考点8 金属的化学性质.doc

1、考点8 金属的化学性质一、选择题8.2014年江苏宿迁，8题）X,Y,Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应Y+2ZN03=Y(NO3)2+2ZA. YXZ B. XZY C. XYZ D. ZXY【答案】C【解析】由反应知，X的活动性大于H，由知，Y的活动性小于H，由知Y的活动性大于Z，所以应选C。8. （2014年江苏连云港，8题）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价。 A B

2、C D【答案】B【解析】根据可知，X在活动性顺序中氢的前面、Y在氢的后面，因此可知活动性XY；中反应符合“前置后”的反应规律，可证明活动性XY；根据常温下能否与氧气反应证明活动性强弱，活动性越强的金属，其化学性质越活泼， 常温下越容易与氧气发生反应；金属活动性强弱与金属元素的化合价无关。综上，能证明X、Y的活动性强弱。3.（2014年江苏淮安，3题）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A.Zn B.Ag C.Mg D.Cu【答案】C【解析】四种金属的活动性顺序为MgZnCu Ag.9.（2014年广东佛山，9题）在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究

3、的归纳和总结中不科学的是（ ）A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D.铜与硝酸银反应得到银，故铜比银活泼【答案】B【解析】锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，不能确定锌与铁的金属活动性，因为金属与酸反应的剧烈程度还与酸的浓度、金属颗粒的大小等因素有关。6（2014年广东梅州，6题）下列说法正确是A钢不属于合金 B金刚石和石墨的性质完全相同C铁在潮湿的空气中容易生锈 D常温下，氧气与所有金属都能反应【答案】C【解析】钢属于铁的合金；金刚石和石墨由于

4、碳原子的排列方式不同造成物理性质有较大的差异；铁在潮湿的空气中容易生锈；常温下，氧气不能与所有的金属发生化学反应，如金等。5（2014年广东梅州，5题）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是A 金 B银 C铁 D锡【答案】C【解析】在金属的活动性顺序中，“五金”的活动性由强到弱的顺序为铁锡铜银金。13（2014年广东广州，13题）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，ZnFeHCuAg：A、

5、 将银分别放入FeSO4、CuSO4，都无现象，可得出FeAg， CuAg，但无法验证铁与铜的活动性，故A错误；B、 将Fe、Cu分别放入H2SO4中，铁表面产生气泡，铜表面无现象，可得出FeHCu，故B正确；C、将Fe、Cu分别放入ZnSO4中，铁、铜表面都无现象，可得出ZnFe，ZnCu，但无法验证铁与铜的活动性，故C错误；D、铁、铜都不能与碱发生反应，故D错误。14.（2014年江西抚州，14题）向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）A. 滤渣中只有铜 B. 滤渣中一定有铁C. 滤渣中一定有锌 D

6、. 滤渣中只有铜 、铁、锌【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，距离越远的金属，反应越先进行，所以首先发生的反应应该是锌和硫酸亚铁的反应，因此，得到的金属中一定会有金属铁。6. （2014年辽宁葫芦岛，6题）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.丙乙甲【答案】A【解析】甲、乙表面有气泡产生，说明甲和乙排在了氢的前面，丙无变化说明丙排在了氢的后面；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙，说明甲能置换出乙来，说明甲比乙活泼。15、（2014年山东滨州，15

7、题）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag 则下列说法错误的是（C ）A. M的金属活动性比银强 B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化【答案】C【解析】该反应是由一种单质和一种化合物发生的反应属于置换反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。7.（2014年山东菏泽，7题）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 （ ）A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3

8、溶液【答案】C【解析】A.Zn能置换出CuSO4溶液中的Cu,说明Zn的金属活动性大于Cu,Ag不能置换出CuSO4溶液中的Cu，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,可以验证三种金属的活动性；B.Cu不能置换出ZnSO4溶液中的Zn,说明Zn的金属活动性大于Cu,Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,可以验证三种金属的活动性；C.根据Zn与稀硫酸能反应而Ag与稀硫酸不能反应可以判断Zn的活动性大于Ag,但由于没有金属铜或铜的盐溶液，无法判断铜与锌以及银之间的活动性强弱，故不可以来验证；D.根据Zn与稀硫酸

9、能反应而Cu、Ag与稀硫酸都不能反应可以判断Zn的活动性大于Cu、Ag,再根据Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Cu的金属活动性大于Ag,故三种金属的活动性为ZnCuAg,可以验证三种金属的活动性。因此本题的正确答案为：C。9（2014年山东济宁，9题）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理

10、的是A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银【答案】B【解析】此题考查操作流程和金属的化学性质等知识。铜、金和银在空气中灼烧时，生成氧化铜和氧化银，硝酸和两者反应，残渣中主要是金属金；得到的溶液中主要是硝酸铜和硝酸银，要分别得到铜和银，故此可先加金属铜置换出银，然后再用金属铁置换出铜，选B。15、（2014年山东临沂，15题）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4 FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4

11、 Al2(SO4)3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4 + Mn15、【答案】B【解析】此题考查金属活动性顺序。由金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间可知：锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，A正确；锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，B错误；铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，C正确；镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，D正确。20（2014年山东潍坊，20题）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如右图所示）。下列说法不正确的是 Aab间（不含两

12、点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等【答案】D【解析】ab代表Zn与AgNO3反应，cd代表Zn与Cu(NO3)2反应。当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量相等，但溶液的质量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的溶质质量分数不相等。18（2014年山东烟台， 18题）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是 A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在

13、单质形式 B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【答案】D【解析】活泼的金属通常在自然界里易形成化合物，不活泼的金属通常以单质的形势存在；甲能与盐酸反应生成H2而乙不能，说明甲排在氢的前面，乙排在氢的后面；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明金属甲比金属乙活泼；锌元素通常显+2价，铝元素显+3价，但锌不如铝活泼。19. （2014年山东枣庄，19题）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下图，其中“/”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应。上述四种金属活动性由强到弱的顺序是A.Z、M、X、Y B.M、

14、X、Z、YC.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M【答案】C【解析】X和Z的盐溶液不反应，说明ZX；X和M的盐溶液反应，说明MX；Y与Z的盐溶液、M的盐溶液都不反应，说明ZY,MY。由此得出ZXMY.38、（2014年上海，38题）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A、XYZ B、ZYX C、YX、YZ D、XY、ZY【答案】A【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢气，金属Y与稀硫酸不反应，说明XY，金属Y与能析出硝酸银中的银，而金属Z不能，说明YZ，所以XYZ。27、（2014年四川巴中，27题）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是AFe

15、CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 DFeSO4溶液 Cu Ag【答案】D【解析】A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；C、Fe、铜均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银，铜银；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁H铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；D、Cu、Ag均不能与FeSO

16、4溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱。12. （2014年四川成都，12题）根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是（ ）A.反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生B.反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【答案】A【解析】A.排在前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出，因为铁的金属活动性大于铜，所以反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以发生，故本选项错误；B.排在前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出，由于金属活动性顺序

17、FeAg，所以反应Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以发生，故本选项正确；C.铜的金属活动性大于银，因此铜片能将硝酸银中的银置换出来，因此溶液由无色变成蓝色，故本选项正确；D.铁丝插入硫酸铜溶液中，由于铁的金属活动性大于铜，所以该反应能够发生，铁丝表面有红色物质析出，故本选项正确。因此本题的正确答案为：A。12. （2014年山东莱芜，12题）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】实验说明金属活动性铜排在银的前面；实验说明金属活动性锌排在铜的前面；实验说明金属活动性锌排在氢的前面。B选项只能说明金

18、属活动性锌排在铜的前面，无法确定银在三种金属中的位置；C选项只能说明金属活动性铜排在银的前面，无法确定锌在三种金属中的位置；D选项中即可确定三种金属的活动性顺序，只能说明金属活动性锌排在氢的前面，可省略，故选A。10. （2014年山东莱芜，10题）金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得【答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化

19、合物的反应。工业上用一氧化碳还原氧化铁时，反应物一氧化碳和氧化铁都是化合物，不属于置换反应，故选C。8.（2014年四川绵阳，8题）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中 的另一种金属可能是A. MgB. AlC. ZnD. Cu【答案】B【解析】根据题意可知24克金属混合物与足量的稀硫酸反应生成2克氢气，而56克铁与稀硫酸完全反应生成2克氢气，所以只一种金属一定能与稀硫酸反应，且该金属与稀硫酸反应产生2克氢气的质量小于24克，24克镁与稀硫酸完全反应生成2克氢气，所以不符合，18克铝与稀硫酸反应生成2克氢气，符合题意，65克锌与稀硫酸完全反应

20、生成2克氢气，不符合题意，铜不与稀硫酸反应。9.（2014年四川南充，9题）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙【答案】B【解析】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙乙甲

21、丁。所以B正确，A、C、D错误故选B15.（2014年天津，15题）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是21教育网A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%【答案】BC【解析】该6.5g金属为混合物，当混合物为锌和铝或者锌和铁时，产生氢气的质量大于0.2g，所以w不可能为0.2g；当混合物为锌和铜时，

22、铜不能与酸反应，w是0.1g时，锌的质量为3.25g，在混合物中质量分数为50%；当混合物为锌和镁时，产生氢气的质量大于0.2g，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%。7（2014年浙江杭州，7题）某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【答案】D【解析】金的化学性质稳定，用黄金镀膜可防止线路氧化，所以A说法正确；加入的金属是排在金前面的金

23、属，且不能是钾、钙、钠就可以，所以B说法正确；由于金排在氢的后面，所以金不能与硫酸反应，所以硫酸不能溶解金，所以C说法正确；回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D说法错误。3. （2014年浙江湖州，5题）某电镀厂的电镀液中含有金盐.为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”一是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液。能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是A.活性炭(C) B.磁石(主要成分Fe3O4.)C铁屑(Fe) D.胆矾(CuSO4.5H20) 第3题图【答案】C【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液里置

24、换出来的性质，金的化学活动顺序排在铁的后面，所以应是铁屑。13. （2014年浙江丽水，13题）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应.在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是ACoCl3读作“氯化亚钴” BCoCl3中钴元素的化合价为+2价 C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D. CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%【答案】C【解析】CoCl3读作“氯化钴”； CoCl3中钴元素的化合价为+3价；）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，所以钴的活泼性应该比铜强，所以金属铜不能与CoCl2溶液发生反应。15. （2014年浙江绍兴，15题）如图表示镁、铜与其氧化物的

25、质量关系，图线不重合的原因是（ ） （注：纵横轴上的数据待标注）A.镁和铜的密度不同B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C.加热不充分，没有完全氧化D.实验的误差造成答案：B解析：根据镁、铜分别与氧气反应的质量比可知，等质量的镁消耗氧气质量多、生成的氧化物质量大，因此B说法正确。根据图像可知，此图反映的是氧化物随金属质量变化的关系图，氧化物质量的多少与金属的质量、参加反应氧气的质量有关，与密度、是否充分加热无关，更非实验误差造成。19. （2014年浙江温州，19题）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性

26、顺序由强到弱排列的是（ ）A.铬铜银 B.铜铬银 C.铬银铜 D.银铬铜【答案】A【解析】将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，铬表面有红色物质析出说明铬的金属活动性强于铜；银表面没有明显现象说明铜的金属活动性强于银。15. （2014年湖南株洲，15题）下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 A X B .Y C Z D W【答案】B【解析】在盐酸中毫发无损，说明不与盐酸反应，而其它三种都有所变化，所以Y最弱。18（2014年湖北黄冈，18题）已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含

27、有三种元素，反应是放热反应，它们之间的转化关系如图所示。下列推理不正确的是AE是碳酸钙 B反应一定是中和反应C反应可以由多个化学反应实现 D反应是吸热反应【答案】B【解析】人体内含量最高的一种金属元素，是Ca，A是单质，则A为Ca，反应为Ca与O2反应生成CaO，CaO与H2O反应生成D为Ca(OH)2，属于放热反应。反应中：Ca(OH)2与CO2、Na2CO3或NaHCO3反应均可以生成E为CaCO3，A项正确，C项正确；反应中，Ca(OH)2与HCl、MgCl2等均可以反应生成CaCl2，B项错误；CaCO3高温分解生成B为CaO，属于吸热反应，D项正确。14(2014年湖北鄂州，14题）

28、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2(SO4)3D滤液中只有CuSO4【答案】A【解析】由于滤液是蓝色的，说明铝粉不足量，不能使硫酸铜溶液完全反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，所以A正确，滤渣中一定只有铜。没有铝，故选项B错误；滤液中有生成的硫酸铝还有未反应完的硫酸铜，故选项C和D均错误。7. （2014年河北，7题）等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是（ ） A.t1时，产生

29、气体的质量：XYB. t2时，消耗金属的质量：XYC. t3时，消耗金属的质量：X=YD. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y【答案】D【解析】观察分析图像信息可知，t1时产生气体的质量关系XY，A正确； t2时X反应结束，Y正在进行，因此此时消耗金属的质量XY，到了t3时，消耗金属的质量X=Y，反应结束，金属完全反应，B、C均正确；等质量的金属产生的氢气不相等，因此消耗的盐酸质量也不相等，应该XY，D错误。6.（2014年贵州遵义，6题）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.相同条

30、件下，镁和锌与稀硫酸反应的剧烈程度【答案】B【解析】铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化，因此，铝制品的抗腐蚀性能比铁制品强，与金属活动性无关。20. （2014年兰州，20题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A YZX B YXZ C XYZ D ZYX【答案】C【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明XY；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有

31、变化，说明YZ。3. （2014年重庆B卷，3题）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是 A.金 B.铜 C.铁 D.锡【答案】A【解析】金属活动性顺序中，这四种金属由强到弱为铁、锡、铜、金。12. （2014年福建福州，12题）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液【答案】B【解析】铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，产生气泡的是铁丝，无现象的是铜丝；铁丝、铜丝分别伸入其它三种试剂的两支试管中，均无现象。11（2014年福建泉州，11题）硬

32、铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是AMn Cu BAl MnCMg Al DMn Mg【答案】D【解析】锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明AlMn，而已知金属活动性顺序中MgAl，所以Mg Mn。二、填空、简答题23.(6分) （2014年广东广州，23题）已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_。（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。 NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 Na

33、OH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）; 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和 一氧化碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_。【答案】（1）3Fe + 2O2Fe3O4 （2分）（2） （2分）（3）CdO + CCd + CO （2分）【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4；（2）已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，则在金属活动顺序表中，NaCdHAg，镉与氯化钠溶液、

34、氢氧化钠溶液不反应无现象，镉能与盐酸溶液反应出现气泡现象，镉与硝酸银溶液发生反应，镉表面出现一层银白色的物质，故选；（3）氧化镉和炭粉在隔绝空气加热的条件下生成镉和一氧化碳，反应的化学方程式为CdO + CCd + CO 。20. （2014年山东聊城，20题）（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出： （1）编号处表示铁能与_反应。 （2）发生编号处反应所需的物质是_。（3）编号处发生化学反应的反应类型是_。点燃【答案】（1）氧气（2）氯化铜等可溶性的铜盐溶液（3）复分解反应【解析】3Fe+2O2 = Fe3O4 Fe与可溶性的铜盐溶液反应能置换出Cu

35、FeCl2与碱溶液反应能生成Fe(OH)2属于复分解反应。54（2014年四川乐山，54题）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡冒出 （2）Fe和Cu HCl和CuCl2【解析】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应时生成黄色的氯化铁和水；待铁锈消失，过量的盐酸与铁反应生成氢气，会有气泡冒出；（

36、2）由于锌的活泼性比铁、铜活泼，所以反应后滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铁和铜，可能含锌，滤液中一定含氯化锌，可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜和盐酸。47.（2014年四川泸州，47题）（1） 铝合金应用广泛，抗腐蚀性强，是因为 （2） 将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是 ，溶液中的溶质是 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化（或4Al + 3O2 = 2Al2O3）（2）铜和铁（或Fe和Cu）硫酸亚铁（或FeSO4）【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化，所以铝制品

37、耐腐蚀能力强，铁的金属活动性较铜强，将将硫酸铜溶液中的铜置换出来，固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，所以固体的成分是铁和铜，溶液中没有铜元素，溶液的溶质是硫酸亚铁。21.（2014年四川攀枝花，21题）(5分)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)用铜丝做导线是利用了它的_性。(2)某同学用稀盐酸除去铁锈，其反应的化学方程式为_；(3)X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：_。【答案】（1）导电； （2）Fe2O3+6HCl

38、=2FeCl3+3H2O (3)YZX（其他答案合理给分【解析】(1)铜丝能做成导线利用它的导电性(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3) 将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活泼性比氢强，X的活泼型没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活泼性比Z强，综上可以得出三种金属的活泼性为：YZX。10.（2014年四川遂宁，10题）我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:分析化学方程式,回答以下问题:(1)金属镍(

39、Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ;(2)反应属于基本反应类型中的 反应; 新新 课 标 第 一 网课 标 第 一 网(3)反应中Ni的化合价在反应前后 (填“不变”、“升高“降低”)。【答案】(1) Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag；(2)复分解；(3)降低【解析】由反应可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为+2价；反应是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应中反应前镍元素的化合价为+4价，反应后化合价降低为+2价。25. (8分) （2014年云南，25题）人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属

40、于氧化物的是_（填序号）（2）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是_（写一条）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4 = MSO4+ H2 Fe+MCl2=M+FeCl2 N+ FeCl2= Fe+ NCl2判断Fe、Cu、N的活动性由强到弱的顺序是_：以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）。(4)在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）：若向滤渣中滴加稀

41、盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。【答案】（1）AC（2）导热氧气 涂漆；（3）NFeM 置换反应（4）Cu、Ag3种【解析】（1）氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；（2）铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应，为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NC

42、l2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：NFeM，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；（4）在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Zn（NO3）2。43（2014年湖北襄阳，43题）以铁为代表的金属与人类活动息息相关。(1)铁锅作炊具主要是利用铁的 性：铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。(2)将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。【答案】（1）导热；