九年级化学第十单元达标测试卷.doc

1、第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Cl：35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是() A用氢氧化钠干燥O2、N2等 B石蕊试液遇酸性溶液变为红色 C石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D用生石灰制熟石灰2下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸3混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是() ASO2 BH2 CCO2 DHCl4几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是()物质酸奶

2、鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4578891011A.酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水5下列图示的实验操作，正确的是()A稀释浓硫酸B配制NaCl溶液C测定溶液的pH D酸碱中和6观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是() A铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿 B酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色7下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是() A用铁粉处理酸性废水 B熟石灰改良酸性土壤 C用硫酸中和碱性废水 D浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗8下列物质间的转化不能一步完成的是()

3、 ACaCO3CaO BCO2CO CH2SO4H2O DCuCu(OH)29取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是() A氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B浓氨水和浓盐酸都易挥发 C氨分子和氯化氢分子运动速率相等 D酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色10某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是() A图中C点所示溶液呈碱性 B图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该

4、实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题(本题包括5小题，共33分)11(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们的水溶液中都含有相同的离子是_，pH都_(填“”“”或“”)7。(2)它们都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫_反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：_。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的

5、是盛有_的试剂瓶。12(6分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某课外兴趣小组对中和反应进行探究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行验证。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。(2

6、)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。13(6分)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_(填化学式)。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。14(7分)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两

7、集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象：_(用化学方程式表示)，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因：_；乙装置中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_(填“甲”或“乙”)。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，_的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_。15(7分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发

8、生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_乙U形玻璃管中_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH_(填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】【拓展延伸】另有一位同学向自己配制

9、的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，对于出现此意外情况的原因该同学认为可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。若该同学的猜想正确，你能帮他设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论三、计算题(本题包括1小题，共7分)16(7分)胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结

10、果精确到0.001)答案一、1.A2.C3.B4.A5.D6.D7.A8.D9.C10.D二、11.(1)H；(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2HCl=FeCl2H2(3)中和；H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O (4)浓盐酸12(1)溶液由红色刚好变为无色一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7(2)生成白色沉淀；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O13(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(或碳酸钠)；有气泡(或气体)产生14【现象结论】CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH无明显现象；

11、气球体积增大，溶液不变浑浊；乙 【计算验证】等质量 【思考评价】不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小15【实验设计】无色；HClNaOH=NaClH2O；左；pH试纸；7【评价反思】乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】实验方法可能观察到的现象和结论取两支试管，分别加入不同浓度氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液若浓度大(或浓度小)的溶液中红色最终消失，浓度小(或浓度大)的溶液颜色无明显变化，证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关三、16.解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。x1.095 g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量9.0 g1.095 g7.905 g，7.905 g7.3 g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量1.095 g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。8