高中化学必修一金属的化学性质课件.ppt

1、铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 Mg商后期的司母戊鼎商后期的司母戊鼎东汉东汉 马踏飞燕马踏飞燕 铜制导线铜制导线第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征化合态化合态：元素在化元素在化合物中的存在形态合物中的存在形态游离态游离态：元素以单元素以单质的形态存在质的形态存在物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好

2、的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。展性：展性：压成薄片的性质。压成薄片的性质。1 1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性一、金属的通性分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁

3、条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H291、化学性质、化学性质（1）与氧气反应）与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃（2）金属与酸的反应）金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

4、Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）与盐反应（金属之间的置换反应）与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来其盐溶液中置换出来如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2化学通性化学通性一、金属的通性一、金属的通性（一）（一）. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实

5、验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,观察实验观察实验现象现象. .现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属的性质二、金属的性质物理性质：物理性质：1. 1.为银白色的固体为银白色的固体 2. 2.质软质软( (硬度小硬度小) ) 化学性质：化学性质： 很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常温常温 NaNa的的性性质质 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大

6、特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1点燃点燃点燃点燃（1 1）（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方

7、法对铝表面的采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。 应用：应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。铝成为一种应用广泛的金属材料。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属

8、与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3 3、金属与、金属与ClCl2或或 S S 的反应的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaClFe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓God ！Save

9、 me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。2、钠与水反应、钠与水反应现象现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气氢气结论结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 课堂思考：课堂思考：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸

10、不足量则钠先与酸反应再与水反应一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭1

11、、保存：、保存：决决定定铁与水如何反应？铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原使还原铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置

12、集装置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:铁与水反应铁与水反应现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。鸣声。注意事项：注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。着的酒精灯。3Fe+4H3Fe

13、+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水

14、蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有

15、什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）NaNa2OMgAlNa2O2MgOMgCl2Al2O3NaAlO2AlCl3+1+1+2+2+3+3+3NaOH000金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性化学计量数之比化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 化学计量数之比等于物质的量之比化学计量数之比等于物

16、质的量之比 扩大扩大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA实验室用实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：与足量盐酸完全反应。求： Zn的的物质的量；参加反应物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成的物质的量；生成H2的的体积体积(标况下标况下)。解：解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol【例例 题题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质

17、的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1 moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV

18、(H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）横）横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。）带单位运算，结果单位要合理。注意：注意：新解法：新解法：将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ _ molmol电子发生转移。电子发生转移。 例题例题2：54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氢气生成氢气3.36 L,3.36

19、L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。 【练习】现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？【练习】2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。 【练习】将【练习】将Na2O和和Na2O2组成的固体混合物组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标

20、准溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体状况下的气体1.12L，同时得到，同时得到0.6mol NaOH，请计算：请计算：（1）原固体混合物中）原固体混合物中Na2O和和Na2O2的质量；的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。溶液的体积。 【练习】将【练习】将5.6g 铁粉放入铁粉放入100 mL CuSO4溶液溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生酸，又产生1.12L气体气体(标准状况下标准状况下)。试计算：。试计算： （1）最后所得溶液中）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；的物质的量； （2）原）原CuSO4溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。