2022届北京市高三下学期第三次模拟考试化学试题（含答案）.rar

12022 届高三适应性练习届高三适应性练习2022 年年 5 月月化学化学命题人：命题人：高三化学备课组高三化学备课组说明：本试卷说明：本试卷 19 道题，共道题，共 100 分；考试时间分；考试时间 90 分钟；分钟；请在答题卡上填写个人信息请在答题卡上填写个人信息可能用到的相对原子质量：H 1 ;Li 7;C 12;O 16;P 31;Fe 56；Ce 140第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）本卷共本卷共 1 14 4 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案按照任课老师的要求上传至指答案按照任课老师的要求上传至指定的位置定的位置。1下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是A 石灰纯碱法除水垢B补铁口服液中添加维生素 CC工业上原油的分馏D生活中用“暖宝宝”取暖2从中草药中提取的 calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA 的说法正确的是Asp3杂化的碳原子个数为 2 个B碱性条件下水解产物只有 1 种C1 mol 该分子最多与 10 mol H2发生加成反应D1 mol 该分子最多与含 4 mol Br2的溴水发生反应3下列图示正确的是A质量数为 31 的磷原子的原子结构示意图：3115PBCaCl2的电子式：CCO2的空间填充模型：DSO32-的 VSEPR 模型：2-242Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列说法不正确的是A反应中，I2表现了氧化性B反应中，每生成 1 mol Na2S4O6，有 4 mol e发生转移CNa2S2O3是含有共价键的离子化合物DNa2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有 Na2SO45下列化学用语表述正确的是A向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 KAl(SO4)2溶液使 Ba2+恰好沉淀完全2Ba24OHAl32SO42-=2BaSO4Al(OH)4-B电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2C向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H218O2Na2O2=4Na4OH18O2D乙酸溶液显酸性：CH3COOH= HCH3COO-6实验室用如下方法制备饮用水消毒剂 ClO2：已知：NCl3为强氧化剂，其中 N 元素为-3 价。下列说法不正确的是ANH4Cl 的电子式为B电解池中总反应的化学方程式为 NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2C若 NaClO2与 NCl3恰好完全反应，则 X 为 NaClD残留的 ClO2可用适量 FeSO4溶液去除7某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) H 0。实验测得：正(NO2)k正c2(NO2)，逆(NO)k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度（molL1）平衡浓度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.60.10下列说法不正确的是A升高温度，该反应的化学平衡常数增大B中 NO2的平衡转化率约为 66.7%C中达到平衡状态时，c(O2)0.2molL1D该反应的化学平衡常数可表示为电解电解正逆kKk38铑的配合物离子Rh(CO)2I2-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是ACH3COI 是反应中间体B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2HC反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O9以纤维素为原料合成塑料路线如图。下列有关说法不正确的是A纤维素是天然高分子化合物B葡萄糖和果糖互为同分异构体C可用酸性 KMnO4溶液直接将 5-HMF 氧化为 FDCADPEF 可由 FDCA 和乙二醇缩聚而得10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体Na2O2未完全变质B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2催化剂催化剂411电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。该技术主要利用 Fe2+和 H2O2，两者反应后生成的强氧化剂羟基自由基，可将废水中的有害有机物氧化而除去。下列有关说法错误的是Aa 电极为 Fe 电极，外接电源正极B阴极反应为 O2+2e-=C消耗标准状况下 11.2 L O2，生成 1 mol OHD处理苯酚的反应为12水分子中存在氢键，氢键的形成赋予物质一些特殊的性质。水分子中的氢键冰晶体中的孔穴示意图下列说法不正确的是A水分子间形成氢键，可彼此结合形成(H2O)n，氢键可表示为 OH OB 冰中的水分子之间最大限度地形成氢键， 每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着 sp3杂化轨道的方向彼此形成氢键，每 1 mol 冰含有 2 mol 氢键C根据冰的升华热为 51 kJ/mol，冰晶体中范德华力作用能为 11 kJ/mol，可推知氢键的作用能为 40 kJ/molD羊毛纤维（含蛋白质）水洗后会变形，与氢键有关13用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金） 、Ag 和 Cu已知：浓硝酸不能单独将 Au 溶解，通常采用王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3溶解 Au。下列说法不正确的是A浓、稀 HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的 Cu，选择稀硝酸可节约原料BHNO3NaCl 与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：Au + 4NaCl + 5HNO3= HAuCl4+ NO+ 2H2O + 4NaNO3C用王水溶金时，利用了 HNO3的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性D用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag，试剂 1 应选择 NaCl 溶液514向 2 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中滴加 0.2 mol/L Na2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含 SO42-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验 1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验 2：已知：。下列同学对实验现象的分析正确的是A实验 1 中加入稀 H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有 Cu+B实验 2 中加入 KI 溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有 Cu2+C实验 2 中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在 Cu2+D在 I-的存在下，Cu2+与 SO32-发生了氧化还原反应，产生 CuI 沉淀和 SO42-，说明棕黄色沉淀中含有 Cu2+和 SO32-第第卷（综合题卷（综合题 共共 5 58 8 分）分）考试结束后按照任课老师的要求上传至指定的位置考试结束后按照任课老师的要求上传至指定的位置。15.（11 分）由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。（1）Co 基态原子的核外电子排布式为_。钴酸锂电池（含有 LiCoO2）中 Co 的化合价是_价。（2）钴酸锂电池过度充电时，Li1xCoO2会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。Li1xCoO2完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是_。A锂电池能量密度高（单位质量所释放出的电能大） ，与 Li 的相对原子量小有关。B添加剂的选择需要考虑到还原性强弱、离子迁移速率等因素。C为了安全，使用锂电池时尽量不要过度充电。（3）钴酸锂电池安全性较差，科学家又研发出了磷酸亚铁锂电池。铁与钴性质的相似性来自于元素周期表中的位置关系，Fe 在元素周期表中的位置是_。（4）磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示。 长方体晶胞的长和宽均为 a nm，高为 b nm，NA为阿伏加德罗常数，晶体的密度为_gcm3。 磷酸亚铁锂晶体中 P 的杂化类型是_。（5）磷酸亚铁锂电池的总反应方程式为。放电时的正极反应为_，它在充电过程中正极材料的质量逐渐_（填“增大”或“减小”） 。616.（13 分）羟吲哚（）及其衍生物在植物体发育过程中扮演着重要的角色，一种合成路线如下。已知：（1）A 所含官能团的名称为_。（2）B 的结构简式为_。（3）DE 的化学方程式为_。（4）试剂 b 在一定条件下可向试剂 a 转化，该反应的化学方程式为_。（5）试剂 c 的分子式为 C6H4O2NCl，其结构简式为_。（6）G 不能与 Na2CO3反应，其结构简式为_。（7）羟吲哚经水解可得到 2氨基苯乙酸。2氨基苯乙酸熔点明显低于 3氨基苯乙酸。物质熔点（oC）123147解释 2氨基苯乙酸熔点低于 3氨基苯乙酸的原因_。（8）有机物 K 与 E 经上述合成路线相同的步骤可制得羟吲哚的衍生物。以 4氯甲苯为原料，经三步反应可制得 K。写出中间产物 1、中间产物 2 的结构简式。已知：苯环上的CH3、Cl 会使新的取代基进入它的邻位或对位；COOH、NO2会使新的取代基进入它的间位。717.（12 分）我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含 BaO、SiO2等杂质)为原料制备 CeO2的工艺如下图。己知: Ce3+可形成难溶于水的复盐Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O，其氢氧化物也难溶于水。 硫脲的结构简式为 CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 HF 是一元弱酸。回答下列问题:(1) 焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_。 （写一条）(2) 固体 A 的主要成分是_。(3) 焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce 元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如下图所示，应选择的适宜的条件为_，硫酸浓度过大时，浸出率降低的可能原因是_。(4) 步骤加入硫脲的目的将 CeF22+还原为 Ce3+，该反应的离子方程式为_。(5) 步骤加入 NaOH 的目的_。(6) 步骤的离子方程式为_。(7) 取 a g 所制 CeO2， 溶解后配制成 250 mL 溶液。 取 b mL 该溶液用 c mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应 Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 v mL，则该产品的质量分数为_。 （列表达式）818. （10 分）CO2资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。I. CO2制甲醇。以 In2O3作催化剂，可使 CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：i. 催化剂活化：ii. CO2与 H2在活化后的催化剂表面可逆的发生反应，其反应历程如图 1。同时伴随反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H = + 41.2 kJ/mol图 1图 2（1）反应中每生成 1 mol CH3OH(g)放热 49.3 kJ，写出其热化学方程式_。（2）CO2与 H2混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 CO2转化率、CH3OH 选择性的关系如图 2。已知：CH3OH 选择性 = n(生成 CH3OH 所消耗的 CO2的量) / n(发生转化的 CO2的量)CH3OH 选择性随流速增大而升高的原因_。同时，流速加快可减少产物中 H2O 的积累，减少反应_（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。（3）对于以上 CO2制甲醇的过程，以下描述正确的是_A. 碳的杂化方式发生了改变B. 反应中经历了 In-C、In-O 键的形成和断裂C. 加压可以提高 CO2的平衡转化率D. 升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性II. CO2制汽油。我国科学家将 In2O3与另一催化剂 HZSM 联用，可将 CO2转化为汽油（以 CnH2n表示） 。（4）将催化剂 HZSM 表面发生的反应补全：_CH3OH = CnH2n+ _（5）其他条件不变，向原料气中添加不同量的 CO，反应相同时间后，测得 CnH2n的产量随 CO 的增加有明显提升。原因一：c(CO)增大，反应平衡逆移，c(CO2)、c(H2)增大，反应平衡正移，c(CH3OH)增大，生成 CnH2n的速率加快。原因二：_，反应速率加快，c(CH3OH)增大，生成 CnH2n的速率加快。补全原因二。919.（12 分）海淀黄庄某中学化学小组为探究 SO2的性质，进行了下列实验。【实验一】探究 SO2的还原性，波波做了下列实验：实验实验操作实验现象无明显现象通入 SO2后溶液迅速变为棕色溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色（1）对比实验与，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：假设一：c(H+)增大，提高了 Cu2+的氧化性或 SO2的还原性；假设二：c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了 Cu2+的氧化性。小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是。睿睿查阅资料：CuCl32-CuCl(白色沉淀)+2Cl-。设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是。（2）写出中反应的离子方程式。（3）对比实验与，针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据反应（写离子方程式） ，氧化性：Fe3+Cu2+，的反应速率快于的。萌萌查阅资料：Fe3+SO2+H2OFe(HSO3)2+H+。结合资料，解释实验与的速率差异。【实验二】探究 SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：实验实验操作实验现象无明显现象光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色无明显现象（4）博博借助仪器检验黑色沉淀是 Cu2S，溶液中没有 SO42-。写出中反应的离子方程式。（5）反应能发生，可能是因为 Cu2S 的生成提高了 Cu 的还原性或 SO2的氧化性，CuCl32-的生成提高了 Cu 的还原性。对比实验、与，昊昊得出结论：起主要作用的是。通过以上实验，SO2既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。参考答案1234567ADDBACC891011121314CCBCCCD二卷（其它答案，合理则给分，给分，给分（其它答案，合理则给分，给分，给分）15. 11 分（1）1s22s22p63s23p63d74s2（1 分）3（1 分）（2）ABC（3）第四周期第 VIII 族（4）（1 分） sp3（1 分）（5）FePO4LieLiFePO4减小（1 分）16. 13 分（1）醛基（1 分）（2）HOCH2CH2CHO（1 分）浓硫酸，加热（3）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2OCu，加热（4）2CH3OH+O22HCHO+2H2O（5）（6）（7）2氨基苯乙酸与 3氨基苯乙酸相比，易形成分子内氢键，不易形成分子间氢键，分子间作用力较小，熔点较低。 （1 分）（8）第 1 步 KMnO4氧化得对氯苯甲酸，第 2 步硝化得对氯间硝基苯甲酸。 （每个 1 分）17. 12 分（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积(1 分)或其它合理答案（2）BaSO4, SiO2（3）温度为 85 、c(H+)为 2.5 mol/L（1 分）部分 F-与 H+生成弱电解质 HF，导致溶液中的 CeF22+减少。 （1 分）（4）2CeF22+2CS(NH2)2=2Ce3+(SCN2H3)2+2HF+2F-（5）将复盐沉淀转化为氢氧化物沉淀，便于下一步与盐酸反应得到含 Ce3+的溶液（6）2Ce3+6HCO3-=Ce2(CO3)3+3CO2+3H2O（7）172250cv10-3/ab（1 分）18. 10 分（1）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H = - 49.3 kJ/mol（2）反应比反应速率快；流速增大使原料气反应时间减少，反应产生的 CH3OH 与反应产生的 CO 均减少，但 CO 减少得更多。In2O3-x+ xH2O = In2O3+ xH2（3）ABC（4） nCH3OHCnH2n+n H2O（1 分）（5）CO 可将 In2O3还原为 In2O3-x，随 c(CO)增大，催化剂 In2O3活性提高（1 分）19. 12 分（1）向 3mL0.6mol/L 硫酸铜溶液中加入 3mL5.8mol/L 硫酸溶液，通入足量的 SO2气体，无明显现象取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀或加入固体 NaCl（2g NaCl 和 3mL 水）后，溶液迅速变为棕色（2）2Cu2+SO2+6Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl32-+4H+（3）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（1 分）Fe3+迅速与 SO2生成 Fe(HSO3)2+，使得 Fe3+浓度降低，使 Fe3+与 SO2的氧化还原速率变慢；Cu2+迅速与 SO2生成 CuCl32-，使 Cu+浓度降低，使得 Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与 SO2的氧化还原速率变快（4）6Cu+SO2+4H+12Cl-=Cu2S+4CuCl32-+2H2O（5）CuCl32-的生成会提高了 Cu 的还原性（1 分）“坚持就是胜利，不骄不躁，继续颗粒归仓，有任何疑问，不管大小，联系老师坚持就是胜利，不骄不躁，继续颗粒归仓，有任何疑问，不管大小，联系老师”