盐类的水解课件(精品).ppt

1、=7=777777777【思考思考】 (？CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2ONaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3、 NH NH4 4NONO3 3、AlAlClCl3 3 、NaNaF F 、 NaClONaClO 、CuSOCuSO4 4 、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 、NaNa2 2SOSO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、AlAl2 2S S3 3

2、 、 KBrKBr 实验实验: H H2 2酚酞酚酞. .实验实验:的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验: 无色无色无色无色红色红色 水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？. . 水溶液中存在哪些粒子？它们能否水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何变化？如何变化？ H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa

3、= COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + COOH + NaOHNaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -结论：结论： 溶溶液液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+ +) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(

4、OHc(OH- -)c(Hc(H+ +) )而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质颜色加深颜色加深颜色变深（棕黄色变为红颜色变深（棕黄色变为红褐色透明胶体）褐色透明胶体）颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成有气体产生成有气体产生 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 外因：外因：（1）配制溶液）配制溶液 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用_（2）蒸发结晶：）蒸发结晶：FeFe2Fe(OH)3

5、 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 （9）试剂瓶的选用）试剂瓶的选用 （10）除杂）除杂(11)利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TTiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。