影响化学反应速率的因素-ppt课件.ppt

1、-1 第二节第二节 影响影响化学反应化学反应速率的因素速率的因素 “合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。”生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。-2请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。1.Na1.Na与与H H2 2O O反应反应 Mg Mg与与H H2 2O O反应反应 Fe Fe与与H H2 2O O反应反应2.NaHCO2.NaHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应 Na Na2 2COCO3 3与盐酸反应与盐酸反应

2、-3 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（1）内因内因（主要因素）（主要因素） ： 参加反应参加反应物质的性质物质的性质-4 举出几例你在生活中所遇到与举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。化学反应快慢有关的事例。-51.向炉膛鼓风。向炉膛鼓风。2.煤粉代替煤块。煤粉代替煤块。3.食物放在冰箱。食物放在冰箱。4.食物抽真空保存。食物抽真空保存。5.关小煤气炉。关小煤气炉。（2）外因外因：浓度：压强：温度：催化剂：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。-6反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子

3、具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向-70.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O实验实验2-2一、浓

4、度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响-8加入试剂加入试剂 0.1mol/L草酸溶液草酸溶液0.2mol/L草酸溶液草酸溶液实验现象实验现象褪色时间褪色时间结结 论论紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去长长短短较浓的草酸溶液反应速率快较浓的草酸溶液反应速率快 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反应物的浓度，反应反应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。-9原因：原因：浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，活不变，活%不变不变n活增大活增大有效碰撞有效碰撞V应用应用1 1：一

5、定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、增加、增加CaCO3 的用量的用量-10 b、固体的表面积对化学反应速率有固体的表面积对化学反应速率有较大的影响较大的影响，固体物质的颗粒越小，其，固体物质的颗粒越小，其表面表面积越大积越大，与其他物质的接触面积越大，与其他物质的接触面积越大，反应反应速率越快速率越快。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反此规

6、律只适用于气体或溶液的反应应，对于，对于纯固体或纯液体纯固体或纯液体的反应物，一般的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此情况下其浓度是常数，因此改变它们的量改变它们的量不会改变化学反应速率不会改变化学反应速率。-11食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗-12思考与交流思考与交流：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来体积的为原来体积的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的

7、分解的分解反应速率谁快？反应速率谁快？-13二、压强对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响结论：结论：对于有气体参加的反应，若其对于有气体参加的反应，若其他条件不变，他条件不变，增大压强，反应速率加快；增大压强，反应速率加快；减小压强，反减小压强，反应应速率减慢速率减慢。原因：原因：压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变C增大增大 V-14注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用于有、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。气体参加的反应。 2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，小，增大压

8、强几乎不能改变它们的浓度，因此对因此对只有只有固体或液体参加的反应，压强固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。-15发散思考：发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的压强对于任意有气体参加的化学反应的速率都有影响吗？速率都有影响吗？-16如：如： 密闭容器中进行的反应：密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3C.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于相当于于“假假”变。变。由于由于SO2、O

9、2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大变大浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B. 恒温、恒容时充入反应物：恒温、恒容时充入反应物：由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大相当于于相当于于“真真”变。变。-17压强的压强的“真变真变”与与“假变假变” 恒容时恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成加入稀有气体使体积增大，反应物和生成

10、物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 注意注意-18 对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。规律！规律！-19例、例、在在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？在

11、反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响-20 1 1、在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些

12、措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习-212、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s)(s)+ O+ O2 2 （g) g) = CO= CO2 (g)2 (g)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反

13、应速率快化学反应速率巩固练习巩固练习 D D -223 3、对于反应、对于反应N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在密闭容，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）A A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B巩固练习巩固练习-234 4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应：、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应：3Fe3Fe(s)(s)+4H

14、+4H2 2O O(g)(g)=Fe=Fe3 3O O4(s)4(s)+4H+4H2(g)2(g) , ,下列条件的改下列条件的改变可加快化学反应速率的是（变可加快化学反应速率的是（ ）A A、增大、增大FeFe的量；的量；B B、将铁片换成铁粉；、将铁片换成铁粉；C C、将容器的体积扩大一倍；、将容器的体积扩大一倍；D D、等容充入大量的水蒸气。、等容充入大量的水蒸气。B、D巩固练习巩固练习-245 5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：下列反应：2HI2HI（g g） =H=H2 2（g)g)+I+I2(g)2(g)。若。若c(HI)c

15、(HI)从从1.0mol 1.0mol L L降到降到0.7mol 0.7mol L L 需要需要15s15s，那么，那么， c(HI)c(HI)从从0.7mol 0.7mol L L降到降到0.5mol 0.5mol L L 需要的时间需要的时间是（是（ ）A A、等于、等于5s 5s ；B B、等于、等于10s10s；C C、大于、大于10s10s；D D、小于、小于10s10s。C巩固练习巩固练习-256.6. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2molL的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中速率最大的是（ ）A A、10mL10mL、2

16、molL B2molL B、20mL20mL、2mol2molL LC C、 10mL 10mL、4mol4molL DL D、20mL20mL、3mol3molL L巩固练习巩固练习 D D-26作业：作业：课本课本P24 1课外作业课外作业预习课本下一小节的内容预习课本下一小节的内容-27三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响【实验实验2-3】取两支试管，各加入取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的的Na2S2O3；另；另取两支试管各加入取两支试管各加入5mL0.1mol/L的的H2SO4；将四支试管分成两；将四支试管分成两组组(各有一支盛有各有一支盛有Na2S2O3

17、和和H2SO4的试管的试管)，一组放入冷水中，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出现浑浊的时间现浑浊的时间反应如下：反应如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +H2O加入试剂加入试剂Na2S2O3和和H2SO4Na2S2O3和和H2SO4实验温度实验温度浑浊时间浑浊时间结结 论论热水热水冷水冷水长长短短放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短-28T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V分子运动速度较快分子运动速度较快有效碰撞加

18、快有效碰撞加快V 规律：规律：其他条件不变时，其他条件不变时，升高温度，可升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率速率。-29注意：注意：a、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响对放对放热反应和吸热反应都适用热反应和吸热反应都适用，且，且不受反应物状不受反应物状态的限制态的限制。 b、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度时，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快正反应速率、逆反应速率都加快，但，但吸热反吸热反应比放热反应增加的程度要大应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，

19、但吸热反正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。大。-30练习：练习： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小A-31四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响【实验实验2-4】

20、锥形瓶内盛有锥形瓶内盛有10mL左右左右10%的的H2O2，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带有双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带有余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量的锥形瓶内加入少量的MnO2后，试管中迅速产生大量后，试管中迅速产生大量的气泡，余烬复燃。的气泡，余烬复燃。反应如下：反应如下：2H2O2=2H2O+O2MnO2-32正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 原因原因 n活活活活%n总总不变不变钻隧道钻隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应

21、物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂-33 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。-34【科学探究科学探究】 1、在两支试管中分别加入、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2，再向，再向H2O2中中分别滴入分别滴入0.1mol /LFeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL

22、，摇匀，摇匀并比较并比较H2O2的分解速率的分解速率加入试剂加入试剂0.1mol /LFeCl30.1mol /L CuSO4气泡快慢气泡快慢结论结论快快慢慢Fe3+和和Cu2+对对H2O2的分解都有催化作用，但的分解都有催化作用，但Cu2+的催化作用较弱的催化作用较弱-352、在两支试管中各加入、在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管加入一溶液，再向其中一支试管加入一粒黄豆大的粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色时间固体，摇匀，记录溶液褪色时间加入试剂加入试剂没有加没有加MnSO4固体固体有加有加MnS

23、O4固体固体褪色时间褪色时间结结 论论时间长时间长时间短时间短Mn2+是该反应的催化剂，可加快反应速率是该反应的催化剂，可加快反应速率-365、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的

24、能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂CD-37 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）

25、A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类-38小结小结单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物浓度物浓度增大增大压强压强升高升高温度温度使用使用催化剂催化剂外因外因影响影响增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增大增大增加增加加快加快不变不变增加增加增大增大增加增加加快加快