2021-2022学年山东省菏泽市高二上学期期末检测 化学 试题（含答案）.doc

1、2021-2022学年高二上学期教学质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量： H1 12 Na23 K39 Cr52 Cu 64 Br80 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题

2、目要求。1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能B. 工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度D. 医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂【答案】D2. 下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是A. B. C. D. 【答案】B3. 某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是成分选项XQPAFeFeCl2CuSO4B石墨FeCl3CuSO4CCu

3、FeCl2CuSO4DFeFeCl2H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】B4. 常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大【答案】D5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是A. B. 平衡向正反应

4、方向移动C. B的转化率增大D. C的体积分数减小【答案】D6. 下列各装置能达到相应实验目的的是A. 图甲，中和热的测定B. 图乙，制取MgCl26H2OC. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，测定稀硫酸的pH【答案】C7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(+)，与B原子相连的H呈负电性()，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“NHHB”表示。下列说法错误的是A. N和B元素均位于元素周期表的P区B. 第一电离能： N BC. 氨硼烷的沸点高于乙烷D. 电负性：NBH【答案】D8. 在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH

5、)的关系如图所示，下列说法正确的是A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) c(CH3COO )B. 25C时，升温可能引起由a向c的变化C. TC时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7D. b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+【答案】B9. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，阳离子交换膜只允许Na+通过。下列说法错误的是A. 气体X是O2，气体Y是H2B. 当电路中

6、转移2 mol电子时，阳极区溶液减重16 gC. 电解过程中阴极区溶液的pH增大D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2【答案】B10. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：下列叙述正确的是A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJmol-1B. 催化剂钯可改变总反应的焓变C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成D. 比稳定【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 由下列实验操

7、作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1 molL1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 molL1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值饱和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力： CO HCOC向两支均盛有4mL0.01 molL1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 molL1、4mL0.02 molL1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间B试管褪色时间短当其他条件不

8、变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快D向10mL0.l molL1草酸溶液(含甲基红，pH6.2呈黄色)中滴加0.1 molL1的NaOH溶液当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄草酸不是一元酸A. AB. BC. CD. D【答案】D12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A. Y、Z形成的简单离子半径： Y ZB. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y WC. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D. WX3、X2

9、Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同【答案】C13. 下列离子方程式错误的是A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性： ClO +CH3COOH = HC1O+CH3COOB. 用FeS除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： Cu2+2NH3H2O =Cu(OH)2+2NHD. 用石墨电极电解MgCl2饱和溶液： 2H2O+2C1+Mg2+H2+Cl2 +Mg(OH)2【答案】C14. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g

10、) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率(H2)随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是A. 0 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 molL1min1B. 在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%C. 20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大D. 20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快【答案】AC15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 molL-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH

11、)变化如图所示，下列说法正确的是A 点溶液中：c(HN3)+c(H+)c(N)+c(OH-)B. 点溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4D. 点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。（1）铁元素位于周期表第四周期第_族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 _。（2）正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 _，磷原子采取的杂化方式为_。（3）Fe原子或离子

12、外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。Fe(SCN)63-的结构简式如图所示，其结构中键和键的个数比为_ ；Fe(SCN)63- 中含有的化学键类型是_ (填字母) 。a极性共价键 b 离子键 c配位键 d金属键K3Fe (C2O4)33H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1molL-1KSCN溶液。已知： i.Fe (SCN)2+ (aq)为血红色：ii.25C时，Fe(C2O4)33-+SCN- Fe(SCN)2+3C2O K=6. 31 10-17mo12L-2上述

13、实验方案_(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因_。【答案】（1） . VIII . 3s23p63d6 （2） . 正四面体形 . sp3 （3） . 3：2 . ac . 不可行 . 生成Fe(SCN)2+的反应平衡常数远小于1 10-5 ，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的17. 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为_，充电时阴极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”

14、、“不变”)。（2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：工作时负极的电极反应式为_。若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2_ L( 标准状况下)。通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_。（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。若电极d为石墨，写出此电极的反应式_；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为_。【答案】（1） . FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- . 增大 （2）

15、. CH3OH + 8OH- 6e-=CO + 6H2O . 2.24 . 1.2mol （3） . O2+2H2O+4e-=4OH- . 牺牲阳极保护法18. 保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。（1）已知；N2(g) +O2(g) 2NO(g) H1= +180.5 kJmol-1；CO的摩尔燃烧焓H2= -283.0 kJmol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为_。（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO

16、，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：实验编号条件abc温度/K500500600催化剂的比表面积/m2g-180.0120120曲线I对应的实验编号是_。曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=_ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质的量分数)。若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)_ v(逆)(填 “”、“=” 或“”)。II（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应

17、机理是_(填编号)。反应机理编号第一步反应第二步反应2NO2=N2O4 ( 快反应)N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)2NO2=NO3+NO (慢反应)NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)III （4）若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是_。【答案

18、】（1）2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H= -746.5kJ /mol （2） . c . 1.6kPa-1 . （3） （4） . Mn、 200 . 脱氮反应为放热反应，ab 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降19. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。I用0.100 0 molL1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O= S4O + 2I。（1）滴定前，有关滴定管的正确操作：_检漏蒸馏水洗涤( )( )( )( )( ) 开始滴定。A烘干

19、B装入待装液至零刻度以上C调整待装液液面至零刻度或零刻度以下D排除气泡E用待装液润洗2至3次F记录起始读数量取待测液Na2S2O3溶液时应选用_ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，_ (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为_。（3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：滴定次数待测Na2S2O3溶液的体积/mL碘标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.001240225.001.5016.50325.000.2012.8

20、0425.000.4012.90依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_。（4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是_。A. 盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗B. 量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视C. 盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D. 加入待测液 前锥形瓶中有少量水II某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。取25.00 mL上述溶液，用溴水将I氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I+ IO

21、 + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O= S4O+ 2I)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。（5）则试样中KI的质量分数为_。【答案】（1） . E B D C F . 碱式 （2） . 用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁 . 由无色变为蓝色 （3）0.1000 molL1 （4）C （5）33.2%20. 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

22、（1）人体血液发生酸中毒时，可注射 _缓解(填字母)。A. NaOH溶液B. NaHCO3溶液C. NaCl溶液D. Na2SO4溶液（2）已知25C时，CO水解反应的平衡常数Kh=210 4 molL1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_。（3）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。NaH2AsO3溶液呈_ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式_。将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为_。

23、下列说法正确的是_(填字母)。a H3AsO3的电离平衡常数Ka1Ka2= 10a+bb H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH) = c(H+)c K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为_ molL1。已知： KspCa3(AsO4)2=8 1019 mol5L5，当残留在溶液中的离子浓度1 105 molL1，可认为沉淀完全。【答案】（1）B （2）10 （3） . 碱 . H2AsO+ H2O H3AsO3+OH . OH+ HAsO =H2O+ AsO . b （4）2103