常见的酸和碱PPt课件(同名2396).ppt

1、学习目标学习目标（第一课时）（第一课时）l1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；酸碱性；l2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。情况。回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了管中会看到什么现象？该现象说明了什么？什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。

2、最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等

3、。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。皮蛋中也有碱。柠檬、柑橘等水柠檬、柑橘等水含有柠檬酸含有柠檬酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(K

4、OH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从组成上；从组成上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 我们曾学过氨水能我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也；也学过稀醋酸、碳酸都能学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。哪。哪么，么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢

5、？变颜色呢？1酸碱指示剂：酸碱指示剂：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成石蕊溶液遇酸溶液变成红色红色，遇碱溶液变成，遇碱溶液变成 蓝色蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色红色。 讨论：上述

6、属于酸溶液的是讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是上述属于碱溶液的是 。 食醋和盐酸是酸溶液食醋和盐酸是酸溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液课堂检测一：课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无

7、色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变石蕊溶液使盐酸变红色红色的说法是错误的。的说法是错误的。l5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（明柠檬汁显（ ） A酸性酸性 B碱性碱性 C中性中性 D无法确定无法确定l6、能使紫色石蕊溶液变、能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色的溶液可以的溶液可以使无色酚酞溶液变使

8、无色酚酞溶液变 色。色。l7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是无色溶液的试剂是 。A红色红色紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液知识拓展知识拓展 著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特波义耳在一波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色

9、素，遇到酸碱性不同的溶液会有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。显示出不同的颜色。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，

10、花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等等) )，分别在研钵中捣烂，加入酒精，分别在研钵中捣烂，加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在表内试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。

11、 指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论

12、：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。课堂检测二：课堂检测二：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提

13、取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 水中水中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性

14、盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类课堂小结课堂小结1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况第二课时第二课时学习目标学习目标（第二课时）（第二课时）l1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；l2、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。l3、酸的化学性质、酸的化学性质l学习重点：学习重点：浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的化学性质。化学性质。生活中的酸生活中的酸柠檬、柑橘等水柠檬、柑橘等水含有柠檬酸含有柠檬酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸

15、 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 一常见的酸一常见的酸（盐酸和硫酸）（盐酸和硫酸）1几种常见的酸几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态无色、液态无色、油状、无色、油状、粘稠、液态粘稠、液态瓶口有白雾瓶口有白雾无现象无现象有剌激性气味有剌激性气味（易挥发）（易挥发）无剌激性气味无剌激性气味（难挥发）（难挥发）2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用

16、于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂剂（如（如CO2、H2、O2等）等）但不能用来干燥氨气但不能用来干燥氨气 。 （1 1）浓硫酸有）浓硫酸有 ，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。 3浓硫酸的浓硫酸的特性特性（2 2）浓硫酸有强烈的）浓硫酸有强烈的 。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量弄硫用小木棍蘸少量弄硫酸酸把

17、浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上原因：原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 由由黄色黄色变成变成黑色黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成并变成黑色黑色吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性3、浓硫酸溶于水会放出大量的热量 稀释方法：稀释方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。将水倒进浓硫酸里。 实验实验：浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释；操作要

18、点：操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。（搅拌的目地是什么？）（搅拌的目地是什么？）散热散热设问设问：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？浓硫酸稀释时能否水入酸呢？小结小结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）实验实验1010- -4浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作讨论：讨论：使用浓硫酸时应十分小心，注意安使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，全，若不慎

19、将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？是否也要进行处理？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用用大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液。稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。皮肤会造成腐蚀。3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能

20、使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色仍无色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3

21、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2课堂检测课堂检测 1、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？各有何变化？应如何保存？答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的

22、浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.3、先用稀硫酸在普通的纸、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.2、浓硫酸具有强烈的、浓硫酸具有强烈的 性，使用浓硫酸时要特别小性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再然

23、后再 。课堂小结：课堂小结：1、浓盐酸的特性：、浓盐酸的特性：浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）形成的盐酸小液滴）2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（1）吸水性；）吸水性；（2）强烈的腐蚀性；）强烈的腐蚀性；（3）溶于水会放出大量热量。）溶于水会放出大量热量。3、酸的化学性质：、酸的化学性质：第三课时第三课时学习目标学习目标1、掌握、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途的物理性质和用途 2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法、知道氢氧化钠、

24、氢氧化钙的保存方法常见的碱常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（一）、氢氧化钠（一）、氢氧化钠( (NaOHNaOH) )实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、白色、固体固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到较热较热溶于水放出溶于水放出大量热大量热讨论：讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？氢氧化钠应如何保存？为什么？物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，

25、易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干燥剂燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（是一种固态干燥剂），装置如图所示：腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，腐蚀性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 小结：小结：注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣

26、服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 检测一：检测一：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有

27、强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它曝露在空气中时容易它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_， 要要 保存

28、。保存。苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂密封密封（二）、氢氧化钙（二）、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰它可由生石灰( (CaOCaO) )与水反应得到：与水反应得到：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应中放出大量热。反应中放出大量热。小结小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀

29、性和涩味。微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。氢氧化钙的制取：氢氧化钙的制取：故：故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）（三）：（三）：其它常见的碱其它常见的碱：l1：氢氧化钾：氢氧化钾：KOH（与（与NaOH类似）类似）l2：氨水：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液态它是一种挥发性的液态碱，易分解：碱，易分解：l NH3H2O= NH3 +H2O NH3+H2O= NH3H2O补充补充：金属氧化物：金属氧化物+水水 可溶性碱可溶性碱 如：如：CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2

30、 K2O+H2O=2KOHCuO+H2O=（不反应）（不反应）检测二：检测二：1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。 2 2下列各组物质，属于同种物质的是下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石 C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色

31、红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH3 3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )( ) A A、大理石大理石 B B、浓硫酸浓硫酸 C C、熟石灰熟石灰 D D、石墨石墨 4 4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热量的热 （ ） A A、氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、氧化钙氧化钙 D D、氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C CA CA C生成新物质生成新物质与与COCO2 2反应反应溶于水放出热量溶于

32、水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量课堂小结课堂小结l掌握常见碱的特性和用途；掌握常见碱的特性和用途； l知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法；知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法；l知道氨水是一种挥发性碱。知道氨水是一种挥发性碱。第四课时第四课时学习目标学习目标（第二课时）（第二课时）l1、掌握碱的化学性质；、掌握碱的化学性质；l2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。的应用。蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂反应：碱与指示剂反应：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后氢氧化钠氢氧化钠溶

33、液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。注：注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。讨论讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。l 假设猜想：假设猜想：l 猜想一：使酚酞变红的可能是猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的水分子水分子；l 猜想二：使酚酞变红的可能是猜想二：使

34、酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ；l 猜想三：使酚酞变红的可能是猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ；l 设计实验：设计实验：l 1、取、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜l 想想 不正确；不正确；l 2、取、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜l 想想 不正确；不正确；l 实验结论：实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒l 子是子是 。l 反思：反思：有

35、人认为实验有人认为实验1不必做，理由是：不必做，理由是：钠离子钠离子氢氧根离子氢氧根离子一一二二氢氧根离子氢氧根离子实验实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 应用：应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生氢氧化钙能与空气中的二

36、氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用：写出有关反应的化学方程式及应用：_ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3= Na2SO4+H2OC

37、a(OH)2+SO2= CaSO3+H2O用用NaOH、Ca(OH)2可可用来除去工业废气中的用来除去工业废气中的SO2、SO3想想：如何检验是否变质？想想：如何检验是否变质？讨论讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？间发生了反应呢？l 实验方案实验方案：l 盛氢氧化钠溶液盛氢氧化钠溶液 红墨水红墨水l （1）：）： （2）：）： l 装装CO2 水水 NaOH+CO2 l （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。有无汽泡产生（对生成物进行检验）。l 想

38、一想想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？明了它们之间发生了反应的？实验实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

39、碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应生成盐和水。碱能与酸反应生成盐和水。 碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：例：氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。实验：实验：观察现象并写出反应的化学方程式：观察现象并写出反应的化学方程式：课堂检测：课堂检测：1 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂

40、是 （ ） A A、酚酞溶液酚酞溶液 B B、二氧化碳二氧化碳 C C、CuOCuO D D、稀盐酸稀盐酸B B2 2纯净的氢氧化钠是一种纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于色固体，由于在空气里它不仅能吸收在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空而潮解，还能跟空气里的气里的_起反应而变质。所以，氢氧化起反应而变质。所以，氢氧化钠必须钠必须_保存。写出有关反应的化学方程保存。写出有关反应的化学方程式：式：_。向向变质的氢氧化钠变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到中加入足量的盐酸，可观察到的现象是的现象是_，写出所发生，写出所发生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。 白白水分水分二氧化碳二氧化

41、碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O3 3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？4 4某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。碱性废液的方法。 分别取分别取样于样于试管中，通入试管中，通入CO2，出现白色沉淀，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化的原溶液是石灰水，没有变化的原

42、溶液是氢氧化钠溶液。钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；性废液；如：如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO45 5在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为

43、生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O课堂小结：课堂小结：

44、 碱的化学性质：碱的化学性质： 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3 3）酸能与碱反应）酸能与碱反应（4 4）碱能与某些盐反应）碱能与某些盐反应第五课时第五课时学习目标学习目标（第三课时）（第三课时）l1、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因l2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义； 问题问题 ：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？为

45、什么不同的碱也有一些相似的化学性质？ 【实验实验10-910-9】如图如图10-1010-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有能导电的溶液有(灯灯亮亮)不能导电的溶液不能导电的溶液有有(灯不亮灯不亮)盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇氯化钠氯化钠晶体晶体分析分析：l 1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不

46、中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电；能导电；l 2、氯化钠晶体（不导电）、氯化钠晶体（不导电） 氯化钠溶液氯化钠溶液(导电导电) （ 、 不能自由移动）不能自由移动） (产生了自由移动的产生了自由移动的 、 )l 小结小结：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。离子的过程叫做电离。溶于水溶于水-+Na-Cl-Cl+Na电离方程式电离方程式（用来表示电离过程的式子用来表示电离过程的式子）：）： l书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）l1、写化学式；、写化学式；l2：写出电离产生的离子符号；：写

47、出电离产生的离子符号；l3、配平电荷数。、配平电荷数。HCl= H+Cl-H2SO4= 2H+SO42一、酸一、酸= H+酸根离子酸根离子NaOH= Na+OHCa(OH)2= Ca2+2OH二、碱二、碱= 金属离子金属离子+OH 电离时产生的阳离电离时产生的阳离子子全部全部是是氢离子氢离子的化合的化合物叫做酸。物叫做酸。 电离时产生的阴离子电离时产生的阴离子全部全部是是OH，的化合物叫，的化合物叫做碱。做碱。三、盐三、盐=金属离子金属离子+酸根离子酸根离子:由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。NaCl= Na +Cl +讨论：溶液是不显电性，为什么

48、？讨论：溶液是不显电性，为什么？溶液中阳离子所带的正电溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故溶液是电荷总数相等，故溶液是不显电性的。不显电性的。课堂检测：课堂检测：1 1蒸馏水蒸馏水_（填（填“能能”或或“不不能能”，以下同）导电；乙醇，以下同）导电；乙醇_导电；导电； 氯化钠氯化钠溶液溶液_导电；氢氧化钠溶液导电；氢氧化钠溶液_导电；有些导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2 2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能不能不能能能

49、能能离子离子A3 3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出中能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。盐是由盐是由 和和 构成的。构成的。 氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子金属离子金属离子酸根离子酸根离子课堂小结课堂小结l1、酸、碱、盐溶液能导电的原因。、酸、碱、盐溶液能导电的原因。l2、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。l3、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相似的化学性质。似的化学性质。