2022届四川省宜宾市叙州区第二中学校高三高考适应性考试理综化学试题（含答案）.docx

1、叙州区二中2022年普通高等学校招生适应性考试理科综合能力测试生物注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。学科.网回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与

2、材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8.2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2B.1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2C.

3、46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气9.有关肉桂醇()的下列说法正确的是 A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇()互为同系物10.下列实验操作或方法正确的是 A.检验某溶液中是否含有时，先加入少量，再滴加KSCN溶液B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体C.将饱和溶液煮沸制备胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，

4、最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是 A元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素b的单质能与水、无水乙醇反应Cc的简单离子与d的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物12.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：。下列有关说法正确的是 A.该电池比能量高，用做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC.充电时，向N极区迁移D.充电时，N极反应为13.一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平

5、衡曲线如图所示。已知：，。向 10mL 0.01 mol/L 溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是 A.该温度下，溶度积常数B.欲使c点对应溶液移向b点，可加浓溶液C.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液D.的平衡常数为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择_

6、装置，检验该装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。 .写出A装置中反应的离子方程式_。.D装置中小烧杯中应盛放_，目的是_。.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_。27.（15分）甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：(1)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) 1-3122 kJ/mol4NH3(g)+3O

7、2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 2-472 kJ/mol4(CH3)2NH(g)+15O2(g)=8CO2(g)+14H2O(g)+2N2(g) 3-7492 kJ/mol则制备二甲胺反应2CH3OH(g)+NH3(g)=(CH3)2NH(g)+2H2O(g)的_kJ/mol。(2)一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)=1:1的曲线是_。一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)=3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_。温度为443

8、 K时，按c(CH3OH):c(NH3)=2:1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_，该温度下的化学平衡常数为_。(3)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(Cl)；Cl与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。步骤的电极反应式为_，步骤的离子方程式为_，维持电流强度为1.5 A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为_g。(已知F=96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素) 28.（

9、14分）在古代，橘红色的铅丹用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。回答下列问题：(1)性质实验实验操作现象解析或结论将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的溶液，搅拌_将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL熔盐酸，加热有刺激性黄绿气体产生反应的化学方程式：_另一份滤渣加入硝酸酸化的溶液，搅拌得紫色溶液结论：_(2)组成测定准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是 。将中所得溶液全部

10、转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与的反应可表示为，滴定时EDTA溶液应盛装在 中。滤液中含 mol。将中所得固体全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与的混合液和8g固体KI，摇动锥形瓶，使全部反应而溶解，发生反应，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的标准溶液滴定，发生反应，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液 ，即为终点，用去溶液30.80 mL。根据、实验数据计算，铅丹中Pb(II)与Pb(IV)的原子数之比为 。（二）选考题：共45分。请考生

11、从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：（1）碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示)；（2）的立体构型是_形：与互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。（3）将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；中的硫原子杂化方式为_；用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是

12、_。（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成_体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_个；若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为_g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)36.【化学选修 5：有机化学基础】（15分）某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）F分子中的含氧官能团是_(填名称)；（2）高分子化合物D的结构简式是_；（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_；（4）FH的反应类型有_；（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振

13、氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有_种；（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。_。化学参考答案7-13：AACDCBC26：（1）B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好（2） （3） ；NaOH溶液；吸收尾气，防止污染空气；在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 27：（1）-5113（注：题目中应为负值，排版时漏掉负号，如更正后答案

14、应为-1367）（2）c;及时移去产物;8.3%或;或0.037（3）;1828：(1)固体由橘红色变为棕黑色pbO2+4HCl(浓)pbCl2+Cl2+2H2O在酸性溶液中,pbO2能将Mn2+氧化为MnO4;(2)过滤、洗涤、干燥酸式滴定管,1.46010-3 蓝色脱去且半分钟内不恢复,1.90;B35：（1）CON （2）直线；N2O或CO2或BeCl2（3）. ；sp3；两种离子的中心硫原子均为sp3杂化，中没有孤对电子，有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小。（4）正四面体；12； 36：(1) 羟基、羧基 (2) (3)BrCH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH HO-CH2CH2NO2+NaOCH=CHCH2COONa+H2O+NaBr (4)加成反应、取代反应 (5)20 (6)