2016年重庆理工大学考研专业课试题物理化学.doc

1、重庆理工大学硕士研究生试题专用纸重庆理工大学 2016 年攻读硕士学位研究生入学考试试题学院名称：化学化工学院 学科、专业名称：材料化学工程、化学工程 考试科目（代码）： 物理化学（816）A卷 （试题共 7 页）注意：1.所有试题的答案均写在专用的答题纸上，写在试题纸上一律无效。2.试题附在考卷内交回。一、单项选择题，每题只有一个正确答案（每题2分，共40分）1、功和热（ ） (A) 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 (B) 都是途径函数，对应某一状态有一确定值 (C) 都是状态函数，变化量与途径无关(D) 都是状态函数，始、终态确定，其值也确定2、某体系恒压时功的表示式为（ ）

2、A B. C. D. 3、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是( ) D. 4、影响理想气体化学反应标准平衡常数K的因素有( ) A.压力 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度5、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：( )(A) 大水珠变大，小水珠变小 ；(B) 大水珠变大，小水珠变大；(C) 大水珠变小，小水珠变大 ；(D) 大水珠，小水珠均变小。6、关于反应级数，说法正确的是：( ) (A)只有基元反应的级数是正整数 ； (B)反应级数不会小于零 ；(C)催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。7、醌氢醌电池属于（ ）。（A）第一类电极；

3、 （B）第二类电极； （C）氧化还原电极； （D）离子选择电极。8、已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25时的平衡常数，ZnCl2浓度为0.01molkg-1，下列叙述不正确的是：( ) (A) 原电池符号为；(B)原电池符号为 ；(C)标准电池电动势 = 0.9754 V ； (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。9、反应在温度T时其。现在在T下，容器内盛有A、B、D三种理想气体，而且它们的分压力恰好均为100，在此条件下，反应（ ）（A）从右向左进行； （B）处于平衡状态；（C）从左向右进行； （D）条件不够，无法判断。10、盐碱地的农作物长势不良

4、，甚至枯萎，其主要原因是：( ) (A) 天气太热 ； (B) 很少下雨 ； (C) 肥料不足 ； (D) 水分倒流 。11、2mol双原子理想气体，由300kPa、20的始态，恒温可逆压缩到15，此过程的体积功W（单位：J）为（ ）（A）1276 （B）1726 （C）863 （D）1207.612、下列物理量中都是状态函数的是（ ）（A）T, p , V , Q； （B）W， Cp , Vm , （C）T, p , V , n； （D）T, p , U , W13、工作在25和100两个大热源的卡诺热机，其效率（ ）（A）20% （B）25% （C）75% （D）无法确定14、25时，将1

5、1.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：（ ）(A) S 0，G 0 ； (B) S 0，G 0 ；(C) S = 0，G = 0 ； (D) S = 0，G 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（ ）（A） 升温加压 （B）升温降压 （C）降温加压 （D）降温降压17、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ）。（A）欧姆定律 （B）离子独立运动定律 （C）法拉第定律 （D）能斯特定律18、只受环境温度和压力影响的二组分平衡系统, 可能出现的最多相数为（ ）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 519、和任意量的及达平衡时，

6、下列答案正确的是（ ）。（A） C=2，P=2，F=2 （B）C=1，P=2，F=1 （C）C=1，P=3，F=2 （D）C=1，P=2，F=320、基元反应的分子数是个微观概念，其值为（ ）(A) 0，1，2，3 (B) 只能是1,2,3,这三个正整数 (C) 也可能小于1的数值 (D) 可正，可负，可为零二、填空题（每空1分，共20分）1、热力学将作为研究对象的那部分物质称之为 ；而将与其密切相关的部分称为 。2、写出在温度为T下，下列反应的标准摩尔反应焓是什么？化合物的标准摩尔生成焓是什么？物质的标准摩尔燃烧焓是什么？或者两者皆不是。 为 为 为 为 3、用G0判断过程的方向和限度的条件

7、是 、 、 。4、一定量纯物质的 ； ； 5、由于弯曲液面具有附加压力，将毛细管插入到液体中，通常其中的液面高度与平液面不同，水在毛细管中要 , 汞在毛细管中要 。（填上升或下降）。 6、某一级反应的半衰期为10min, 其反应速率常数 k = 。7、质量摩尔浓度为b的NaCl、CuCl2、FeCl3的水溶液的离子强度分别为I（NaCl） ；I（CuCl2）= ；I（FeCl3）= 。8、纯碘和其饱和蒸气达到平衡时，系统的独立组分数为 ，相数为 ，自由度数为 。三、判断题，对的画“”，错的画“”（每题1分，共10分）1、。( ) 2、若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方

8、成正比。( )3、二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ) 4、系统经历一个可逆循环过程，其熵变。( )5、蒸气压随温度增加而升高。( )6、对恒温恒压不做非体积功的反应系统,若， 则当时仍能正向进行. ( )7、因为热力学能和焓都是状态函数，而恒容过程，恒压过程，所以和也是状态函数。( )8、无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小。( ) 9、用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。( )10、单组分系统的物种数一定等于1。( )四、相图分析题（12分）有如下A-B二组分凝聚系统相图，回答下列问题：1、用文

9、字说明该相图的特征类型 （2分）2、标出图中各相区的稳定相; （4分）3、写出三相线的平衡表达式。（2分）4、画出a、b的步冷曲线并注明冷却过程相变化的情况（4分）tb75421CawBBA863五、计算题（共68分，6题）1、（共10分）某双原子理想气体4mol，从始态，经绝热可逆压缩到末态压力。求末态温度及过程的Q、W、及。2、（共16分）电池 Pt| H2(101.325kPa) | HCl(0.1molkg1) | Hg2Cl2(s) |Hg 电动势E与温度T的关系为E/V = 0.0694+1.881103 T/K2.9106 (T/K)2 (1)写出电极及电池反应; （4分）(2)

10、计算25该反应的吉布斯函数变DrGm, 熵变DrSm, 焓变DrHm以用电池恒温可逆放电时该反应过程的热Qr,m.（12分）提示：先求电池的温度系数。其中F取96500 C/mol3、（共10分）1mol, 263.15K的过冷水于恒压101.325kPa下凝固为同温的冰, 求系统的DG .并判断是否为自发过程。已知水在正常凝固点273.15K、101.325kPa下的凝固热为 - 6220 Jmol-1. Cp,m(水) = 75.3 Jmol-1K-1, Cp,m(冰) = 37.6Jmol-1K-1.4、（共10分）已知25时的下列数据：物质31.05393.509505.8121.3213.74167.4求110时的分解压。设。5、（共10分）某水溶液含有非挥发性溶质，在271.65K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（4分）（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）；（4分）（3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）。（2分）已知水的，。6、（共12分）始态为，的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到，的末态。求各步骤及途径的Q，。（1）恒温可逆过程；（4分）（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（8分）- 8 -