初中化学反应专题复习.课件.ppt

1、（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。另一种物质的反应。“多变一多变一”C + O2 (充足)点燃 CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足)点燃 2COC + CO2 高温 2CO （吸热反应） S + O2点燃 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2点燃 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2点燃 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 (在纯氧中发耀眼的白光、放出大量的热、生成白

2、色固体粉末)3Fe + 2 O2点燃Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2点燃2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2点燃2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在, 除水 ）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。应。

3、 “一变多一变多” 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2H2O 通电 2H2 + O2（正氧负氢1:2） Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 高温 CaO +CO2 （CO2 的工业制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱） （三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种

4、单质和另一种化合物的反应单质和另一种化合物的反应 “一换一一换一” 1金属金属 + 酸酸 盐盐 + H2【依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；泼，反应速率越快；硝酸、浓硫酸与金属反应生成水而不硝酸、浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气；生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2

5、SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = （因（因Cu 没有没有H活泼）活泼）2金属金属 + 盐（溶液）盐（溶液） 盐盐 + 金属金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐参加反应的盐必须可溶；必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= （因（因AgCl 不溶）不溶） g + Cu(NO3)2 = （因（因g没有没有Cu 活泼）活

6、泼）3（H2、C）+ 金属氧化物金属氧化物 金属金属 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）（黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 高温高温 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应化合物的反应 “ AB + CD =AD +CB ”（特征：双交换，价不变）（特征：双交换，价不变） 发生条件：生成物中有发生条件：生成物中有、或或H2O 之一之一 1碱性氧化物碱性氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水 （凡能与酸反应生成盐和水的

7、氧化物叫碱性氧化物）（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）（黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）（红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物酸性氧化物 + 碱碱 盐盐 + 水水 （本类反应不属于复分解反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO2 +2NaOH = N

8、a2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O 4酸酸1 + 盐盐1

9、酸酸2 + 盐盐2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 5碱碱1 + 盐盐1 碱碱2 + 盐盐2（参加反应的碱和盐都可溶碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl (黄色溶液变成红褐色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO

10、3= CaCO3+2NaOH（实验室制NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（NH4+的检验) 6盐盐1 + 盐盐2 盐盐3 + 盐盐4（参加反应的两种盐都可溶两种盐都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不属于四种基本反应类型的反应（五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑） CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝

11、色火焰） C2H5OH +3 O2 点燃 2CO2 +3 H2O 1. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A Al2(SO4 )3 BCuSO4 CH2SO4 DAgNO32生活中的下列做法做法符合科学道理的是（ ） A用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C用活性炭除去冰箱中的异味 D用铁制容器配制农药波尔多液思考题：思考题：3生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是( )A稀盐酸 B氯化钡溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液4自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下： Cl2+H2O=HCl+HCl

12、O ，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是( ) A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液5臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2 = 2O3。下列有关说法中正确的是( )O2和O3都是单质；O2和O3是不同的物质；该变化属于物理变化； 相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A B C D 6有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质M在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2M+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则M的化学式是( )（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 7下列各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是 AFeCl3、NaOH、HCl、KCl BBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DKCl、AgNO3、HCl、HNO3 8、混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是()A、K2CO3B、NaOHC、MgCO3D、CaCO3 同学们，再见！