氧化还原反应专题教学课件.ppt

1、2022-6-51高中化学高中化学第一章第一章 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化2022-6-521、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 D2022-6-53(1) 2CH3-CH=CH2+XeF42CH3-CHF-CH2F+Xe练习：以下反应是不是氧化还原反应？2022-6-54(2) 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF (3

2、) NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 (4) IBr + H2O = HBr + HIO(5) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2022-6-55判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价看化合价有无变化有无变化2022-6-56还原剂还原剂:化合价升高化合价升高物质失电子物质失电子被氧化被氧化还原性还原性氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂:化合价降低化合价降低物质得电子物质得电子被还原被还原氧化性氧化性还原产物还原产物反应物反应物 化合价变化化合价变化 实质实质 变化结果变化结果 表现性质表现性质 生成物生成物e-记忆口诀：记忆口诀：失、升、氧、还

3、失、升、氧、还2022-6-57练习：练习：用双线桥法和单线桥用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物物还原产物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22022-6-582Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 失去2e-得到2e2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 _2e_2022-6-59易错点：1、箭头的起止照准相关的原子2、不必写化合价怎样，被氧化被还原3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。2022-6-5104、把“H2O”当成还原剂5、

4、标成“转移2个电子”或“4个电子”6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）2022-6-5116NO+4NH3=5N2+6H2O6NO+4NH3=5N2+6H2O 12e-_失去43e-得到62e-2022-6-512练习：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数2022-6-5131.1.电子守恒规律（守恒律）电子守恒规律（守恒律）还原剂失电子总数还原剂失电子总数= =氧化剂氧化剂得电子总数得电子总数 0.2mol的的X2O72离子恰好能使离子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，则还原完全氧化，则还原产物中产物中

5、X的化合价是：的化合价是：解：解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即3价2022-6-514请注意：请注意：氧化还原的小计算题氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或经常用电子守恒（或化合价升高和降低总化合价升高和降低总数相等）来解数相等）来解2022-6-515 2、利用价态规律（价态律） （1）表现性质规律元素处于最高价态时只有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性2022-6-516H2S+H2SO4(浓）S+SO2+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O标出以下两个反应的电子转移方向和数目（2）价态归中规律2022-6-517H2S

6、+H2SO4(浓）浓）S+SO2+3H2O失去失去6e-得到得到6e-H2S+H2SO4(浓）浓）= S+SO2+3H2O_失去失去2e-得到得到2e-2022-6-518KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O_失去失去6e-得到得到6e-失去失去5e-得到得到5e-2022-6-519 价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化原反应时，价态的变化“只靠只靠拢，不交叉拢，不交叉”。 根据以上规律，那么现在请同学们判根据以上规律，那么现在请同学们判断前边的两个氧化还原反应断前边的两个氧

7、化还原反应哪一种表示正确呢？哪一种表示正确呢？判断判断:2022-6-520请注意：1 1、反应物和生成物中如果、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。的价态（能不变就不变）。2 2、化合价经常符合邻位转、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）化规律（能少变就少变）2022-6-5213.氧化还原反应的性质传递规律氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）（强弱律）氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物氧化性氧化性: : 氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性: : 还原剂还原产物还原剂还原产物2022-

8、6-522根据下列反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ） A. Cl2I2FeCl3SO2SB. Cl2FeCl3I2SO2SC. Cl2FeCl3SO2I2SD. FeCl3Cl2I2SO2SE. Cl2I2SO2SFeCl3B2022-6-523二、氧化还原反应的一些规律二、氧化还原反应的一些规律4.反应先后规律（先后律）同等反应条件下，谁强谁先。Cl2与FeBr2溶液反应时，先氧化Fe2+然后氧化Br，如果与FeI2溶

9、液反应时则先氧化I，再氧化Fe2+。还原性：I Fe2+ Br-2022-6-524三、影响氧化还原反应的因素三、影响氧化还原反应的因素 1、氧化剂、还原剂的相对强弱氧化剂、还原剂的相对强弱 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO4H2O 4Zn+10HNO3(稀稀)=4Zn(NO3)2+N2O5H2O2022-6-5252、溶液的浓度、溶液的浓度高浓度时，有：高浓度时，有：2Ag+ + 2I-= 2Ag + I2三、影响氧化还原反应的因素三、影响氧化还原反应的因素2022-6-5263、 温度温度CI2NaOH 常温 NaCI + NaCIO + H2OCI2NaOH 加热

10、NaCI + NaCIO3 + H2O三、影响氧化还原反应的因素2022-6-527KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2OKMnO4 + Na2SO3 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + Na2SO3 + NaOH K2SO4 + Na2MnO4 + H2O4、 介质2022-6-528请注意： 酸性条件下：高锰酸钾被还原成2价锰 中性条件下：高锰酸钾被还原成二氧化锰（4价） 碱性条件下：高锰酸钾被还原成锰酸盐（6价）2022-6-529四、氧化还原反应方程式的配平一般步骤一般步骤1 1、标化合价（

11、只标变化的元素）、标化合价（只标变化的元素）2 2、找变价、找变价3 3、找电子转移总数、找电子转移总数4 4、查守恒（原子守恒、电荷守恒、查守恒（原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒）和转移电子守恒）2022-6-530四、氧化还原反应方程式的配平 P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu3P + H2SO4 11、15、246、5、152022-6-531五、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 2022-6-532五、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13

12、P3 + H2SO4 降低降低5 升高升高6 2022-6-533五、氧化还原反应方程式的配平 lP0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 l l 降低降低5升高升高6l65342022-6-5五、氧化还原反应方程式的配平 nP0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 n n 降低5 升高6n 65nP + CuSO4 + H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + H2SO42022-6-535五、氧化还原反应方程式的配平 vP0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO

13、4 v v 升高5降低6v 65v11P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15H2SO42022-6-536As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化还原反应方程式的配平3、10、49、6、10、22022-6-537小结小结v1、判断是不是氧化还原反、判断是不是氧化还原反应应v2、标电子转移方向和数目、标电子转移方向和数目v3、判断氧化剂、还原剂、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念氧化产物、还原产物等概念2022-6-538v4、判断氧化性还原性的、判断氧化性还原性的强弱强弱v5、利用电子守恒解有关、利用电子守恒解有关氧化还原反应的计算题氧化还原反应的计算题v6、书写氧化还原反应方、书写氧化还原反应方程式并配平程式并配平