九年级化学第八单元达标检测卷.doc

1、第八单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的() A延展性好 B导电性好 C导热性好 D金属活动性比锌强2下列化学方程式书写正确的是() A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4=CuSO4Fe C2MgO22MgO DFe2O3COFeCO23下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是() A铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物

2、保护膜 B锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 C生铁是混合物，钢是纯净物 D铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀4下列关于金属或其制品的利用不合理的是() A铜用来制作导线 B不锈钢用于制作外科手术刀 C经常用水冲洗铁制品表面 D不能经常用钢丝球擦洗铝锅5下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是() A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱6金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是() ANi的化合价由0价变为2价 BX的化

3、学式为CuSO4 C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强7下列说法正确的是() A所有金属都呈银白色 B铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C铁是地壳中含量最高的金属元素 D工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8下列有关金属及合金的说法中正确的是() A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质 B钢是铁的合金 C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽良好的导热性能与稀硫酸反应能与氧气反应能与硝酸银溶液反应 A B C D10为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁

4、钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，一段时间后只在实验中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是() A和说明铁制品锈蚀需要O2 B和说明铁制品锈蚀需要H2O C和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关11在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是() A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

5、C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag D根据该实验可判断镁比银化学活动性强12现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙13下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是() A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B金属铝比金属锌更耐腐蚀 C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快14将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

6、如图所示。下列说法正确的是() A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少15往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是() Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2 Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2 D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2二、填空题(本题包括4小题，共37分)16(5分)铁是目前世界上使

7、用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_构成。(2)生活中：如图是常用的铁锅，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_，该反应的化学方程式是_。(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是_，该反应利用了一氧化碳化学性质中的_。17(12分)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)；信

8、息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因_；信息三：性质金属导电性(以银的导电性为100作标准)密度/(g/cm3)铜998.92铁177.86铝612.70综合上述因素，常选用表中三种金属中的_制高压输电线，原因是_、_(答出两点即可)。(3 )初中化学中通过化学反应得到金属的常见方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有_(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的

9、合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnOCO2，请写出生成锌和铜反应的化学方程式_，_。18(8分)金属在生产生活中有广泛应用。(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_，铝合金与纯铝相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_(填“单质”或“氧化物”)，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_。(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_。(填

10、序号)Fe、CuSO4溶液、Ag FeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag19(12分)置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A单质B化合物C单质D，试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，则化合物A的化学式可能为_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_，基本反应类型是_。(4)非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如

11、在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)20(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁

12、粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_ (填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。21(10分)某兴趣小组为探究

13、锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其他成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么？【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一 查阅资料：金属锌在室温下很脆 取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_步骤三 取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察中锡纸条表面无明显现象说明锡纸

14、中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al3ZnSO4=3ZnAl2(SO4)3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小

15、数)答案一、1.D2C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。3A4.C5C点拨：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。6D7.D8.B9.A10D点拨：和对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；和对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；和对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；和对比实验说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关。11C点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。12C13B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝

16、在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。14C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和盐酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和盐酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。15C点拨：ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Fe2，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的

17、金属是Cu，故B错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2，故C正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。二、16.(1)铁元素；铁原子(2)导热；保持铁制品表面的干燥与洁净(其他合理答案均可)(3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；3Fe2O2Fe3O4(4)3COFe2O32Fe3CO2；还原性17(1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好(2)Al；4Al3O2=2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小(

18、3)FeCl2、ZnCl2；C2ZnO2ZnCO2；C2Cu2O 4CuCO218(1)铁；刷漆；大(2)氧化物；FeCuSO4=CuFeSO4(3)19(1)在金属活动性顺序中排在氢的前面(2)CuO或CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等(3)CH2OCOH2；置换反应(4)Cl2；S(5)属于三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuOCuCO221【探究过程】铁；锡纸表面产生较多气泡【交流评价】取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量为m；把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量为n；如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果mn，则锡纸中金属是锡四、22.解：(1)70%(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。 x46.67 t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67 t。11