必修碱金属和卤族元素课件.ppt

1、元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）复习：复习：元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气

2、体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10） 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素相邻的同族元素的原子序数是：元素相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、

3、Al S Li、a 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构课本P5思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。 最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在取一小块钾

4、，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。的反应比较。 钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧与氧气反气反应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固体体 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。元素元素条件条件现象现象产物产物结论（结论（记记!）LiNa加热加

5、热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金（金属性）属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越

6、复杂复杂钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验22222HKOHOHK与与水水反反应应 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞呈滴入酚酞呈色色 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色，有色，有微弱爆炸微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属

7、性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、熔、游、响、响、红红”更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.超氧化钾与水超氧化钾与水,CO,CO2 2 5.5.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2

8、H2O= 2K+2OH+H22K2O2+2CO2= 2K2CO3+O24KO2+2CO2= 2K2CO3+3O24KO2+2H2O= 4KOH+3O2Li2O+H2O= 2LiOHLi2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1) 都易失电子都易失电子, 表现表现强还原性强还原性2) 化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外

9、层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力碱金属单质的化学性质：碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,响、红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) )碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气

10、。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 越越 来来 越越 活活 泼泼LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.8

11、9688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1) 1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色)2) 硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性3) 密度小密度小(石蜡石蜡 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb Cs)4) 熔点低熔点低（均小于（均小于200）5) 导电、导热导电、导热1) 密度呈增大趋势密度呈增大趋势(但但K 反常反常)2) 熔、沸点逐渐降低熔、沸点逐渐降低记住！记住！如何保如何保存？存？ 碱金属元素碱金

12、属元素（从上到下从上到下）（）（课本课本6-76-7页页） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐, ,原子核对原子核对 的引力逐渐减弱，的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐原子失电子的能力逐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐,与水和氧气的反应越与水和氧气的反应越来越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强

13、元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 已知金属已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属B B和热水和热水才能反应，金属才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A A B B C C元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强

14、弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱、为中强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属的金属性强弱顺序如何？性强弱顺序如何？金属性金属性Na Na Mg Mg AlAl元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据( (记记！ ) )1 1、根据、根据金属单质与水或者与酸金属单质与水或者与酸反应置换出氢的反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素

15、、根据金属元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物碱性碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料

16、。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：课堂练习：课堂练习： 1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：（ ）. .在

17、碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于反应剧烈而由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸. .2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：是：( )( )A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小

18、于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.氧化能力最强的是钠氧化能力最强的是钠原原子子 3. 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3) )少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD下列关于碱金属元素的叙述中正确的是：下列关于碱金属元素的叙述中正确的是：1原子半径：原子半径：LiNaKRbCs2 还原性：还原性：LiNaKRbCs3氧化性：氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+4 熔沸点：熔沸点：

19、LiNaKRbClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 光照或点燃光照或点燃H2+Cl2 2HCl光照光照或点燃或点燃H2+Br2 2HBrH2+F2 2HFH2+I2 2HI阴暗处爆炸阴暗处爆炸加热条件下加热条件下高温条件下高温条件下加热加热高温高温很稳定很稳定稳定稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定 3 3、与水反应 相同相同:I2+H2O HI+HIO不同不同:2F2+2H2O 4HF+O24、与碱反应、与碱反应Br2+2NaOH Na

20、Br+NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO5、卤素之间的反应、卤素之间的反应氧化性：氧化性：还原性：还原性： 实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2Cl2 Br2 I2I - Br- Cl- 同一主族中，随原子核外电子

21、层数增同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思思考考与交流与交流: :规律：规律：1 1氟的特性氟的特性（1 1）F F元素无正化合价，无含氧酸。元素无正化合价，无含氧酸。（2 2）F F2 2是最强的氧化剂，没有一种氧是最强的氧化剂，没有一种氧化剂可以将化剂可以将F F变为变为F F2 2

22、。（3 3）F F2 2与与H H2 2O O剧烈反应：剧烈反应：2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2，故无，故无“氟水氟水”。（4 4）HFHF有剧毒，能腐蚀玻璃。有剧毒，能腐蚀玻璃。（5 5）CaFCaF2 2难溶于水，难溶于水，AgFAgF能溶于水且无能溶于水且无感光性。感光性。特殊性特殊性2 2溴的特性溴的特性（1 1）BrBr2 2是惟一的一种常温下呈液态的是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质。非金属单质。（2 2）溴易挥发）溴易挥发( (保存时水封、密封保存时水封、密封) )。（3 3）AgBrAgBr具有感光性，常作感光材料。具有感光性，常作感光材料。3

23、3碘的特性碘的特性（1 1）I I2 2为紫黑色固体，易升华。为紫黑色固体，易升华。（2 2）I I2 2遇淀粉呈蓝色遇淀粉呈蓝色( (用于碘的检验用于碘的检验) )。（3 3）AgIAgI作人工降雨材料。作人工降雨材料。（4 4）I I2 2与铁的反应：与铁的反应：Fe+IFe+I2 2 FeI FeI2 2。（5 5）碘盐可预防地方性甲状腺肿大。）碘盐可预防地方性甲状腺肿大。= F F与与ClCl、BrBr、I I的性质在某些方面的性质在某些方面差别较大：差别较大：(1)(1)卤素单质与水的反应；卤素单质与水的反应；(2)F(2)F的还原性极弱；的还原性极弱；(3)(3)氢氟酸为弱酸，氢氟

24、酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；(4)F(4)F无正价、无含氧酸，而无正价、无含氧酸，而ClCl、BrBr、I I有最高有最高正价和含氧酸。正价和含氧酸。浅紫浅紫 紫红紫红深黄深黄 褐褐I2橙橙 橙红橙红黄黄 橙橙Br2汽油、苯、四氯汽油、苯、四氯化碳中化碳中水中水中溶剂溶剂溶质溶质溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性可用萃取来分离溴水或碘水可用萃取来分离溴水或碘水卤素离子的检验方法1、沉淀法2、萃取法

25、【典例典例】某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列某学生向一支试管中按一定次序分别加入下列几种物质：几种物质：A.A.碘化钾溶液碘化钾溶液,B.,B.淀粉溶液，淀粉溶液，C.NaOHC.NaOH溶液，溶液，D.D.氯水。发现溶液颜色变化依次为：无色氯水。发现溶液颜色变化依次为：无色棕黄色棕黄色蓝色蓝色无色。请根据颜色变化回答：无色。请根据颜色变化回答：（1 1）加入以上试剂的顺序为）加入以上试剂的顺序为_。（2 2）写出发生下列变化的离子方程式：）写出发生下列变化的离子方程式：_。：_。【自主解答自主解答】溶液显棕黄色，说明溶液中有溶液显棕黄色，说明溶液中有I I2 2生成，氯生成，氯水和水

26、和KIKI溶液反应生成溶液反应生成I I2 2，而氯水显浅黄绿色，故为加，而氯水显浅黄绿色，故为加入入KIKI溶液，为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇溶液，为加入氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I I2 2形成的，故为加入淀粉溶液；又由于形成的，故为加入淀粉溶液；又由于I I2 2+2NaOH=NaI+2NaOH=NaI+NaIO+H+NaIO+H2 2O O，加入，加入NaOHNaOH后后I I2 2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为加入色，故为加入NaOHNaOH溶液。溶液。答案答案：（1 1）A A、D D、B B、C C（2 2）2I2I- -+Cl+Cl2 2=

27、I=I2 2+2Cl+2Cl- -I I2 2+2OH+2OH- -=I=I- -+IO+IO- -+H+H2 2O O【互动探究互动探究】（1 1）如果把题中的）如果把题中的“氯水氯水”换换成成“溴水溴水”，是否会有同样的现象？，是否会有同样的现象？提示：提示：会。因为可以发生反应会。因为可以发生反应2I2I- -+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br- -。（2 2）如果把题中的）如果把题中的“A.A.碘化钾溶液碘化钾溶液 B.B.淀粉淀粉溶液溶液”换成换成“碘化钾碘化钾- -淀粉溶液淀粉溶液”，然后再依，然后再依次加入氯水和次加入氯水和NaOHNaOH溶液，会有什么现象？溶液，

28、会有什么现象？提示：提示：颜色变化为无色颜色变化为无色蓝色蓝色无色。无色。【变式训练变式训练】下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( )( )A.A.溴单质溶于水时，部分溴单质与溴单质溶于水时，部分溴单质与H H2 2O O反应生反应生成成HBrOHBrO和和HBrHBrB.B.溴单质既有氧化性又有还原性溴单质既有氧化性又有还原性C.C.溴原子最外层有溴原子最外层有7 7个电子，在化学反应中容个电子，在化学反应中容易得易得1 1个电子，表现氧化性个电子，表现氧化性D.FD.F2 2可以从可以从NaClNaCl溶液中置换出溶液中置换出ClCl2 2【解析解析】选选D D。A A项，因为项，因

29、为ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO，故，故BrBr2 2+H+H2 2O=HBr+HBrOO=HBr+HBrO；B B项，项，BrBr2 2中中BrBr元素化合元素化合价为价为0 0价，既可以升高（价，既可以升高（+1+1，+3+3，+5+5，+7+7），），又可以降低又可以降低(-1)(-1)，故溴单质既具有还原性，又，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；具有氧化性；C C项，项，BrBr原子最外层有原子最外层有7 7个电子，个电子，易得到易得到1 1个电子而表现氧化性；个电子而表现氧化性；D D项，氟气与水项，氟气与水剧烈反应剧烈反应2F2F2 22H2

30、H2 2O=4HFO=4HFO O2 2，不能置换出，不能置换出ClCl2 2，故，故D D错。错。溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KIKI试纸变蓝的是试纸变蓝的是 ( () )。A A B BC C D D解析解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与有单质碘或能与KIKI反应生成单质碘的，均可使湿润反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉的淀粉KIKI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在BrBr2 2、ClCl2 2，可与，可与KIKI反应置换出碘单

31、质；碘酒是碘的酒精溶反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将溶液具有强氧化性，可将I I氧化生成碘单质；氯化氧化生成碘单质；氯化钾不与钾不与KIKI反应，没有碘单质生成。反应，没有碘单质生成。答案答案C C质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）= 质子数质子数（Z）+ 中子数中子数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数

32、）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162- 2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电

33、子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类 由由 决定。决定。（2）元素的种类由）元素的种类由 决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由 决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由 决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 决定。决定。 （6）核电荷数由）核电荷数由 决定决定 ABAABABDEA1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素

34、的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB5.

35、某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( )A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+B 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（ ）（A）所含质子数）所含质子数An （B

36、）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZAnAZR答案：A 练习练习3氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种是氯元素的一种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 练习练习 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶于水制成溶液后

37、，于水制成溶液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中子，求：子，求：Z值和值和A值；值； 练习练习B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子

38、78348034783480347834803478348034783480343. 硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原子硼元素的相对原子质量为质量为10. 80，则对硼元素中，则对硼元素中 10B质量分数判质量分数判断正确的是（断正确的是（ ）(A)20% (B) 略大于略大于20% (C)略小于略小于20% (D) 80%设设10B 的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比可用十字交叉法求出原子个数比则有则有 10 x + 11(1-x) = 10.8解得解得 x = 20%10B的质量分数的质量分数=注意审题注意审题C110110

39、 + 4 11 100% = 18.5% 由于由于10B质量小于质量小于11B，故，故10B质量分数质量分数 Na+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。 Cl-Cl1.原子半径由小到大，且最高正价依次降原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（低的是（ ）A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr3. A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBABB