考点9 金属资源的利用和保护.doc

1、考点9 金属资源的利用和保护一、选择题24（2014年苏州，第24题）下列关于金属的说法正确的是A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【答案】B【解析】A. 铝的活动性比铜铁都强，在自然界中主要以化合物形式存在，故人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，选项错误；B金的化学活动性弱，“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应，选项正确；C高炉炼铁的原料为铁矿石，含有许多杂质，炼得的铁为混合物，选项错误；D武德合金的熔点高，不可用于制造保险丝，选项错误；故选B1.（2014年

2、广东佛山，1题）2013年佛山启动了“生活垃级分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列各图为城市生活垃极分类标志，则废旧电池属于（ ）【答案】C【解析】电池中的汞有毒，泄露后会污染环境。3. （2014年山东东营，3题）下列说法不正确的是A.稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定B.铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气.水蒸气发生化学反应的结果C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动D.元素周期表是学习和研究化学.探索未知世界的重要工具【答案】C【解析】此题考查了物质的性质、金属锈蚀、溶液特点、微粒性质和元素周期表的使用等知识。稀有气体

3、又名惰性气体，在通常条件下几乎不与任何物质反应，化学性质较稳定，A对；铁制品生锈的条件就是和氧气.水蒸气接触，B对；溶液时均一的.稳定的，但其中的各种粒子不停的运动，C错；元素周期表是学习研究化学的重要工具，D对。5（2014年湖南益阳，5题）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）ABCD【答案】C【解析】铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A选项中铁不易生锈；铁钉浸没在水中上面被植物油密封，铁钉与氧气隔绝，缺少水不容易生锈，故B选项铁不易生锈；铁钉浸泡在水中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故C选择中铁易生锈；铁钉浸没在植物油

4、中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D选项中铁不易生锈11（2014年湖南长沙，11题）下列有关资源能源的叙述正确的是（ ）A太阳能、核能、风能等都属于新能源B防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径C目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源匮乏D使用清洁能源不能减少PM2.5污染【答案】A【解析】太阳能、核能、风能等都属于新能源；防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，可以回收利用废旧金属、寻找金属替代品等；目前氢能没有广泛推广的主要原因是没有找到合适的催化剂，在太阳能作用下分解水；使用清洁能源能减少PM2.5污染。5（2014年湖南长沙，5题）钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下

5、列做法错误的是（ ）A钢铁放在潮湿的空气中容易生锈B在铁插中加入硫酸铜生石灰和水，配制农药C雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦D用铁板可以制作防盗门【答案】B【解析】硫酸铜和熟石灰可以制取波尔多液，铁插中加入硫酸铜会发生反应生成铜和硫酸亚铁，所以B不能制农药。17（2014年兰州，17题）铁在下列哪种情况下最容易生锈A在干燥的空气中B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中D浸没在植物油中【答案】B【解析】铁生锈需要氧气和水，另外，有酸碱盐存在时，生锈会加快。10（2014年兰州，10题）下列说法中正确的是A废旧电池可以随意丢弃B 铁矿石可以随意开采C被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D 铁

6、丝在氧气中燃烧生成氧化铁【答案】C【解析】金属的回收利用是保护金属资源的一种方式。16. （2014年重庆B卷，16题）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。 分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是 A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时 【答案】B【解析】铁钉生锈实验。控制单一变量才能得出正确结论，实验和中，有空气与水两个变量，不能得出相关结论。14. （2014年重庆A卷，14题）下列比较中，不符合实际的是（ ）A.空气中氮气比氧气多 B.厕所清洁剂比炉具清洁剂

7、pH小 C.钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多【答案】C【解析】铝合金表面有一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气，防止锈蚀，这是铝制品一般有较强的搞腐蚀性的原因。二、填空、简答题12. （2014年江苏淮安，12题）（4分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。（1） 题12-1图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁元素的原子序数为 。（2） 铁在空气中腐蚀，实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。（3） 题12-2图所示的某取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是 能转化为热能。（

8、4）工业上可用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁，其主要反应原理是 （用化学方程式表示）。【答案】（1）26（2）空气中的氧气 水蒸气（3）化学（4）Fe3O4+4CO2Fe+4CO2【解析】（1）根据元素周期表中信息，可知铁元素原子序数为26；（2）铁生锈实质上是铁与空气中氧气和水蒸气发生的复杂反应；（3）此发热剂是利用物质间相互反应而实现的，因此是化学能转化为热能；（4）炼铁原理是用一氧化碳作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。25. （2014年辽宁葫芦岛，25题）化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）街道两侧的金属护栏通常采取的防锈措施是 。（2）氮肥有促进植物茎、叶生长的作用。

9、常用的氮肥有 （写一种）。（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是 。【答案】（1）喷漆 （2）尿素（其他答案合理即可） （3）隔绝氧气【解析】（1）街道两侧的金属护栏通常采取的防锈措施是喷漆，只要能起到保护作用，使金属与氧气、水隔离即可；化学式中含有氮元素的化学肥料属于氮肥；盖锅盖是隔绝空气。12（2014年山东济宁，12题）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中 ，其主要成分是 （填符号）； （2）从文中信息可以看出，

10、青铜具有 ；A强度高 B可塑性好 C耐腐蚀 D易加工（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是 。【答案】（1）合金；Cu、Zn；（2）A、C；（3）铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。【解析】此题考查合金和金属的化学性质等知识。（1）青铜是铜锡合金；其主要成分是Cu和Zn；（2）分析文中信息，青铜具有强度高和耐腐蚀的特点；（3）根据铜锈饿化学式，其中含有O、H、C元素，故此其是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。18. （2014年四川成都，18题）（9分）城市生活垃圾的处理是世界性的难题

11、，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合，利用的部分流程如下： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：（1） 发电是利用垃圾焚烧产生的_转变成电能。（2） 吸收步骤中，石灰浆的作用是_。（3） 溶解步骤中，产生H2的化学方程式为_。除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,其中属于化合反应的是_（填序号）。反应前后铁元素的化合价不变的是_（填序号）（4） 将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称），

12、得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用的是_。（5） 请你就成都市生活垃圾处理提一条建议_。【答案】（1）热能；（2）除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）过滤，做保护气，避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等。【解析】（1）垃圾焚烧会产生热量，将这些热量进行利用可以转变成电能；（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，会吸收烟气中的酸性气体SO2、HCl等；（3）用稀盐酸溶解生锈的铁制品时，稀硫酸会与铁制品中的铁反应从而产生氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,是

13、两种化合物生成一种物质的反应，故属于化合反应，铁元素从单质变成化合物，化合价一定发生了改变，而反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中铁元素化合价一直都是+3价，没有发生改变；（4）硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶，然后通过过滤的方法将硫酸亚铁晶体与溶液进行分离，硫酸亚铁在空气中易被氧气氧化，所以通入氮气作保护气，避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化；（5）生活垃圾应集中分类回收。12.（2014年四川广元，12题）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭。妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤。（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一

14、道菜是 。（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜。他洗锅时发现他家的铁炒锅年锈了。为了防止铁锅生锈，你给他的建议是 。（3）在冼菜、做菜、炖汤时都用到了水。我们使用的水是经过自来水厂净化处理过的。水的净化可以用明矾、活性炭等，但目前广泛用于自来水净化的是集氧气、吸附、凝聚、杀菌于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。【答案】（1）炒青菜（或炒卷心菜、炒白菜、凉拌黄瓜等）（2）用后及时洗干净，擦干后放于干燥处（3）+6【解析】米饭富含糖类，豆腐富含蛋白质，排骨富含油脂、蹄花汤富含蛋白质和油脂，从营养平衡角度，应该补充富含维生素的菜，应该可以补充蔬菜，铁生锈是铁

15、与氧气、水共同作用的结果，酸和盐的存在会加快铁生锈，因此防止铁锅生锈的做法是将用过的铁锅及时洗干净，擦干，然后放在干燥处，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知2+X-8=0，解得X=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。23. （2014年山东莱芜，23题）（10分）水是重要的资源。（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入_，该过程发生了_变化（填“化学”或“物理”）。（2）海水晒盐得到粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均用到的一种玻璃仪器是_，蒸发操作中该仪器的作用是_。（3）水是一种

16、重要的溶剂，右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。图中A点表示的含义是_。20，向50g水中加入25gNaCl,得到_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是_。（4）水在化学实验中具有重要的作用。将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如右图），几天后，观察到的实验现象为_、_；从实验中可以得到铁生锈的条件是_。【答案】（1）活性炭 物理 （2）玻璃棒 使液体受热均匀，防止局部受热引起液体飞溅 （3）t时，硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度相等 饱和 升高温度 （4）光亮的铁丝表面生成一层红棕色物质 U型管左侧液面上升 铁丝与氧气和水接触【解析】（1）水的净化中，活性炭

17、的作用是吸附水中带颜色的物质或有臭味的物质；活性炭具有吸附性的原因是其具有疏松多孔的结构，吸附过程没有产生新的物质，属于物理变化；（2）粗盐提纯中，溶解需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，蒸发用到的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，三步骤中均用到的仪器是玻璃棒；蒸发中玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止局部受热引起液体飞溅；（3）溶解度曲线图中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；20时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，所以得到的溶液为饱和溶液；若要增大溶液中溶质的质量分数，在溶剂不变的条件下，要使溶质

18、溶解，可以升高溶液的温度，因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；（4）铁丝在与水和氧气同时接触的条件下容易生锈，左侧空间内会因为氧气的减少而导致压强变小，所以看到的现象是：光亮的铁丝表面生成一层红棕色物质、U型管左侧液面上升。13、（2014年四川雅安，13题）（5分）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。【来源：21世纪教育网】（1）上述材料中，属于天然有机材料的是 ；属于合成有机材料的是 。 （2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的 和 反应；而铝锅表面易形成一层致密 （写化学式）薄膜，使铝

19、锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。21世纪*教育网【答案】（1）棉花； 塑料（2分，每空1分） （2）水（或H2O） 氧气（或O2）； Al2O3（3分，每空1分）【解析】（1）棉花中含有植物纤维，属于天然有机材料，塑料属于三大合成材料中的一种；（2）铁生锈的原理是铁和空气中的氧气和水同时发生反应；铝在空气中化学性质比较活泼，与空气中氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：Al2O3；阻止了铝进一步被氧化。25(2014年云南昆明，25题）（8分）（2014昆明）人类的生活和生产都离不开金属（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填序号） （2）铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做

20、炊具，利用了铁的_性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（写一条）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况【答案】 （1）AC（2）导热氧气

21、 涂漆；（3）NFeM 置换反应（4）Cu、Ag3种【解析】（1）A.赤铁矿主要成分氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，故属于氧化物；B.孔雀石主要成分碱式碳酸铜是由四种元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，由于不是两种元素组成，故不属于氧化物；C.氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，故属于氧化物;（2）铁具有良好的导热性，故可以用铁制成铁锅做炊具；铁生锈的实质是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂油漆；（3）活动性位于氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，因为：M+H2SO4MSO4+H2

22、 Fe+MCl2M+FeCl2 ；N+FeCl2Fe+NCl2，故M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，因此活动性顺序为：NFeM，以上反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都属于置换反应；（4）锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有Ag

23、NO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2；Cu（NO3）2和Zn（NO3）2；Zn（NO3）2。24. （2014年浙江温州，24题）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。 (1)工业上炼铁的主要反应原理是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2,该反应中一氧化碳(C0)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_性。（2）根据下图所示实脸现象，可以得出铁生锈的条件之一是_。【答案】还原 与水接触【解析】一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物；两支试管中的不同就在于盛放没有生锈的铁丝的试管中缺少水分，所以可以得出铁生锈的条件之一是与水接触。11. （2014年贵州黔东南，11题）水是

24、生命的源泉，下列变化都与水有关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1） 图A实验中，铁钉锈蚀说明铁生锈是铁与 作用的结果。（2） 图B实验中，左边试管中收集到气体是 ，检验该气体的方法是 。（3） 图C实验中，可观察到的现象是 ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 7（填“小于”“等于”或“大于”）。（4） 40时，将50gKNO3充分溶解于100g水中，形成KNO3溶液的质量是 g，若将溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数是 。【答案】（1）氧气 水蒸气（2）氧气，用带火星的木条检验是否复燃 （3）发出蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种有刺激性气味的气体 小于 （4）150

25、24%【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水显酸性，因此pH小于7。40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将50gKNO3充分溶解于100g水中完全溶解，形成KNO3溶液的质量150g，若将溶液降温至20，析出晶体形成该温度下的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数=31.6g/(100g+31.6g )=24%.三、实验探究题25（2014年山东潍坊，25题）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验： （1）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后

26、，往装置中添加药品。 向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 Fe ，产生气泡的化学方程式是 FeH2SO4=FeSO4H2 。 导管b的作用是 防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出 。 （2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。装置A中反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O ，装置B中浓硫酸的作用是 除去气体中的水蒸气 。持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸 。D装置的作用是

27、防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管 。实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 Fe3O4 。尾气处理方法为 将尾气点燃 。【答案】(1) Fe ；FeH2SO4=FeSO4H2 防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出 (2) 2NaOHCO2=Na2CO3H2O ； 除去气体中的水蒸气 防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸； 防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管 Fe3O4 ；将尾气点燃 【解析】(1) 向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明黑色粉末中一定含有 Fe。导管b可以防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出。(2) 装置A的作用是吸收二氧化碳。装置B作用是除去气体中的水蒸

28、气。装置C的作用是检验黑色固体中是否含有Fe3O4。装置D作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管。装置E作用是检验是否有二氧化碳生成。如果石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明黑色粉末中有Fe3O4。41.（2014年四川泸州，41题）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：（1） 实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是 （2） B装置中氢氧化钠溶液的作用是 （3） 为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a （4） 除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀

29、硫酸反应制取氢气的实验装置，如右图所示：制取氢气的反应方程式为 用E和F装置制取二氧化碳，F装置与E装置比较，优点是 【答案】（1）红色固体逐渐变成黑色固体（2）吸收反应生成的二氧化碳（或除去一氧化碳中的二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）d（4）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2随开随用，随关随停（或节约药品）【解析】氧化铁是红色固体，高温下一氧化碳还原氧化铁得到的铁粉是黑色的，所以实验中玻璃管中的固体由红色变成黑色，根据实验装置图分析，实验中对尾气中的一氧化碳是先收集然后再利用，为了收集到较纯净的一氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，

30、即B装置中氢氧化钠的作用是吸收反应生成的二氧化碳，C是用排水法收集一氧化碳，所以气体应该由导管d通入，b和e相连，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，E装置中稀硫酸需将长颈漏斗下端浸没，否则气体从长颈漏斗中逸出，无法收集到氢气，所以需较多量的稀硫酸，同时无法控制反应的发生与停止，对药品的浪费较严重，F装置用试管代替锥形瓶，虽然同样要浸没长颈漏斗的下端，但酸液的量较小，另一方面使用了多孔隔板，实验时可通过打开或关闭导管上的止水夹，使反应进行或停止，因此该装置可随开随用，随关随停，节约药品。24.（2014年天津，24题）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应

31、过程如下：请回答：（1） A的化学式_。（2） 反应的化学方程式_。（3） 反应的化学方程式_。（4） 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。（5） 用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_。.21-.com【答案】（1）CO2（2）CO2+C2CO（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）Ag Fe(NO3)2（5）84%【解析】根据反应的

32、流程图可知，A为CO2，B为CO，所以反应的化学方程式为CO2+C2CO，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量铁粉，铁可以和硝酸银、硝酸铜发生化学反应，在滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无铁，可能有Cu，一定有Ag，所以滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3；（5）分析题意可知，将10g的不纯的铁加入到100g稀硫酸中反应，过滤后得到108.1g，可知产生的氢气和杂质的质量为1.9g，根据化学方程式可以求出杂质的质量为1.6g，便可求出含杂质的铁中，铁的质量分数为84%。24.（10分) （201

33、4年江苏扬州，24题）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：(1)已知HCOOHCO十H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是_（填字母序号）。 (2)装置中仪器的名称是_；装置B内所盛放的试剂是_；E装置作用为_。 (3)实验开始时应先点燃_ (填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是_。 D装置中发生反应的化学方程式为_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_。 （4)该装置有一个明显的缺陷是_，改进的方法为_。【答案】（1）a （2）铁架台 浓硫酸 吸收二氧化碳和水 （3）A 红棕色固体变为黑色 CO2+Ca(OH)2=

34、CaCO3+H2O 防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸 （4）没有对尾气进行处理 点燃或收集【解析】制取CO，需要的药品是浓硫酸（液体）和HCOOH（液体），反应条件是加热，所以发生装置选a；(2)仪器的名称是铁架台；a中产生的一氧化碳气体中会含有水蒸气杂质，B中放置浓硫酸的目的是除去气体中混有的水蒸气杂质；E装置作用为吸收二氧化碳和水；(3) 实验开始时应先点燃A处的热源产生一氧化碳气体，待排净装置中的空气之后再点燃C处的热源，否则会发生爆炸事故；一氧化碳还原氧化铁的现象是：红棕色固体变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。故D中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸。（4) 一氧化碳有毒，该装置的一个明显的缺陷是没有对尾气进行处理，处理的方法是点燃或收集。四、分析与计算