分馏.doc
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1、【实验目的】1、 了解分馏的原理和意义2、 了解分馏柱的种类和选用的方法。3、 学习实验室里常用分馏的操作方法。【实验原理】 通过前面的学习我们知道,如果两种无共沸的液态有机化合物混合在一起要把它分开,通常采用蒸馏法分离,但要求其组分的沸点至少相差30以上。对沸点相近的混合物,用蒸馏不可能把它们分开,若要获得良好的分离效果,就要采用分馏技术。 为了能很好的理解分馏原理,我们来看一个沸点组成图(标准压力下体系的气液二相平衡组成与温度的关系图)。 t/ 110 110 100 100 90 90 介绍: 上实线:气线80 80 下实线:液线 纯苯bp:80.1 纯甲苯bp:110.6甲苯 0 20
2、 40 60 80 100 苯 100 80 60 40 20 0 摩尔分数 / % 现在假设有一混合物A,对其进行如下操作:A(苯58,甲苯42)90 B(苯78,甲苯22) (原混合液) (蒸气) 冷凝 C(苯78,甲苯22)85 D(苯90,甲苯10) (馏出液) 冷 (蒸气) 凝 E(苯90,甲苯10) (馏出液) 对馏出液反复这一操作,从理论上来说可以得到少量的纯苯,收集残留液,反复蒸馏也可以得到少量的纯苯,但这样处理是极其麻烦和费时的。 而分馏就省去了这样的麻烦。那么,分馏是怎么一回事呢?1、分馏使沸腾着的混合物蒸气通过分馏柱进行一系列的热交换,由于柱外空气的冷却,蒸气中高沸点的组
3、分被冷却为液体流入烧瓶中,故上升的蒸气中含低沸点的组分就相对地增加;当冷凝回流途中遇到上升地蒸气,两者之间又进行热交换,上升的蒸气中高沸点的组分又被冷凝,低沸点的组分仍然继续上升,易挥发的组分又增加了。如此在分馏柱内反复进行着气化冷凝回流等程序,最终低沸点的组分从分馏柱的顶部蒸馏出来,高沸点组分留在容器中,从而将不同沸点的物质分离开来。需要指出的是,分馏也不能分离共沸混合物。2、影响分馏效率的因素(1)理论塔板: 分馏柱中的混合物,经过一次汽化和冷凝的热力学平衡过程,相当于一次普通蒸馏所达到的理论浓缩效率,当分馏柱达到这一浓缩效率时,那么分馏柱就具有一块理论塔板。a、 柱的理论塔板数越多,分离
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