江苏省南京市2022届高三下学期第三次模拟考试（5月） 化学试题（含答案）.docx

1、2022届高三年级模拟试卷(十九)化学(满分：100分考试时间：75分钟)20225可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Zn65一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是()A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化B. 火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D. 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”2. 反应Cl

2、2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脱氯。下列有关说法正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. H2O的电子式：C. Na的结构示意图： D. SO的空间结构：平面三角形3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A. CO有还原性，可用于高炉炼铁 B. SiO2硬度高，可用作半导体材料C. Al2O3具有两性，可用作耐火材料 D. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒阅读下列资料，完成47题。以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)3H2(g

3、)2NH3(g)；H92.4 kJmol1NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是()5. 下列有关比较正确的是()A. 键能(E)：6E(NH)E(NN)3E(HH)B. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C. 键角：NH3NHD. 沸点：NH3H2O6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()A. Na(s)Na2O2(s) B. Na2O2(s)Na2CO3(s)C. NaCl(aq)Cl2(g) D. NaOH(aq)Al(OH)3(s)7. 对于反应N2(g)3H2(g

4、)2NH3(g)，下列说法正确的是()A. 该反应的S0B. 该反应的平衡常数可表示为C. 其他条件相同，增大，H2的转化率减小D. 使用催化剂能降低该反应的焓变8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是()A. 气态氢化物热稳定性：YZW B. 简单离子半径：r(W)r(R)C. 第一电离能：I1(W)I1(Z)I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键9. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤

5、1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3Ag(S2O3)2而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法正确的是()A. 步骤1所得Ag(S2O3)23中Ag提供孤电子对B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na、Ag、S2O、S2C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气D. Na2S晶胞(如右图所示)中每个Na周围距离最近的S2有8个10. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：下列说法不正确的是()A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu4HO

6、=Cu22H2OB. “调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC. “滤液”中c(Cu2)c2 (OH)KspCu(OH)2D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2的水解11. 酮洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得：下列有关化合物X、Y说法正确的是()A. X分子中不含手性碳原子B. 1 mol X中含有1 mol碳氧键C. 1 mol Y最多能与6 mol H2发生加成反应D. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大12. 电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如右图所示。电解时，下列说法正确的是()A. 化学能主要转化为电能B. b电极附近溶液的

7、pH减小C. K通过阳离子交换膜向阳极室移动D. a电极上的电极反应式：C3H8O38e11OH=3HCOO8H2O13. 一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。实验实验操作和现象1向40 mL沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热2向5 mL略浑浊的泥水中加入2 mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清3将20 mL Al2(SO4)3饱和溶液与30 mL NaHCO3饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体4向5 mL Na2CO3饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留下列有关说法不正确的是()A. 实验1中红褐色液体在激光笔照射

8、下会产生光亮的“通路”B. 实验2中明矾电离出的Al3吸附了水中的悬浮物而产生沉淀C. 实验3发生反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2D. 实验4 Na2CO3饱和溶液中存在c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)14. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)；Hm kJmol1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)n(H2)13，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()A. m12，用0.020 00

9、 molL1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2(Ca2H2Y2=CaY22H)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。图2(5) 铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：_，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；_，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图2所示，实验须用的试剂：3 molL1 H2SO4溶液、100 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液)18. (14分)纳米零价铁可用于去除水

10、体中的六价铬Cr()与硝酸盐等污染物。(1) 用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式如下：FeCl22NaBH46H2O=Fe2B(OH)32NaCl7H2当生成1 mol Fe时，转移电子的物质的量为_。图1(2) 纳米零价铁可将水体中Cr()还原为Cr3，再将Cr3转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。 室温下Cr()总浓度为0.20 molL1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2_。 调节溶液pH，可使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。但pH9时，铬的去除率却降低，其原因是_。(3) 有人研究了用纳米零

11、价铁去除水体中NO。 控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO，测得溶液中NO、NO、NH浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO、NO、NH)浓度减少，其可能原因是_。 将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO，其部分反应原理如图3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，其主要原因是_；NO转化为NH的机理可描述为_。2022届高三年级模拟试卷(十九)(南京三模)化学参考答案及评分标准1. D2. B3. A4. C5. A6. D7. C8. B9. C10. A11. D12. D13. B14. C15

12、. (14分)(1) Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)(2) 防止后续“氧化除杂”步骤消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2(2分)(3) 2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(3分)286.0(2分)(4) 5Zn25CO5H2O=2ZnCO33Zn(OH)22H2O3CO2(3分) ZnO和Zn(OH)2(2分)16. (15分)(1) 8(2分)17. (15分)(1) CaSO4NH4HCO3NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4H2O(3分)(2) 将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀(2分)(3) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率(2分)(4)

13、 CaCO3Ca2H2Y2n(CaCO3)0.020 00 molL124.60 mL103 LmL14.920103 mol(2分)w(CaCO3)100%98.40%(2分)(5) 向滤液中分批加入3 molL1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时(1分)向100 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶(3分)18. (14分)(1) 8 mol(2分)(2) 106.5(2分) Cr(OH)3与OH反应生成可溶于水的物质Cr(OH)4或CrO(2分)(3) 部分NO被还原为N2或NO逸出水体(3分) 纳米零价铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除NO的速率(2分)NO得到纳米零价铁失去的电子转化为NO，NO在纳米零价铁或Cu表面得到电子转化为NH(3分)