2章化学动力学基础二2课件.ppt

1、硬球碰撞模型碰撞截面与反应阈能 将总的动能表示为质心整体运动的动能 和分子相对运动的动能 gr22grABgr11()22Emm uu2BB2AA2121umumE 设A和B为没有结构的硬球分子，质量分别为 和 ，折合质量为 ，运动速度分别为 和 ，总的动能为：AuBuAmBm22grABgr11()22Emm uu 两个分子在空间整体运动的动能 对化学反应没有贡献。g 而相对动能 可以衡量两个分子相互趋近时能量的大小，有可能发生化学反应。r描述粒子碰撞激烈的程度的物理量，用字母b表示ru设具有相对速度为 的B分子与A分子碰撞碰撞参数 在硬球碰撞示意图上，A和B两个球的碰撞直径 与相对速度 之

2、间的夹角为 ABdru硬球碰撞模型示意图rubbABABdABsinbd硬球碰撞理论硬球碰撞理论rubbABABd 通过A球质心，画平行于 的平行线，两平行线间的距离就是碰撞参数 bruABsinbdmaxABbd数值上：b值愈小，碰撞愈激烈0b迎头碰撞迎头碰撞最激烈maxABbd不发生碰撞max0c2dbb b碰撞截面分子碰撞的相对平动能为22maxABbd2r12u相对平动能在连心线上的分量r2rr1cos2u22r11 sin2u2r2AB1bd 只有当 的值超过某一规定值 时，这样的碰撞才是有效的，才是能导致反应的碰撞。 称为能发生化学反应的临界能或阈能rcc2rc2AB1bd发生反应

3、的必要条件是设碰撞参数为某一数值br时2rrc2AB1bd22crABr1bdrbb凡是 的所有碰撞都是有效的2rr def b2cABr1drcr0rc 的值随着 的增加而增加rr反应截面的定义rcr2rr12u 也是 的函数rru2crrAB2r21udu反应截面是微观反应动力学中的基本参数。反应速率常数 k 及实验活化能等是宏观反应动力学参数。利用数学处理从微观的反应截面求得宏观速率常数的计算式为：2cBsctABB8( )expk TkTdLk T2cBsctABB8( )exp() k TkTdLk T 2cSCTAAAB82exp2Bk TkTdLmk TBABAMMMM2csct

4、AB8( )exp() ERTkTdLRT对于相同分子的双分子反应，则有 2cSCTAAA28exp2ERTkTdLMRTEc反应阈能！ABABm mmm反应阈能与实验活化能的关系根据实验活化能的定义：2adln ( )dk TERTT将与T无关的物理量总称为B，取对数：csct1 ln( )lnln2EkTTBRT 有sctc2dln( )1d2kTETRTTac12EERT已知2csctAB8( )exp() ERTkTdLRT对T微分，得：代入活化能定义式，得： 反应阈能Ec与温度无关，但无法测定，要从实验活化能Ea计算。Ea Ecac12EERT在温度不太高时 将Ea代入速率常数的计算

5、式，得：2aBsctAB8( )expEk TekTdLRT与Arrhenius经验式对照，得指前因子的表示式为：2BAB8k TeAdL2asctAB8( )expERTekTdLRT2AB8RTeAdLBABAMMMMABABm mmm概率因子进一步的修正概率因子又称为空间因子或方位因子。 由于简单碰撞理论所采用的模型过于简单，没有考虑分子的结构与性质，所以用概率因子来校正理论计算值与实验值的偏差。P=k(实验)/k(理论)则速率常数的计算式为 aexpEk TP ART (1) 从理论计算认为分子已被活化，但由于有的分子只有在某一方向相撞才有效； (2) 有的分子从相撞到反应中间有一个能

6、量传递过程，若这时又与另外的分子相撞而失去能量，则反应仍不会发生； (3) 有的分子在能引发反应的化学键附近有较大的原子团，由于位阻效应，减少了这个键与其它分子相撞的机会等等。 理论计算值与实验值发生偏差的原因主要有： 碰撞理论的优点： 模型过于简单，所以要引入概率因子，且概率因子的值很难具体计算。 对Arrhenius公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义，认为指数项相当于有效碰撞分数，指前因子A 相当于碰撞频率。 它解释了一部分实验事实，理论所计算的速率常数 k 值与较简单的反应的实验值相符。 碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像，在反应速率理论的发展中起了

7、很大作用缺点： 阈能还必须从实验活化能求得，所以碰撞理论还是半经验的。12.2 过渡态理论硬球碰撞模型，从经典力学出发，获得的关系：微观反应动力学参数宏观反应动力学参数反应阈能活化能反应截面速率常数模型相对直观，外部运动较为清晰；但是忽略了分子的内部结构和内部运动，由此导致其结果比较粗糙。主要体现在：A）阈能需从实验活化能计算；B）概率因子的数值无法进行理论预判。例如，对于碰撞过程中的能量传递而言，即使从经典力学角度来看，反应物分子之间的碰撞并不是完全弹性碰撞；完全忽视了分子碰撞的延续时间。过渡态理论(transition state theory) 过渡态理论是1935年由Eyring，Ev

8、ans和Polanyi等人在统计热力学和量子力学的基础上提出来的。 他们认为由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这个过渡态必须吸取一定的活化能，这个过渡态就称为活化络合物，所以又称为活化络合物理论。 用该理论，只要知道分子的振动频率、质量、核间距等基本物性，就能计算反应的速率常数，所以又称为绝对反应速率理论。（1）活化络合物理论：由反应物分子变成生成物 分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这 个过渡态必须吸取一定的活化能，这个过渡 态就称为活化络合物。 ppEEr（4）反应物分子之间相互作用由势能来表示，是 分子间相对位置的函数。理论要点：（2）活化络合物与反应物分子

9、之间建立化学平衡。（3）反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定。双原子分子最常用的计算势能Ep的经验公式 莫尔斯(Morse)公式pe00( )exp 2 ()2exp()E rDa rra rr 式中r0是分子中原子间的平衡核间距， De是势能曲线的井深, a为与分子结构有关的常数反应物分子间相互作用的势能是分子间相对位置的函数。反应物分子间相互作用的势能是分子间相对位置的函数。首先考察一个双原子分子的势能当rr0时有引力，即化学键力 时的能级为振动基态能级0AB双原子分子根据该公式画出的势能曲线当rr0时，有斥力D0 是为把基态分子解离为孤立原子所需的能量，它的值可从光谱数据得到。E0

10、称为零点能双原子分子的莫尔斯势能曲线双原子分子的莫尔斯势能曲线pE0r0eD0E0D0r其次，考查单原子A与双原子分子B-C反应过程中的势能变化：ABCABCABC 当A原子与双原子分子BC反应时，首先形成三原子分子的活化络合物，该络合物的势能是3个内坐标的函数PPABBCCA(,) EErrr 这要用四维图表示！PPABBCABC (,)EErr或三原子分子的核间距ABrACrABCBCr以三原子反应为例：ABCABCABC简化起见，令ABC=180，即A与BC发生共线碰撞，忽略其它角度情况，则活化络合物为线型分子。 即 EP=EP(rAB,rBC)，就可用三维图表示ABCABrBCr180

11、随着核间距rAB和rBC的变化，势能也随之变化 这些不同点在空间构成高低不平的曲面，称为势能面。势能面BCrABrpEO OA+BCAB+CA+B+CDRP TR点 随着C原子的离去，势能沿着TP线下降 D点 是反应物BC分子的基态。随着A原子的靠近，势能沿着RT 线升高，到达T点形成活化络合物。P点是生成物AB分子的稳态 是完全离解为A，B，C原子时的势能 OEP一侧是原子间的相斥能，很高。马鞍点 (saddle point) 在势能面上，活化络合物所处的位置T点称为马鞍点 该点势能与反应物和生成物所处的稳定态能量R点和P点相比是最高点，但与坐标原点一侧和D点的势能相比又是最低点 如把势能面

12、比作马鞍的话，则马鞍点处在马鞍的中心从反应物到生成物必须越过一个能垒为体现这种变化，将反应进程中各原子间相对位置作为横坐标，引进反应坐标的概念。在势能面上，反应沿着RTTP的虚线进行，反应进程不同，各原子间相对位置也不同，系统的能量也不同。0EbEA+BCAB+CABC反应坐标势能势能剖面图 以势能为纵坐标，反应坐标为横坐标，画出的图可以表示反应过程中系统势能的变化这是一条能量最低的途径。0EbEA+BCAB+CABC反应坐标势能势能剖面图 沿势能面上R-T-P虚线切剖面图，把R-T-P曲线作横坐标，这就是反应坐标。以势能作纵坐标，标出反应进程中每一点的势能，就得到势能面的剖面图。反应坐标是一

13、个连续变化的参数，其每一个值都对应于沿反应系统中各原子的相对位置。从反应物A+BC到生成物走的是能量最低通道，但必须越过势能垒 Eb。 Eb是活化络合物与反应物最低势能之差，E0是两者零点能之间的差值。这个势能垒的存在说明了实验活化能的实质。0EbEA+BCAB+CABC反应坐标势能势能剖面图势能面投影图 将三维势能面投影到平面上，就得到势能面的投影图。 图中曲线是相同势能的投影，称为等势能线，线上数字表示等势能线的相对值 等势能线的密集度表示势能变化的陡度。ODABrBCrPRT706050506065势能面投影图ODABrBCrPRT706050506065 靠坐标原点(O点)一方，随着原

14、子核间距变小，势能急剧升高，是一个陡峭的势能峰。 在D点方向，随着rAB和rBC的增大，势能逐渐升高，这平缓上升的能量高原的顶端是三个孤立原子的势能，即D点。 反应物R经过马鞍点T到生成物P，走的是一条能量最低通道。ODABrBCrPRT706050506065由过渡态理论计算反应速率常数过渡态理论假设：1.从反应物到生成物必须获得一定的能量，首先形成活化络合物；2.活化络合物的浓度可从它与反应物达成热力学平衡的假设来计算；3.一旦形成活化络合物，就向产物转化，这步是反应的速决步。cABCABCABCK ABC A BCcK 设某基元反应为 对于三原子分子的活化络合物，有3个平动自由度，2个转

15、动自由度，这些都不会导致络合物的分解ABCABC 有4个振动自由度，(c)，(d)是弯曲振动，(a)是对称伸缩振动，都不会导致络合物分解 但(b)是不对称伸缩振动，无回收力，它将导致络合物分解。 振动一次，导致一个络合物分子分解，所以其不对称伸缩振动的频率就相当于络合物分解的速率d ABCABC drt ABCcK因为 ABCrk所以速率常数为ckK由统计热力学方法，得出速率常数与活化络合物形成常数之间的关系：ABCABCABC B ck TkKh 2 1ABCABCcccKKccc 1 nccKKc ABCA BCcK 设有双原子气相反应 A gBC gABCg 对于一般反应n 为所有反应物

16、的计量系数之和1 nccKKc1rmlnncGcRTKc 1rmexpncGcKcRT1rmBexpnGck TkchRTB ck TkKhrmrmrm GHTS1rmrmBexpexpnScHck TkchRRT非常重要！1rmBexpnGpk TpkhRTRT1rmrmBexpexpnScHck TkchRRT说明反应速率还与活化熵有关若用压力表示，标准态是100 kPa，速率常数为1rmrmBexpexpnSpHpk TphRTRRTrmrm()()GcGp rmrm()()ScSp 在热力学数据表上查到的都是压力是100 kPa时的数值。活化络合物的活化能Ea和指前因子A与诸热力学函数

17、之间的关系2adlndkERTTca12EERT根据活化能定义式Bck TkKh代入式2adlndkERTT2ln1cVKRTTT注意偏微分rm2lncVKUTRT根据化学平衡中的vant Hoff 公式armrmmERTURTHpV2aln1cVKERTTT对于凝聚相反应rmrmUH armEHRT 对于气相反应BmBpVRTarmBB1EHRT 重要！重要！将这个关系代入速率常数计算式整理后得1rmrmBexpexpnScHck TkchRRTarmBB1EHRT 1rmaBexpexpnnScEk TkechRRT与Arrehnius经验式比较，得1rmBexpnnSck TAechR指前因子！BB1n过渡态理论的优缺点1.形象地描绘了基元反应进展的过程；缺点：引进的平衡假设和速决步假设并不能符合所有的实验事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有困难，使理论的应用受到一定的限制。2.原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数；优点：3.对Arrhenius经验式的指前因子作了理论说明，认为它与反应的活化熵有关；4.形象地说明了反应为什么需要活化能以及反应遵循的能量最低原理。