子种类相同 【答案】A 【解析】图示中左边有 3 个氧原子、1 个碳原子、1 个氮原子，右边有 2 个氧原子、2 个氮 原子、1 个碳原子，所以左右原子个数不相等，不能表示质量守恒定律，故 A 说法错误；甲、 乙、丙、丁都是四种不同的物质，是由四种不同分子构成，故 B 说法正确；定中氮元素化合 价是零，乙中氮元素化合价是+2，故 C 说法正确；

32、乙和丙中所含原子种类都是碳和氧，故 D 说法正确。 5.（2014 年浙江台州，5 题）银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空 气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为 4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O， 则 X 的化学式为 www-2-1-cnjy-com AAgS BAg2O CAg2S DAg2O22-1-c-n-j-y 【答案】C 【解析】根据化学反应前后原子种类和数目不变 12. （2014 年湖南株洲，12 题）某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。 根据以上信息，下列关于物质 W 组成的说法中正确的是 A含有 C、H、O

33、 三种元素 B只含 C、H 元素 C含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D含有 C 元素，可能含有 H、O 元素 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，燃烧后的产物只有二氧化碳和水，说明 W 中一定有 C、H 两 种元素，由于燃烧需要氧气，所以 W 是否含 O 还需要定量计算才能得知。 8. （2014 年湖南株洲，8 题）在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢， 其反应的微观示意图如右。下列说法正确的是 A所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 C在任何条件下，H2和 Cl2均不能大量共存 D由微观示意图可知：2gH2和 71gCl

34、2发生反应可生成 73gHC1 【答案】D 【解析】在化学反应前后，原子的个数不变，但分子的个数可能要变；化学反应的过程中， 一般伴随有能量的变化；氢气和氯气发生反应生成氯化氢是要在光照或点燃条件下发生的； 根据化学方程式，每 2gH2和 71gCl2发生反应可生成 73gHC1。 15 （2014 年湖南益阳，15 题）某物质 X 与 O2发生反应的化学方程式是： X+3O22CO2+2H2O下列说法中错误的是（ ） AX 的化学式为 C2H4 B X 具有可燃性 C该反应为置换反应 DX 是一种有机物 【答案】C 【解析】根据反应的化学方程式 X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个

35、数为 6，反 应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变， 则每个 X 分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4，故 A 选项说 法正确；该反应的反应条件是点燃，可知 X 具有可燃性，故 B 选项说法正确；该反应的生 成物均为化合物，不属于置换反应，故 C 选项说法错误； X 是含碳元素的化合物，属于有机物，故 D 选项说法正确。 12（2014 年湖北襄阳，12 题）以下是氯气与水反应的的微观示意图，从示意图中获取的 信息不正确 的是 A反应前后分子种类发生改变 B反应前后原子的数目不发生改变 C氯元素的化合价在反应前

36、后没有改变 D每个氯气分子是由两个氯原子构成的 【答案】C 【解析】 此题考查了质量守恒定律和化学变化知识。 反应前后反应物和生成物的分子种类发 生了改变，A 对；反应前后反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，B 对；分 析图示，该反应前氯元素的化合价是 0，反应后氯元素的化合价是+1，C 错；由反应的微观 模拟示意图可知，每个氯气分子是由两个氯原子构成的，D 对。 7（2014 年湖北咸宁，7 题）硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 4NO2 +X+2H2O,则下列说法中错误的是 A反应属于分解反应 BX 的化学式为 O2 C反应前后原子总数不变 D反应前后氮元素的化

37、合价不变 【答案】D 【解析】由质量守恒定律中在化学反应前后原子种类、质量、数目都没有改变，可知 X 为 O2，观察可知该反应为分解反应，反应中氮元素的化合价由+5 价变为+3 价。 5（2014 年湖北武汉，5 题）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛 （TiCl4）与某常见物质 X 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+X TiO2+4HCl 关于物质 X 下列说法正确的是（ ） （H1 O16） A该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B该物质的化学式为 H2O2 C该物质中氢、氧元素的质量比 1：8 D该物质中氢元素的质量分数为 5% 【答案】C 【解析】根

38、据质量守恒定律可推知，X 的化学式为 H2O，由氢氧两种元素组成，质量比为 1:8，氢元素的质量分数为 11.1%。 15（2014 年湖北黄冈，15 题）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充 分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A丁一定是化合物 B丙一定是这个反应的催化剂 C该反应可能是碳酸钙的分解 D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 【答案】D 【解析】A 项，丁的含量增加，但不一定是化合物，错误；B 项，丙的含量没有变，可能是 催化剂，也可能是杂质，错误；C 项，若为 100g 混合物，甲由 48%减少到 30%，则减少 18

39、g， 乙和丁的质量分别增加 16g 和 2g，不符合 CaCO3的分解比例，错误；D 项，由质量守恒定律 知，正确。 12（2014年湖北黄冈，12题）下列化学方程式书写完全正确的是 A2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 BC + 2CuO = CO2+ 2Cu CCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag DMg + O2 点燃 MgO2 【答案】C 【解析】A 项，应生成 FeCl2，错误；B 项，缺少条件“加热”，错误；D 项，MgO 的化学式 写错，错误。 9.（2014 年贵州遵义，9 题）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型 都正确的

40、是（ ） A.用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 B.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO32KCl+3O2 分解反应 C 用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应 D.用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应 【答案】B 【解析】A 应该为生石灰制熟石灰，错误；C 中氧化反应不属于基本反应类型，错误；D 中 应该为 Ca（OH）2+Na2CO3=Ca2CO3+2NaOH，错误。 8.（2014 年贵州遵义，8 题）下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ ） A.中氩气（Ar）作反应物 B.钛酸亚铁（FeTi

41、O3)中钛元素为+3 价 C.中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2投料的质量比为 7:1 D.中反应为 2FeTiO3+7Cl2+6C2x+2TiCl4+6CO，则 x 为 FeCl2 【答案】C 【解析】 中氩气 （Ar） 作保护气， 钛酸亚铁 （FeTiO3)中钛元素为+4 价， 反应中 x 为 FeCl3， 中为使原料全部转化为甲醇，反应为 CO+2H2=CH3OH，根据质量比可计算出 CO 和 H2 投料的质量比为 7:1，C 正确。 25. （2014 年兰州，25 题）把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定 条件下反应一段时间后，测得反应后各物质

42、的质量如下。下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2 .8 Aa 和 c 是反应物 B d 一定是催化剂 CX.2.0 g D该反应是化合反应 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后质量增加的有 c，质量减少的有 a、b，所以是 a 和 b 反应生成 c，属于化合反应。 9（2014 年甘肃白银，9 题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ） A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.因为 H2O 和

43、 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D.因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】碳酸钠属于盐，但其溶液显碱性，A 错误；含有氧元素，且由两种元素组成的化合 物才是氧化物，B 错误；构成 H2O 和 H2O2的分子不同，所以二者的化学性质不同，C 错误； 根据质量守恒定律，蜡烛燃烧产物中含有 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢 元素，可能含有氧元素，D 正确。 8（2014 年甘肃白银，8 题）右下图为某反映的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。 下列说法错误的是（ ） A.该反应属于分解反应 B.该反应生成

44、物全部为化合物 C.该反应前后原子的种类、数目都未改变 D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应 【答案】B 【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应， A 正确；生成物中有一种单质和一种化合物，B 错误；化学反应都遵循质量守恒定律，C 正 确，根据反应物和生成物的组成，该图示可表示出双氧水制氧气的反应，D 正确。 9（2014 年福建泉州，9 题）下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息 正确的是 A图分子中两种原子的个数比为 1:4 B图对应的物质是化合物 C反应前后原子的种类和个数不变 D两种生成物的分子个数比为 1:2 【答案】C 【解析】

45、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。 二、填空、简答题二、填空、简答题 31（2014年苏州，第31题）（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜 （2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液 （3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳： （4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液 （5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体 【答案】（1） 4Al+3O2= 2Al2O3； （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3） C+CO2 = 高温 2CO； （4） Fe+Cu

46、SO4=Cu+FeSO4 ； （5） NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 【解析】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反 应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水， 反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）二氧化碳在高温的条件 下被焦炭还原成一氧化碳，反应为：C+CO2= 高温 2CO；（4）铁与硫酸铜溶液反 应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）碳酸氢 铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水，反应的化学方程式 为：NH4HCO3=

47、 NH3+CO2+H2O 25.（7 分）（2014 年广东广州，25 题）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从 而减少汽油消耗和废气排放。 （1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反 应有促进作用，且能防止空气中的物质与 Mg 反应使产品混有 （填化学 式）。 （3）制镁的原料 MgO 可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获 取 MgO 的过程，实验如下： 步骤 1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 CaO，至 MgCl2完全沉淀为止，过滤得

48、Mg(OH)2 固体。共消耗 8.4g CaO。 步骤 2：将 Mg(OH)2固体加热分解为 MgO 和水，所得 MgO 的质量为 4.0g 。 步骤 2 中 Mg(OH)2分解的化学方程式为 。 通过所得 MgO 的质量计算上述废液中含 MgCl2的质量 m= g。 分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2； 。 【答案】（1）化合物 (1 分) （2） MgO （1 分） （3） Mg(OH)2 = MgO + H2O （2 分） 9.5 (1 分) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （2