教师用卷浙教版科学八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号（优生加练）.pptx

1、微粒的模微粒的模型型与符号与符号 （优生加练）（优生加练）一一、单单选题选题1若一个 SO2 分子的质量为 n 千克，一个 SO3 分子的质量为 m 千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则 SO2 的相对分子质量为( )ABCD【答案】C【解析】【分析】先由一个二氧化硫分子和一个三氧化硫分子相差一个氧原子，由此计算出一个氧原 子质量，再由二氧化硫质量计算出硫原子质量，然后按相对分子质量标准计算相对分子质【解答】 一个 SO2 分子的质量为 n 千克，一个 SO3 分子的质量为 m 千克，则一个氧原子质量为 m-n 千克，一个硫原子质量为 n-2(m-n)=3n-2m 千克，若以一个硫原子质量

2、的作为标准，则 SO2 的相对分子质量为;故选 C。2某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质，已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为( )AC5H10O2BC5H10O5CC6H6O【答案】BDC6H12O6【解析】【分析】由物质 R 中碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化 学式。【解答】由物质 R 中碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素， 则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3

3、%；设该化合物的化学式为 CxHyOz；根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%； 且 12x+y+16z=150；解得：x=5，y=10，z5；则 R 的化学式为 C5H10O5。故选 B。3某元素氧化物的相对分子质量为 a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为 b，则此元素的化合价可 能 是 ( )ABCD【答案】D【解析】【分析】相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，假设化合价的数值分别 为奇数和偶数，依据相对分子质量与化学式的关系解答出 x 的值即可。【解答】设该元素化合价为+x 价，相对原子质量为 y。（1）如 x 为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox

4、，硝酸盐的化学式为 R2（SO4）x，据题意有： 2y+16x=a，2y+96x=b；解得：。（2）x 为偶数时，氧化物化学式为，硝酸盐的化学式为 R（SO4），据题意有：，；解得：。故选 D。4碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等 特点。其主要成分就是 KOH，现在有一份在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水量为 7.62%，含有 K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入 10g20%的盐酸中，再用 10.2%的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（ ）A3.4gB4.1g【答案】BC4.5gD无法计算【解析】【

5、分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量元素质量分数分析。【解答】氢氧化钾、碳酸钾都能与盐酸反应生成氯化钾，盐酸中氯元素即为生成氯化钾中氯元素，蒸发后固体质量即为氯化钾质量，氯化钾质量为=4.1g； 故选 B。5将 Fe3O4、Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 mg，在加热条件下用足量 CO 还原得到金属混合物2.32g，将生成的 CO2 气体用足量澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀，则 m 的数值为（ ）A5.32B3.12C3.59D2.37【答案】B【解析】【分析】根据金属氧化物中氧元素质量为二氧化碳质量的一半，金属元素质量为 2.32g，利 用生成碳

6、酸钙质量计算出二氧化碳质量，由此计算出混合物中氧元素质量，从而确定 m 值分析。【解答】设生成 5.00 克碳酸钙反应的二氧化碳质量为 x CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100 x5.00g44：100 x:5.00gx=2.2g二氧化碳中一半氧元素来自于金属氧化物，则金属氧化物中氧元素质量为 2.2g=0.8g，则m=2.32g+0.8g=3.12g；故选 B。6一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说 法正确的是（ ）Ax 的值为 9B该反应中氧气与水的质量变化之比为 6:5CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳、氢元素质量比为 3

7、:1【答案】D【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出 x 的值；2将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；3二氧化碳的质量碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量氢元素的质量分数计算出 氢元素的质量，将二者相加与 W 的质量相比，从而确定W 的元素组成。4计算出碳和氢的质量然后作比即可。【解答】A根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故 A 错误； B该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变 化之比为：12g：9g=4：3，故 B 错误；C、11gCO2 中含有碳元

8、素的质量为：，9g 水中含有氢元素的质量为：， 、所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石。35.已知在 C2H4、C2H4O 和 C2H4O6 组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为 M，则 混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我 们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a 个 C2H4 分子，b 个 C2H4O 分子，c 个 C2H4O6 分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：一个 C2H4 分子，一个 C2H4O 分子，一个 C2H4O6 分子；一个 C2H4 分

9、子，二个 C2H4O 分子；一个 C2H4O 分子，二个 C2H4O6 分子1我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合(填两种元素名 称)的原子个数比 为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为，且碳元素的质量分数可表示 为。2拓展：已知在 NaHS、MgSO4 和 NaHSO3 组成的混合物中，含硫 40，则氧元素的质量分数 为。【答案】（1）碳、氢；1M%；（2）30%【解析】【分析】 （1）根据三者的化学式确定哪两种元素的原子个数之比保持定值，并根据“元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”计算出它们的质量分数之比。碳、氢、氧三者的质量分数之和等于 1，据此计算出碳元素的

10、质量分数即可。（2）由于 Na 和 H 的相对原子质量的和等于Mg 的相对原子质量，抛开元素仅从数字的角度来看， “NaH”与 Mg 相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体 A（即将“NaH”和Mg 都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为 2 4）。那么，这样处理后混合物就相当于是由 AS、ASO4、ASO3 组成的了，然后在利用（1）中的方法计算即可。【解答】 （1）根据它们的化学式 C2H4、C2H4O 和 C2H4O6 可知， 无论怎么组合，碳、氢的原子个数比为一定值：4：2=1：2，即两者质量比为（121）：（12）=6：1； 那么两者的质量分数之比为 6：1；由于混合物中含氧元素的质量分数为 M%，则碳、氢两种元素所占总物质的质量分数可表示为 1-M%，则碳元素的质量分数：。（2）由于 Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体 A（即将“NaH”和 Mg 都换用“A”来表示， 其相对原子质量可作 2 4）。其中 A、S 质量比为 24：32=3：4； 硫的质量分数为 40%，设 A 的质量分数为 x，则有 24：32=x：40%， 解得：混合物中 A 的质量分数 x=30%；氧的质量分数为：1-40%-30%=30%。