2021年新高考真题化学(山东卷)(原卷版及答案解析版).doc
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1、 绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 风能发电B. 粮食酿酒
2、C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2. 下列物质应用错误的是A 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. 、不可加热B. 、不可用作反应容器C 、可用于物质分离D. 、使用前需检漏4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A. 原子半径:XYB. 简单氢化物还原性:XYC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种5. 下列由实验现象所得结论错误的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸
3、,产生淡黄色沉淀,证明HSO具有氧化性B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe()C. 向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应6. X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1molX的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1L;0.1molY的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C. 产物中X、Y化合价之比一定为D. 由一定能
4、确定产物中X、Y的化合价7. 某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管中加入1mL20%蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1mL溶液加入试管,盖紧瓶塞;向试管中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管中反应液加入试管,用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处?A. 1B. 2C. 3D. 48. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有NaHCO3C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5、9. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同10. 以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池,下列说法正确的是A. 放电过程中,K+均向负极移动B. 放电过程中,KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时,理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2
6、L二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3
7、溶液A. AB. BC. CD. D12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2甲基2丁醇)存在如图转化关系,下列说法错误的是A. N分子可能存在顺反异构B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C. M的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有4种D. L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有1种13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:+OH-+
8、CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是A. 反应、为决速步B. 反应结束后,溶液中存在18OH-C. 反应结束后,溶液中存在CH318OHD. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变15. 赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=,下列表述正确的是A. B. M点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+
9、c(Na+)+c(H+)C. O点,pH=D. P点,c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:(1)基态F原子核外电子的运动状态有_种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_;OF2分子的空间构型为_;OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是_。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d(4)XeF2晶体
10、属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90,该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为(,)。已知XeF键长为rpm,则B点原子的分数坐标为_;晶胞中A、B间距离d=_pm。17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是_。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如
11、图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.010-5molL-1时,可认为已除尽。中和时pH的理论范围为_;酸化的目的是_;Fe元素在_(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致_;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有_。(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则Na2Cr2O7在_(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为_。18. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283,沸点为3
12、40,易溶于CS2,极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是_;一段时间后,加热管式炉,改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_,证明WO3已被完全还原的现象是_。(2)WO3完全还原后,进行的操作为:冷却,停止通H2;以干燥的接收装置替换E;在B处加装盛有碱石灰的干燥管;加热,通Cl2;。碱石灰的作用是_;操作是_,目的是_。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时
13、1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定:先将WCl6转化为可溶Na2WO4,通过IO离子交换柱发生反应:WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO;交换结束后,向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmolL-1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl6(摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为_。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消
14、耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19. 一种利胆药物F的合成路线如图:已知:.+.回答下列问题:(1)A的结构简式为_;符合下列条件的A的同分异构体有_种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢(2)检验B中是否含有A的试剂为_;BC的反应类型为_。(3)CD的化学方程式为_;E中含氧官能团共_种。(4)已知:,综合上述信息,写出由和制备的合成路线_。20. 2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如图反应:反应
15、:+CH3OH H1反应:+CH3OHH2反应: H3回答下列问题:(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是_(用系统命名法命名);的数值范围是_(填标号)。A1(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数Kx3=9.0,则平衡体系中B的物质的量为_mol,反应的平衡常数Kx1=_。同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释,反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时,A与CH3OH物质的量浓度之比c(A):
16、c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填“X”或“Y”);t=100s时,反应的正反应速率v正_逆反应速率v逆(填“”“”或“=)。绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上.
17、写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化【答案】A【解析】【分析】【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前,二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低;碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”,故选A。【点睛】2. 下列物质应用错误的是A. 石墨用作润滑剂B. 氧化
18、钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案】C【解析】【分析】【详解】A石墨层与层之间的作用力很小,容易在层间发生相对滑动,是一种很好的固体润滑剂,A项不符合题意;B氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙,可以用作食品干燥剂,B项不符合题意;C聚乙炔的结构中有单键和双键交替,具有电子容易流动的性质,是导电聚合物,C项符合题意;D乙二醇容易与水分子形成氢键,可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压,冰点显著降低,故乙二醇可以用作汽车防冻液,D项不符合题意;故选C。3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. 、不可加热B. 、不可用作反应容器C. 、可用于
19、物质分离D. 、使用前需检漏【答案】A【解析】【分析】是锥形瓶,是酸式滴定管,是蒸馏烧瓶,是容量瓶,是梨形分液漏斗【详解】A锥形瓶可以加热,但需要加石棉网,容量瓶不能加热,A项符合题意;B酸式滴定管用于量取一定体积的溶液,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,都不能作反应容器,B项不符合题意;C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作,分离相互溶解的液体,分液漏斗用于分液操作,分离相互不溶解的液体,两者均可用于物质分离,C项不符合题意;D酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查是否漏水,D项不符合题意;故选A。4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者
20、形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A. 原子半径:XYB. 简单氢化物的还原性:XYC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D【解析】【分析】Y位于第三周期,且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是Cl元素,由X、Y形成的阴离子和阳离子知,X与Y容易形成共价键,根据化合物的形式知X是P元素。【详解】AP与Cl在同一周期,则P半径大,即XY,A项不符合题意;B两者对应简单氢化物分别是PH3和HCl,半径是P3-Cl-,所以PH3的失电子能力强,还原性强,即XY,B项不符合题意;C同周期元素从左往右,金属性减弱,非金属
21、性增强,各元素对应的金属单质还原性减弱,非金属单质的氧化性增强,所以Cl2的氧化性最强,C项不符合题意;D同一周期,从左到右,第一电离能呈现增大的趋势,第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能;所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5种,D项符合题意;故选D。5. 下列由实验现象所得结论错误的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO具有氧化性B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe()C. 向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向Na
22、ClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价,发生还原反应,体现氧化性,A项不符合题意;B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与还原性物质反应紫色才会褪去,所以可以证明Fe3O4中有还原性物质,即Fe(),B项不符合题意;C在该反应中浓硝酸体现氧化性,N元素化合价降低,生成的产物可能是NO或者NO2,NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体,无法证明反应产物,C项符合题意;D先变红说明溶液显碱性,证明NaClO在溶液中发生了水解,后来褪色,是因为水解产生了漂白性物质H
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