金属的化学性质第一课时课件.ppt

1、 2007年10月24日18时5分，“嫦娥一号”探测卫星从西昌卫星发射中心升空，奔向月球。情景引入情景引入 考考你：运载火箭与探测卫星采用了什么考考你：运载火箭与探测卫星采用了什么 类型类型的材料？的材料？商代商代司母戊鼎司母戊鼎战国铁战国铁锄锄 合合 金金请你比较请你比较: 金、银、铜哪种金、银、铜哪种金属更贵重？金属更贵重？第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中，为什么？ 图图3 31 1 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量思考与交流思考与交流1.举例说明金属能发生哪些化学反应？2.观察下列图片，分析反应，写出化学方程式。铝丝与

2、硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应金属的性质 1.与氧气反应 2.与酸反应 3.与某些盐溶液反应 结论 绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中 的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在 于自然界中。金属钠的物理性质实验探究实验探究探究内容：金属与非金属单质的反应探究内容：金属与非金属单质的反应 1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 2.2.铝与氧气的反应铝与氧气的反应探究要求：采取分组竞赛机制，给遵守纪律、操作规范、探究要求：采取分组竞赛机制，给遵守纪律、操作规范、 善于观察现象并分析原因、敢于发言的

3、小组善于观察现象并分析原因、敢于发言的小组 颁奖。颁奖。注意事项注意事项: 1.: 1.凡是接触钠的用具都必须是干燥的。凡是接触钠的用具都必须是干燥的。 2.2.用滤纸吸干钠块表面的煤油用滤纸吸干钠块表面的煤油. . 3. 3.取用钠后剩余的钠应放回原瓶取用钠后剩余的钠应放回原瓶, ,残余的钠的残余的钠的 碎屑不能随意丢弃。碎屑不能随意丢弃。 4.4.观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精 灯，并将酒精灯熄灭。灯，并将酒精灯熄灭。 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应 生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。 （条件不同，现象不同，产物不同

4、。）（条件不同，现象不同，产物不同。） 结论 化学方程式 钠先熔成光亮小球后燃烧，火焰呈黄色，留下固体呈淡固体呈淡黄色黄色。 在钠的切口处可以观察到银银白色的金属光泽白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗很快变暗。实验 现象 实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 实验3-1 取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 探究 内容 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 成果交流成果交流 结论 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地很快地生成一层新的氧化膜生成一层新的氧化膜。 解释 铝箔发红卷缩发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔

5、化的铝仍熔化的铝仍不滴落不滴落。 铝箔发红卷缩发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落熔化的铝并不滴落。实验 现象 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 探究 内容 铝表面的氧化膜氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 1. 1.铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O32.2.氧化铝的熔点比铝高。氧化铝的熔点比铝高。 1. 加热钠的过程中，有少量黑烟出现

6、，并且在淡 黄色的Na2O2周围有少量黑色物质，思考原因。拓展延伸拓展延伸2. 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属 反应？请举例说明。2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S点燃金属钠在氯气中的燃烧 科学探究的基本步骤：小小 结结得出结论得出结论 发现问题发现问题提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设设计实验设计实验进行实验进行实验分析数据分析数据1. 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子2. 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B B ）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂课本课本 P53-54P53-54习题习题4 4、1010、1111。 请同学们利用铝粉或铝片，设计一个实验，请同学们利用铝粉或铝片，设计一个实验，可以观察铝的燃烧？可以观察铝的燃烧？作作 业业