考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）.doc

1、考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题26.（2014年苏州，第26题）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【答案】D【解析】浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是化学变化。5（2014年苏州，第5题）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( )A食醋 B柠檬汁 C食盐水 D肥皂水【答案】D【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性。A食醋显破性，B.柠檬汁显酸性，C.食盐水显中性，D.肥皂水显碱性。10（2014年江西，10题）向一定量稀盐酸

2、中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是【答案】C【解析】水的PH=7盐酸的PH7，混合以后PH不会超过7；盐酸中加入氧化铜生成的氯化铜质量从0点开始就有；盐酸质量一定生成二氧化碳的质量也一定。8.（2014年广东佛山，8题）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH【答案】C【解析】柠檬酸属于酸，酸不能与非金属氧化物反应。10（2014年广东梅州，10题）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是X+碱盐+水 X+金属

3、氧化物盐+水AHCl BCO CNaOH D CaO【答案】A【解析】由物质X可发生下列所示的两个反应分析可知，物质x属于酸。19. （2014年广东广州，19题）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈【答案】C【解析】A、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故A不合题意；B、敞口放置的氢氧化钠易吸收二氧化碳生成碳酸钠导致变质，盐酸与氢氧化钠反应无现象，盐酸与碳酸钠反应有气体生成，滴加盐酸出现起泡现象，则氢氧化钠已变质，故B 不合题

4、意；C、盐酸在除去石灰水中的杂质碳酸钙时，会先与石灰水反应，再与杂质反应，最终得到是氯化钙溶液，故C符合题意；D、盐酸能与铁锈反应生成可溶性的氯化铁，从而达到了除锈的目的，故D不合题意。17（2014年广东广州，17题）下列实验中无明显现象的是（ ）A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨【答案】B【解析】A、H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B、Mg(NO3)2与Na2SO4混合不反应，没有明显现象，故B正确；C、将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

5、，浓硫酸溶解会放出大量的热，故C错误；D(NH4)2SO4和熟石灰反应，生成有刺激性气味的气体，故D错误。15. （2014年江西南昌， 1题）向一定质量的稀盐酸中分别加人足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系是 【答案】C【解析】水的PH=7盐酸的PH7，混合以后PH不会超过7；盐酸中加入氧化铜生成的氯化铜质量从0点开始就有；盐酸质量一定生成二氧化碳的质量也一定。9、（2014年山东滨州，9题）“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）植物大豆棉花 茶树 松树pH6.57.56.06.85.05.55.06.0A

6、.大豆 B.棉花 C.茶树 D.松树【答案】A【解析】根据题意可知火星北极的土壤呈弱碱性，适合种植pH7的农作物，可以种植大豆。2（2014年山东聊城，2题）下列物质属于酸的是（ ）AH2CO3 BNaHCO3 CSO2 DNH3【答案】A【解析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸。H2CO3在溶液中能电离出H+和CO32-，属于酸。11、（2014年山东临沂，11题）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸 11、【答案】C【解析】此题考查常见酸碱的性质。氢氧化钠溶液、石灰水会与空气中的二氧化碳反应质量增加，但溶

7、质会改变，A、B不合题意；浓硫酸具有吸水性而使质量增加，且溶质不变，C符合题意；浓盐酸具有挥发性会使溶质质量减少，D不合题意。11（2014年山东烟台， 11题）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是 A内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B内壁有碘的试管用酒精清洗 C内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗【答案】C【解析】碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的氯化钙因此能被清洗掉；碘溶于酒精；洗洁精乳化油脂；铜排在氢的后面不能与酸反应。9（2014年四川广安，18题）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）ANa2CO3溶

8、液、KCl溶液BBaCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液【答案】A【解析】在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入一些物质，最终只存在无色液体，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳，与KCl溶液不反应，且不存在有色离子，最终只存在无色液体，故选项正确B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误C、三者之间不反应，但FeSO4溶液呈浅绿色，故选项错误D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈浅绿色，故此选项错误12.（2014年四川雅安，12题）镧(La)是一种活动性比锌更

9、强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是21cnjy .co（ ）A.La(OH)3和 HCl B.La2O3 和 HClC.La 和 HCl D.NaCl 和 La(OH)3【答案】D【解析】A. La(OH)3是不溶于水的碱，与盐酸能发生反应生成盐：LaCl3和H2O，故可以制取LaCl3；B. La2O3属于金属氧化物，与盐酸能够发生反应生成盐：LaCl3和H2O，故可以制取LaCl3；C镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，故能置换出盐酸中的氢，生成对应的盐：L

10、aCl3和H2，故可以制取LaCl3；D. 碱与盐在溶液中发生化学反应，两者都要溶于水，NaCl 溶于水但由于La(OH)3是不溶于水的碱，故此反应不能发生，不能制取LaCl3；因此，本题的正确答案为：D。8（2014年四川宜宾，8题）下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH1.73.510.62.5 A厕所清洁剂 B草木灰水 C柠檬汁 D橘汁【答案】B【解析】草木灰水的pH值大于7，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；厕所清洁剂、柠檬汁、橘汁的pH值小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。14. （2014年云南，14题）

11、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）A.红色蓝色 B.蓝色红色 C.红色无色 D.无色红色【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。7(2014年云南昆明，7题）下列说法不正确的是（）A用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维B为提高农作物产量，大量使用化肥和农药C除去氢气中的水蒸气可用浓硫酸D用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用【答案】B【解析】A.

12、将羊毛纤维和棉纤维点燃，羊毛纤维有焦羽毛味，而棉纤维有烧纸的味道，故说法正确；B.化肥和农药的不合理使用容易造成污染，所以两者的使用要适量，故说法不正确；C.浓硫酸不与氢气反应，浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，所以说法正确；D.用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故说法正确；因此本题的正确选项为：B。7. （2014年浙江嘉兴，7题）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完稗的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可块少的元素C.一切酸中都含有氢D.与碱作用时失去原有性质的物质【答案】B【解析】有

13、酸味的物质不一定是酸，少数盐的溶液也显酸性，A错误；酸中一定含有氢元素，B正确；酸中不一定含有氧元素，如盐酸，C错误；与碱作用失去原有性质的物质不一定是酸，如盐也可以和碱发生反应，D错误。5. （2014年浙江嘉兴，5题）右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）A.由红变紫 B.由蓝变绿C.由绿变橙 D.由蓝变紫颜色红橙绿蓝紫PH范围1345678111114【答案】A【解析】开始溶液显酸性，溶液不可能先蓝色，BD错误；加入氢氧化钠溶液后溶液的PH值会升高，不可能由绿变橙，C错误。8.（2014年浙江丽水，8题）衣服

14、沾上铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净.要除去白色衬衣上的铁锈.你认为比较适宜的液体是 A 白醋 B酱油 C酒精 D.洗洁精【答案】A【解析】白醋呈现酸性，可以与铁锈发生反应；而其他三种物质不能与铁锈反应。13（2014年湖南长沙，13题）下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）A用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C食盐可以用来改良酸性土壤D常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定是酸性【答案】C【解析】用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠，冒泡的是碳酸钠，不冒泡的是氯化钠；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；食盐不能与酸反应，不能用来改良酸性土壤；pH值小于7显酸性，所以

15、常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定是酸性。二、填空、简答题4、构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“ ”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。21教育网（1）图中的A类物质可能是 。（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 ：（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。2-1-c-【答案】（1）金属氧化物（2）铜不能置换出酸中的氢元素，该反

16、应不能发生（3）醋酸和苏打或食醋和小苏打【解析】本题考查的是酸的化学性质，酸能与金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂作用。22（2014年山东潍坊，22题）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题： （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中观察到的现象是 氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 。 向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是 A （填写字母标号）。 （2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。 制取二氧化碳气体装置的连接顺序是

17、 a、c、b （填写字母，下同），制取氢装置的连接顺序是 a、b、c 。 块状固体加入试管中的方法是 先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部 。 检查发生装置气密性的方法是 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好 。【答案】(1) 氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色；A (2) a、c、b; a、b、c 先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说

18、明装置的气密性良好 【解析】(1) 向氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，先变红，然后逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠被反应掉，溶液显酸性或中性，由红色变为无色。开始时溶液呈碱性，pH7，最后盐酸过量，溶液呈酸性，pH7。(2) 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，气体应从c进，故连接顺序应为a、c、b；二氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，气体应从b进，故连接顺序应为a、b、c；24. （2014年四川凉山，24题）如右图所示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为透明通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物

19、质）才能到达出口处，请根据图示回答一下问题。（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口 出口。若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式） ，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。（2）写出疏散路线上经过第三层是的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式： ，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。【答案】（1）Fe Fe2O3 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3 (1分)；Mg（1分）；8 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)；二（1分）【解析】第五层中Fe和Mg都与稀硫酸反应，第四层只有

20、Fe2O3与稀硫酸反应，第三层三种物质都与稀硫酸反应，按“距离最短”的原则，第五层应为Fe，第三层应为Ca(OH)2。第二层只有BaCl2和稀硫酸反应，第一层只有Na2CO3和稀硫酸反应。故按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为Fe Fe2O3 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3；若按“速度最快”的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为Mg，因为Mg比Fe活泼，与稀硫酸反应速率更快。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质有：Fe、 Mg 、Fe2O3 、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、BaCl2 、 Na2CO3，共有8种。（2）第三层的物质与二氧化碳发生

21、反应的是Ca(OH)2，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层的三种物质与稀盐酸都不反应。三、实验探究题30. （2014年湖南株洲，30题）(12分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2。所

22、以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 (均写化学式)。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质?【猜想与假设】猜想1：废液中含有 (写化学式)两种溶质。 猜想2：废液中含有 (写化学式)三种溶质。 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证

23、猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】(1)猜想 (填“1”或“2”或“3”)正确。 (2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是【答案】悬浊液变澄清；继续滴加稀盐酸；CaCl2；NaCl；CaCl2和NaCl；CaCl2、NaCl和HCl；2；黄；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；

24、造成水污染；加过量石灰石。【解析】2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O，HCl把未溶解的Ca(OH)2全部反应了，没有不溶物质，悬浊液变澄清；酸不足量，则可以再继续滴加；甲中只要发生了反应，一定有CaCl2，同理乙中一定有NaCl；要看最终废液里有什么，首先要考虑未混合前有些什么物质，反应的生成物一定有，反应物是否还有剩余也是要考虑的，所以可能是CaCl2和NaCl，还可能有未反应完全的HCl或NaHCO3；加盐酸无气泡则无NaHCO3，加石蕊变红色则有酸；要验证酸的存在，可以根据酸的性质选材；盐酸与氧化铁反应会生成黄色的FeCl3；酸液应将酸反应达中性后再排放（经济实用的是选过量石灰石），避免造成水污染。四、分析与计算