2022届天津市部分区高三下学期质量调查（二）化学试题(含答案).docx

1、天津市部分区2022年高三质量调查试卷（二）化学第卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A北京冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B“百炼成钢”蕴含了古代劳动人民提升铁合金品质的方法C氮化硅可用于火箭发动机的制造，它是一种性能优异的高分子材料D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于物理变化2下列有关表述正确的是（ ）A分子的结构模型B的结构示意图C基态氧原子的轨道表示式D甲酸甲酯的键线式3下列各组物质中，晶体类型完全相同的是（ ）AHCl和NaOHB和CSi和C

2、uD和NaCl4向盛有2 mL溶液的试管中加入适量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（ ）A操作为振荡、静置B步骤中的离子方程式为C若步骤溶液变红色，说明能用KSCN检验D步骤中被氧化为5用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A的溶液中数目小于B32g 单质（分子结构：）中，键数目为C1mol中，键的数目为D22.4L中，碳原子数目为6，对于“贝里斯希尔曼”反应，下列说法错误的是（ ）A该反应属于加成反应，其过程具有原子经济性B一定条件下1 mol I分子最多可以和4 mol 发生反应C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在银作催化剂加热条件下，分子中的羟基可以被空气中的氧气氧化7常温下，

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A溶液：、B稀溶液：、C的溶液：、D酚酞变红的溶液：、8某化学兴趣小组为检验茶叶中是否含有铁元素，进行了如下实验：将茶叶灼烧成灰用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释过滤得到滤液检验滤液中的上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）ABCD9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A向溶液中滴入过量NaOH溶液：B溶液中通入少量氢气：CNa和溶液反应：D氯化铵浓溶液溶解氧化镁：10部分含氯物质与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa、b分子均属于非极性分子Bc的化学式为，电负性C酸性，非金属性ClPDe的钠盐中相关元素形成的简单离子半

4、径大小：1125时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（ ）AP1所示溶液：BP2所示溶液：CP3所示溶液：mol/LD25时，的电离平衡常数为12在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃科，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa是电源负极B铜极上产生乙烯的电极反应式为：C铜极区只生成0.5 mol CO和HCOOH时，则电路中转移电子的物质的量为1 molD随着电解的进行，左侧稀硫酸的物质的量浓度保持不变第卷13（14分）第四周期元素铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答

5、下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_。（2）Cu位于元素周期表的_区。as区bd区cds区dp区（3）与反应生成和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应消耗1 mol ，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。（4）Cu在有机合成反应中作催化剂。例如，苯甲醛分子中C原子的杂化类型是_。若实验测定上述两种有机物的沸点数据为205.7和179，则沸点205.7对应的物质是_（填“苯甲醇”或“苯甲醛”）。写出苯甲醛与氰化氢（HCN）反应的化学方程式_。（5）铜银合金是优质的金属材料，其晶胞银位于顶点，铜位于面心。该铜银合金的化学式是_。与Cu最近且距离相等的Cu有_个。14

6、（18分）麻黄是一味常见的中草药，麻黄的有效成分麻黄碱（F）有多种合成方法，合成方法之一，如图所示，请回答相关问题。（1）化合物B的名称是_。（2）D中含有的含氧官能团名称是_。（3）EF的反应类型是_。（4）下列关于麻黄碱（F）的说法错误的是_（填选项序号）。a麻黄碱既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应b麻黄碱分子中有两个手性碳原子d麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面（5）写出A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_。（6）化合物H分子中含有8个碳原子，与麻黄碱互为同系物，写出H的分子式_。化合物H满足下列条件的同分异构体有_种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式

7、_。苯环上有两个对位取代基遇到溶液显紫色（7）完成由乙醇和制备苯甲酸的合成路线（无机试剂任选）。15（18分）某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：（1）二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_。用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂。（2）母液中加入NaCl固体并通入，在_（填温度范围）下析出。温度010203040NaCl溶解度（g/100g水）35.735.836.036.336.6溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.8（3）验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于

8、水后，_。（4）由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_（用化学式表示）。（5）称取制得的（杂质NaCl）5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L标准盐酸滴定（甲基橙做指示剂），消耗盐酸溶液体积为20.20mL。滴定终点颜色变化_。制得的纯度_。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）图为实验测得0.1 mol/L溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线，分析：a、c两点的溶液中由水电离出来的a_c（填“”、“”或“=”）。bc段，随着温度升高pH增大，其原因是：_。16（14分）工

9、业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。回答下列问题。（1）若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的_0（填“”）。（2）写出中官能团的电子式_，的空间构型_。（3）下列有关叙述正确的是_（填字母序号）。a容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态b从体系中不断分离出甲醇可以能提高的平衡转化率c向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动d升温时，该反应的平衡常数增大（4）当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，下图表示的是250下与压强关系曲线和压强为Pa下与温度关系曲线。表示250下与压强关系曲线的是_（填“曲线a”或“曲线b”）。当

10、的平衡转化率为时，反应条件可能是_。（5）某科研机构利用的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。写出第步的化学方程式_，该工艺采用的催化剂为_。天津市部分区2022年高三质量调查试卷（二）化学参考答案题号123456789101112答案CBBCADBADADC13（14分）（1） 3d104s1 （2 分）（2） c（2 分）（3） 4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H177.6kJ/mol（2 分）（4） sp2（ 分） 苯甲醇（2 分） （2 分） （5） Cu3Ag 或AgCu3（1 分） 8（2 分）14

11、（18 分）（1） 2-溴丙醛（2分）（2） 醚键（1 分）（3） 取代反应 （1 分）（4） ac（2 分）（5）（6）C8H11NO （2 分） 5 （2 分） （2 分） （7）（4分）15（18分） （1） 分液漏斗 锥形瓶（2 分） （2 分）（2） 010（2 分）（3） 先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，证明含有NaCl（2 分）（4） CO2 NaCl （2 分）（5） 黄色刚好变为橙色 （2 分） 97.89% （2 分） 偏高（1 分）（6） （1 分） NaHCO3分解生成Na2CO3碱性增强（1 分）；升高温度NaHCO3、Na2CO3水解程度增大碱性增强（1 分）16（14 分）（1） （1分） （2） （2 分） 直线形 （2 分）（3） a b（2 分）（4） 曲线a （2 分） 5105Pa，210或9105Pa，250（2 分）（5） Cr2O3+3CO2=3CO+2CrO3 （2 分） CrO3（1 分）