2022届北京师范大学附属实验高三下学期 三模化学试题.pdf

1、1 北师大实验中学高三第二学期热身训练 高三化学 2022.62022.6 本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。分。在在每每题题列出列出的四个选项中，的四个选项中，选出最选出最符合符合题目要题目要求的一项求的一项。 1. 化合物 Y是一种常用药物，可由 X制得。下列有关化合物 X、Y的说法正确的是（ ） A. X有手性异构体 B. Y能发生消去反应 C. 化合物 X、Y在空气中均可发生氧

2、化反应 D. 1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH发生反应 2下列化学用语或图示表达正确的是 A中子数为 18的氯原子： BBF3的空间结构模型： CN2的电子式： D 基态氮原子价层电子轨道表示式： 3下列判断不正确的是 A第一电离能：Ca Mg Al B稳定性：H2S HCl HF C电负性： N O F D酸性： H2SiO3 H3PO4 HClO4 4以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 78g 苯中键总数为 6NA B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA C.标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为 3NA D. 1 mol CH3+

3、(碳正离子)中含有电子数为 10NA 1817Cl2 5下列反应方程式中，正确的是 A铝溶解在 NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2 B少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O C 醋酸溶液滴入 NaHCO3溶液中：H+ +HCO3-= CO2+H2O D通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2O +2e- = H2 + 2OH- 6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 向 K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 B. 将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液红色褪去 C. KI 溶液滴入 A

4、gCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色 D. KSCN 溶液滴入 FeCl3溶液中,溶液由黄色变为红色 7在一定条件下，利用 CO2合成 CH3OH的反应如下： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。 温度对 CH3OH、CO 的平衡产率影响如右图所示。下列 说法中，不正确的是 AH1 0 B增大压强有利于加快合成反应的速率 C实际生产过程中，升高温度一定降低 CH3OH 的产率 D实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高 CH3OH的选择性 3 9.常温下

5、，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 A. 0.1mol L-1 醋酸溶液 pH = 3 B. 向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C. 完全中和 25mL 0.1mol L-1醋酸溶液需要 25mL 0.1mol L-1NaOH溶液 D. 等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸 10. 冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似下列说法中不正确的是 A. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 B. 金刚石的晶胞中含 8 个碳原子 C. 冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键 D. 氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一 冰的结构 4 12. 生活污水中的氮

6、和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图 1。除氮的原理如图 2；除磷的原理是利用 Fe2+ 将 PO43- 转化为 Fe3(PO4)2沉淀。图 3为某含 Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液 pH 变化。 下列说法不正确的是 A. 产生 Fe2+的主要过程是：Fe 2e- = Fe2+ B. 除磷时阴极产物是 H2 C. 0-20min 时，石墨与电源正极相连 D. 在 20-40 min 时脱除的元素是氮元素 5 14. 将烟气中的 CO2进行分离提纯再利用，助力实现“碳中和”。 目前最先进的捕获烟气中 CO2的技术为烷醇胺吸收热分解循环法。 实验室用 HOCH

7、2CH2NH2（MEA）为吸收剂，模拟该过程，其原理如图所示： 已知： i.吸收塔中主要发生的反应为： 2HOCH2CH2NH2(aq)+CO2(g)HOCH2CH2NHCOO-(aq)+HOCH2CH2NH3+(aq) H0 ii.按一定流速将吸收剂和烟气泵入吸收塔,并监测吸收塔中流出液和净化气中物质的含量。数据如下表所示（单位均为 mol / s） 物质 MEA CO2 MEAH+ MEACOO- HCO3- CO32- 吸收液 1.40 7.3 10-7 0.92 0.87 0.01 0.03 烟气 0 0.94 0 0 0 0 流出液 0.20 4.8 10-7 1.62 1.37 0

8、.11 0.08 净化气 9.5 10-4 0.29 0 0 0 0 iii.CO2的释放率= n(再生塔中释放的 CO2) / n(吸收塔中吸收的 CO2) CO2的捕获率= n(再生塔中释放的 CO2) / n(通入吸收塔中的 CO2) 判断下列说法中不正确的是: A.上述反应过程中 CO2发生了加成反应 B. 吸收塔中除了发生已知 i中所示主要反应外，还发生了反应： 4HOCH2CH2NH2 + 3CO24HOCH2CH2NH3+ + 2HCO3- + CO32- C. 若该模拟过程 CO2的释放率为 0.94，则 CO2的捕获率是 0.65 D.可以通过增大烟气流速，降低再生塔温度提高

9、 CO2的捕获率。 （MEACOO-） （MEAH+） （MEA） 6 第二部分 非选择题 （共 58 分） 15 （10分）酚和芳香胺有广泛用途。 资料： i. 苯酚分子中 O的杂化轨道类型是 sp2，未参与杂化的 p轨道中有一对电子，该 p轨道正好与苯环的电子轨道发生侧面重叠，形成 p-共轭体系（大键） ，使 O 的电子向苯环转移。 ii. 苯胺分子结构与苯酚有相似之处，N 的孤对电子占据的轨道也和苯环的电子轨道部分重叠，形成共轭体系。 （1）p 电子云轮廓图的形状是_。 （2）C、H、O 三种元素的电负性由强到弱的顺序是_。 （3）比较相同条件下，苯酚与氯苯在水中的溶解度并说明理由：_。

10、 （4）苯胺分子中的原子不在同一平面内，N的杂化轨道类型是_。 （5）下列说法正确的是_（填序号） 。 a第一电离能：ONC b苯酚具有酸性与分子中的 p -共轭有关 c苯胺的碱性比氨强 d苯胺可能与溴水发生取代反应 （6）80，有 CuI 存在时，邻氨基苯酚与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺，过程如下： 基态 Cu+的价电子排布式是_，CuI 的作用是_。 用对硝基碘苯为原料与邻氨基苯酚反应，所需实验温度_80（填“”或“”） 。 增大碘苯与邻氨基苯酚的物质的量之比，使碘苯显著过量，则反应的主产物是 X。 i. X 的结构简式是_。 ii. 生成 X的反应比生成邻羟基二苯胺的_（填“易”或“难

11、” ） ，理由是_。 7 16. Na2S2O3的实验室制备装置图如下（加热和夹持装置略） ： 已知： i.2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S 、Na2SO3 + S = Na2S2O3 ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 iii.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2S 1.1 107 1.3 1013 H2CO3 4.5 107 4.7 1011 （1）甲中发生反应的化学方程式为_。 （2）丙中加入的试剂是物质的量比为 2:1 的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液，pH 约为 13。制备过程中，向丙中通入 SO2，澄清溶液先变浑

12、浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入 SO2，溶液经分离可得 Na2S2O3。 反应前，丙中混合溶液 pH 约为 13 的主要原因是_（用离子方程式表示） 。 加入 Na2CO3的作用是_。 “稍后又再次出现微量浑浊”的原因_（用化学用语表示） 。 制备时，丙中往往还会加入少量乙醇，目的是_。 为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示： 最佳水浴温度为_。 继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的原因是_。 （3）实际工业生产中制得的 Na2S2O3溶液中 常混有少量 Na2SO3，结合溶解度曲线（右图） ， 获得 Na2

13、S2O35H2O的方法是_。 8 17. 碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物； II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Ksp近似值 1 10-31 5.5 10-6 1.8 10-11 5.6 10-10 回答下列问题： （1）气体 A的电子式为_。 （2）“除钡、铅”时，pH 过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_（结合化学用语解释)；“还原

14、”时发生反应的离子方程式为_。 （3）“滤渣 1”的主要成分为_(填化学式)。 （4）用氨水和 NaOH分步调节 pH，而不是直接调节溶液的 pH 13 的原因为_。 （5）“调 pH 13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣 2，煮沸并趁热过滤的原因为_。 （6）已知：碳酸的电离常数 Ka1 = 4.4 10-7、Ka2 = 4.7 10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO3(aq) SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数 K =_(保留两位有效数字)。 （7）“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以 200 C 热风烘干，便可得高纯SrCO3，其原因是_。 9

15、 18.异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物 K的合成路线如下。 回答下列问题： （1）试剂 a 的分子式是 。 （2）CuCl2催化 CD的过程如下，补充完整步骤的方程式。 步骤：C + 2CuCl2 D + CO2+ 2CuCl + 2HCl 步骤： 。 （3）下列说法不正确的是（填序号） 。 aA的核磁共振氢谱有 2组峰 bB 存在含碳碳双键的酮类同分异构体 cD存在含酚羟基的环状酯类同分异构体 （4）EF的化学方程式是 。 （5）由 E 和 F制备 G时发现产率不高。 以丙酮和乙醇为原料，其它无机试剂自选，设计高效合成 G 的合成路线。 （用结构简式表示有机物，用箭头表示

16、转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 （6）D 和 G 经五步反应合成 H，中间产物 3 无手性异构体，写出中间产物 2 和 3 的结构简式 。 （结构简式中的“”可用“-R”表示） （7）J 的结构简式是 。 10 19 （14分）研究不同 pH 时 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化作用。 资料：aCu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu和 Cu2+。 bCuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。 cH2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2，HO2H+ +O22。 dEDTA（无色） 、PAN（黄色）均具有还原性，都能与 Cu2+反应： Cu

17、2+ + EDTA= EDTA-Cu2+ （深蓝色） Cu2+ + PAN = PAN-Cu2+（深红紫色） 编号 实验 现象 向 1 mL pH2的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液 出现少量气泡 向 1 mL pH3的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 向 1 mL pH5的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入0.5 mL 30% H2O2溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 （1）经检验生成的气体均为 O2，中 CuSO4催化分解 H2O2的化学方

18、程式是_。 （2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：.CuO2，.Cu2O和 CuO2的混合物。 检验假设，进行实验： 过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 棕褐色沉淀中一定含 CuO2的证据是_。 依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意，理由是_。 为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验： 将中沉淀洗涤、干燥后，取 0.096 g 固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成 50mL 溶液。取 5mL 溶液加水稀释至 20 mL 后调节溶液pH，滴入 3 滴 PAN，向溶液中滴加 0.010 mol L1 EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 v mL。 溶液滴定终点的现象是_。 v =_，可知沉淀中不含 Cu2O，假设成立。 （3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因：_。 （4）研究、中不同 pH 时 H2O2分解速率不同的原因。 实验：在试管中分别取 1 mL pH2、3、5的 1 mol L 1 Na2SO4溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。 实验：_（填实验操作和现象） ，说明 CuO2能够催化 H2O2分解。 （5）综合上述实验，、中不同 pH时 H2O2的分解速率不同的原因是_。