高三化学无机推断经典详解.doc

1、安 顺 教 育 中 心 专 用 资 料2015年高考 化学第一轮复习 推断题无机推断的思路与技巧考点点拨纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。智能整合无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密。无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难

2、点之一。考题内容多为常见元素及其化合物的知识，“常见元素”往往是指短周期元素，因而解答无机推断题时，除认真审题，弄清题意和要求外，就是要找出解题的突破口，并以此向外扩展，通过正推、逆推、假设或推测等方法，从而解答问题。1、题型“三特点”： “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览

3、一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。（2）.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据（5）.答: 按题目的要求写出答案。2、破题最关键：找“题眼” 3常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1） 有色固体：红色：Cu、Cu2O、

4、Fe2O3； 红褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2；CuS045H20 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、Mn02 ，Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、H2SiO3、Al(OH)3；（2） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色），溴水（橙色）、I2的四氯化碳溶液（紫色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫说明：

5、表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）（4）(1)火焰颜色：苍白色(H2在Cl2中燃烧) 蓝色（CO在空气中燃烧） 淡蓝色（CH4、H2在空气中燃烧）。方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3. 4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37

6、.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。常见物质的特征反应有：（1）能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。（2）能与强碱反应产生气体的有单质Al、Si及铵盐（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：单质铝；两性氧化物Al2O3，两性氢氧化物Al(OH)3，弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐等。（4）能与水反应产生气体的物质有活泼的金属单质Na、K等，非金属单质F2，Na2O2、碳化钙等。（5）两种无色气体相遇产生白烟的是氨气与氯化氢 （6）在二氧化碳中燃烧产生黑色固体的是金属镁（7）铁、铜分别在氯气中燃烧产生棕红色、棕色的烟（8）含Fe3+溶

7、液滴入沸水中形成红褐色胶体 （9）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。方法三从物质的特殊性质突破常见物质的特殊性质有：（1）I2能使淀粉溶液变蓝色；（2）Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色；(3)溶于水显碱性的气体NH3；(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO。(5)能与S02等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S。(6)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2。(7)在空气中能自燃的固体物质白磷。(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。(9)能与盐酸作用产

8、生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HC03-的物质。(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质。(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中定含有SiO32-。（13）与水反应产生氧气的单质是氟气；（14）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢；(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaS04(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。(16)有消毒杀菌和漂白作用的有：HClO、H2O2、Na2

9、O2、O3、SO2等方法四：从物质的特殊结构突破常见物质的特殊结构有：（1）电子总数为10的微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等 （2）电子总数为18的微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 阳离子：K+、Ca2+ 阴离子：S2-、Cl-、HS- (3)空间构型：正四面体结构的有：金刚石、晶体硅、甲烷、白磷、四氯化碳、铵根离子等；三角锥形的有：氨气等；直线型的有：二氧化碳、二硫化碳等。方法五、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条

10、件的反应，多数是重要工业生产反应1高温高压催化剂2催化剂、加热3电解4. 高温进行的主要反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；C+H2OCO+H2 ； C+SiO22CO+Si等方法六、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）（N2）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：（2）交叉型转化 3与碱反应产生气体铵盐：4与酸反应产生气体其他反应铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3归中反应：2H2S+

11、SO23S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO和ClO和Cl在酸性条件下的归中反应置换反应：金属金属金属非金属非金属非金属非金属金属受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐方法七、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2) 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)合成氨 氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)电解饱和食盐水 工业制盐酸 工业制取漂粉精 工业制水煤气 硅酸盐工业方法八： 根据特征数据推断 近两年计算型推

12、断题成为高考热点之一解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；放出气体的体积或生成沉淀的量； 化合物中各元素的含量； 气体的相对密度、相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数、质子总数等重要数据。 常见无机推断30“眼” 1紧紧围绕几个常见 常见非金属：H2、02、C、Si、N2、P、S、C12 常见金属：Na、Mg、Al、Fe 210电子 10电子分子：NH3、CH4、HF、H20 10电子阴离子：OH一、NH2、F一、02、N3 10电子阳离子：NH4、H

13、30、Na、Mg2、A13+ 318电子 18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F 18电子离子：Cl一、S2一、K、Ca2+、HS一 4三个常温液态 唯一的非金属液体单质：Br2 唯一的液态金属：Hg 常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等 5常见物质的颜色 白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。 黑色物质：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉，其中Fe3O4是黑色晶体。 淡黄色：S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)

14、 红褐色：Fe(OH)3， 蓝色：Cu(OH)2， 可溶性Fe2+浅黄绿色，可溶性Fe3+黄色，可溶性Cu2蓝色 Fe(SCN)3血红色， KMnO4紫黑色。 65个催化。 (1)氨的合成；(3)氨的催化氧化；(3)S02氧化成SO3；(4)H2O2的分解；(5)KClO3的受热分解。 77个高温 (1)合成氨；(2)水煤气；(3)铁与水(气)；(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2)；(4)CaCO3的受热分解；(5)煅烧硫铁矿；(6)铝热反应；(7)硅酸盐工业。 84个化工 (1)硫酸的工业制法；(2)合成氨工业；(3)氯碱工业；(4)硅酸盐工业。

15、9气体 (1)有刺激性气味的气体：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2(2)无色无味的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2 (3)有颜色有刺激性气味的气体：C12、NO2 (4)使品红褪色、加热后恢复的是SO2 (5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3 (6)使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S (7)在空气中燃烧呈蓝色的气体有：H2、H2S、CH4、CO (8)能与水反应的是C12、F2、NO2 lO钠元素的焰色反应呈黄色；钾元素的焰色反应呈紫色。 11受热分解成三种物质的有：碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。 12既

16、能溶于强酸又能溶于强碱的是： (1)单质：Al、Zn、Be (2)氧化物：A12O3、ZnO、BeO (3)氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 (4)酸式弱酸强碱盐 (5)弱酸的铵盐 13只溶于强碱不溶于强酸的是：Si 14二个电解：电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。 15不溶于强酸的是：AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。 16不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但 溶于盐酸的是Al(OH)3。17加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。18先加盐酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C1319溶于水生成一种沉淀、一种气体的有Mg3N2、

17、A12S3、双水解彻底的弱酸弱碱盐；两种化合物的水溶液反应产生一种沉淀、一种气体的是：盐酸与Na2S2O3；(NH4)2SO4与Ba(OH)2。20存在，说明存在着可变价态，一般而言是Fe2+Fe3+的变化；或C、N、S、P氧化物或氯化物之间的转化。 21两种化合物反应生成一种单质的有：SO2和H2S；CO2或H2O与Na2O2的反应。从总体而言，上述反应不是归中就是歧化。 22遇到NaOH产生气体的化合物是铵盐。 23三种物质反应有气体产生的是：硝酸盐、金属、硫酸；氯酸盐、盐酸盐、硫酸；MnO2、NaCl(金属氯化物)、H2SO4。 24常见原子晶体有：金刚石、石墨、Si、SiO2、SiC。

18、 25通常情况下若有两种元素组成同时符合A2B2和A2B不是钠与氧就是氢与氧。 26互为同素异形体的有：O2、O3；白磷、红磷；金刚石、石墨、C60；S2、S4、S6、S8。27原子核中无中子的是H。28结构规律： (1)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne； (3)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (4)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be； (5)次外层电子数是最外层电孚数2倍的元素：Si。 29：具有漂白性的是：O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C(活性碳)。

19、30使淀粉溶液变蓝的是I2，能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的气体是Cl2、Br2蒸气、NO2总之，无机推断题的解答就是要通过认真审题，找出明显的条件和隐蔽的条件，然后迅速通过结构特征、性质特征、反应特征和现象特征来确定某一物质或成分的存在，由此展开题目的解答，有时还需要提取相关信息、综合分析、大胆预测、进而解答，这就需要在平时的学习中日积月累，不断完善自己的知识结构，然后才能厚积而薄发。1.（2010海南高考）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下

20、进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。2.下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观

21、察到的现象为： _；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；3.（2014全国新课标1卷）席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：已知以下信息 1mol B经上述反应可生成 2mol C，且C不能发生银镜反应 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 核磁共振氢谱显示 F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1) 由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。(2) D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： 。(3) G 的结构简式为 。(4) F 的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是 （写出其中一种的结构简式）。(5) 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件 1 所用的试剂为 ，反应条件2 所用的试剂为 ，I 的结构简式为 。7地址:集宁一中北面安顺康小区 联系电话：13304743545 (王老师)